20xx人教版高中化學(xué)選修4第四章第1課時《原電池》word同步檢測-全文預(yù)覽
【正文】 個驗證 Fe、 Cu活動性相對強弱的簡單實驗方案 (與方案 Ⅰ 、 Ⅱ 不能雷同 )： _________________________________________， 用離子方程式表示其反應(yīng)原理： ____________________________________________。該原理的離子方程式為 __________________ ________________________________________________________________________。 (2)如果不能，說明其原因 __________________________________________________。 (2)兩次操作過程中電流表指針偏轉(zhuǎn)方向為什么相反？ ________________________________________________________________________。 13．已知可逆反應(yīng)： AsO3－4 ＋ 2I－ ＋ 2H＋ 3－3 ＋ I2＋ H2O。 (3)一段時間后，當在銅 片上放出 L(標準狀況下 )氣體時， H2SO4恰好消耗一半。下列說法中不正確的是 ( ) A．由 Al、 Cu、稀硫酸組成原電池，其 負極反應(yīng)式為 Al－ 3e－ ===Al3＋ B．由 Mg、 Al、 NaOH溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為 Al－ 3e－ ＋ 4OH－ ===AlO－2 ＋ 2H2O C．由 Fe、 Cu、 FeCl3溶液組成原電池，其負極反應(yīng)式為 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ D．由 Al、 Cu、濃硝酸組成原電池，其負極反應(yīng)式為 Cu－ 2e－ ===Cu2＋ 9． 鋅銅原電池 (如圖 )工作時，下列敘述正確的是 ( ) A．正極反應(yīng)為 Zn－ 2e－ ===Zn2＋ B．電池反應(yīng)為 Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋ ＋ Cu C．在外電路中，電流從負極流向正極 D．鹽橋中的 K＋ 移向 ZnSO4溶液 10．鋰電池是
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