【正文】 、機(jī)動(dòng)車駕駛?cè)擞邢铝羞`法行為之一，一次記12分：（一）駕駛與準(zhǔn)駕車型不符的機(jī)動(dòng)車的；（二）飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車的；（三）駕駛營(yíng)運(yùn)客車（不包括公共汽車）、校車載人超過(guò)核定人數(shù)20％以上的；（四）造成交通事故后逃逸，尚不構(gòu)成犯罪的；（五）上道路行駛的機(jī)動(dòng)車未懸掛機(jī)動(dòng)車號(hào)牌的，或者故意遮擋、污損、不按規(guī)定安裝機(jī)動(dòng)車號(hào)牌的；（六）使用偽造、變?cè)斓臋C(jī)動(dòng)車號(hào)牌、行駛證、駕駛證、校車標(biāo)牌或者使用其他機(jī)動(dòng)車號(hào)牌、行駛證的；（七）駕駛機(jī)動(dòng)車在高速公路上倒車、逆行、穿越中央分隔帶掉頭的； 本題屬于第7種情形。其含義是：LOCK、切斷電源，鎖定方向盤；ACC、接通附件電源（比如收音機(jī)等附件）ON、接通除起動(dòng)機(jī)外的全車全部電源；START、接通起動(dòng)機(jī)電源，起動(dòng)發(fā)動(dòng)機(jī)。酒醉酒駕駛營(yíng)運(yùn)機(jī)動(dòng)車，記12分，罰2000元，暫扣駕駛證6個(gè)月，拘留15天以下。Yong。②機(jī)非混行的道路，高峰期間機(jī)動(dòng)車、且人行道寬度=，可設(shè)外凸式港灣?？空荆ǚ菣C(jī)動(dòng)車交通流在駛近公交停靠站時(shí)上人行道行駛）。Yong。車速超過(guò)規(guī)定時(shí)速50%以上的一次記12分。通常設(shè)在上下橋位、轉(zhuǎn)彎位，它的主要作用是通過(guò)車道視覺(jué)上變窄形成壓迫感，使駕駛員在需要減速的彎道、坡道等位置自動(dòng)減速。答案：正確小型汽車（C1）準(zhǔn)駕車型：小型、微型載客汽車以及輕型、微型載貨汽車；輕型、微型專項(xiàng)作業(yè)車，小型、微型自動(dòng)擋載客汽車以及輕型、微型自動(dòng)擋載貨汽車，低速載貨汽車，三輪汽車。當(dāng)黃色網(wǎng)狀線前方有車輛停駛時(shí)，后車必須在黃色網(wǎng)狀線外等候，直到確認(rèn)黃色網(wǎng)狀線前方有足夠空間停駛本車時(shí)，方可駛過(guò)黃色網(wǎng)狀線。這個(gè)路面標(biāo)記是什么標(biāo)線？A、禁駛區(qū) B、網(wǎng)狀線 C、導(dǎo)流線 D、中心圈答案：D中心圈，設(shè)置在交叉路口中心的白色圓形或菱形區(qū)域，用以區(qū)分車輛大、小轉(zhuǎn)彎，及交叉路口車輛左右轉(zhuǎn)彎的指示，車輛不得壓線行駛。樓IP：.* 168支持上官琴兒我也選錯(cuò)了，正確答案是A,這個(gè)是在大型路口的懸掛指示牌，也就是在大型的交叉路口你選擇行駛的路線，分道行駛標(biāo)志是路面標(biāo)志，沒(méi)有字樣，而且圖標(biāo)中間的箭頭要長(zhǎng)一點(diǎn)，兩個(gè)是不同的，大家要仔細(xì)了 樓IP：.* 215支持子茶各位注意，這個(gè)是有標(biāo)注距離轉(zhuǎn)彎的米數(shù)的...如果是分道信息預(yù)告的話，是不會(huì)有500m之類的字眼只有方向的.....樓IP：.* 80支持yang07169答案的確是A，大家可以注意到兩邊兩條路都有距離提醒，而中間的知泉路卻沒(méi)有，說(shuō)明了我們現(xiàn)在行駛的就是知泉路，而標(biāo)志上提醒前方500米處有兩個(gè)路口，那不是交叉路是什么呢？想象一下就明白了哈！樓IP：.* 405支持***仔細(xì)看吧，不一樣，一個(gè)是有距離和地點(diǎn)預(yù)告，一個(gè)什么都沒(méi)有的。我真的暈了這個(gè)標(biāo)志是何含義？A、交叉路口預(yù)告 B、車道方向預(yù)告 C、分道信息預(yù)告 D、分岔處預(yù)告答案：A分向行駛車道邊上是虛線，下面沒(méi)有距離標(biāo)志。2 樓IP：.* 1910支持就不是霧天而且是在別人車后所以要開(kāi)近燈 樓IP：.* 1485支持曾經(jīng)的。(5)當(dāng)車燈光從道路的一側(cè)移到另一側(cè)時(shí),表示前方為連續(xù)轉(zhuǎn)彎道。大家試著記記，遇到這題絕對(duì)不錯(cuò)！sanmaxin09 本題解釋由長(zhǎng)春放心駕校提供 4297支持rent027(1)當(dāng)車燈光投射距離由遠(yuǎn)變近時(shí),表示汽車駛近或駛?cè)肷掀碌?。答案：錯(cuò)誤在高速公路因發(fā)生事故造成堵塞的情況下，右側(cè)緊急停車帶是供救援車輛使用的如圖所示，當(dāng)您超越右側(cè)車輛時(shí)，應(yīng)該盡快超越，減少并行時(shí)間。根據(jù)阿伏加得羅定律推論，CO2和H2的平均式量為28，利用十字交叉或二元一次方程組解得混合氣體中CO2與H2的體積比為13:8，CO為任意比。答案：D例題16：設(shè)與酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為a mol，與CuSO4溶液反應(yīng)的Fe為b mol。答案：D例題13：本題利用平均值的思想，采用假設(shè)法。答案：D注意：該反應(yīng)中被KNO3氧化的C不能計(jì)算在內(nèi)。答案：B例題5這三道題均為溶液稀釋問(wèn)題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問(wèn)題。反應(yīng)（2H2S+SO2=3S+H2O）完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（）A、B、C、8g/LD、差量法例題15：二硫化碳（CS2，液態(tài)）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2， CS2在448mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中充分燃燒后，所得的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A、112mLB、224mLC、336mLD、448mL例題16：將過(guò)量的鐵粉投入到H2SO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后把溶液過(guò)濾，稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等，求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度與Cu2+的物質(zhì)的量濃度之比。答案：A 高一上學(xué)期化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二化學(xué)計(jì)算部分 編稿：劉銀審稿：趙宏偉責(zé)編：顧振海一、基本概念計(jì)算溶液濃度例題1：?cm3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全為止，已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等，則原硫酸溶液的濃度為（）A、%B、%C、D、溶解度計(jì)算例題2：t℃時(shí)，將某硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度無(wú)晶體析出；第二次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度析出晶體3g，第三次蒸發(fā)掉10g水，冷卻到原溫度時(shí)析出晶體質(zhì)量應(yīng)為（）A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、無(wú)法確定溶液稀釋例題3：，質(zhì)量百分比濃度為25%（即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%），該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量百分比濃度（）A、%B、%C、%D、無(wú)法確定例題4：將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X%和X%的硫酸等體積混合后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D、無(wú)法確定例題5：質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液，各取等體積分別與等體積水混合，所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，問(wèn)a與b關(guān)系。通過(guò)三個(gè)反應(yīng)，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4 Cl2 FeCl3 I2，還原性順序?yàn)椋篒－Fe2+Cl－。（2）不正確，例如銨鹽（如NH4NO3）溶液中就沒(méi)有金屬陽(yáng)離子。本題重點(diǎn)考查對(duì)氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。答案：（1）Na在氧氣中燃燒生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣隔絕，防止了外界環(huán)境的干擾，生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)。答案：D解析：A選項(xiàng)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通過(guò)反應(yīng)溶劑水少了，溶質(zhì)的質(zhì)量增加了，所以肯定有NaHCO3固體析出。以后既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個(gè)小專題，現(xiàn)在就要注意積累。（2）鹽溶液里一定有金屬陽(yáng)離子和酸根離子。第一篇：高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一總結(jié)范文高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯(cuò)題】一、元素化合物知識(shí)下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是（）A、Na2O2是淡黃色固體，久置于空氣中變成Na2OB、Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2只作氧化劑C、用Na2O2漂白過(guò)的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D、Na2O2放入飽和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固體析出經(jīng)過(guò)下列試驗(yàn)，溶液仍為澄清透明的是（）A、飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入過(guò)量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根據(jù)要求回答問(wèn)題：（1）不采用Na在氧氣中燃燒獲得Na2O的原因是。（1）由兩種元素組成的物質(zhì)，其中一種是氧元素，則該物質(zhì)一定是氧化物。反應(yīng)方程式到高二學(xué)，現(xiàn)在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后注意繼續(xù)補(bǔ)充。答案：BD解析：在評(píng)價(jià)一種制備方法優(yōu)缺點(diǎn)時(shí)，通常從如下幾個(gè)方面考慮：首先反應(yīng)原理可行，其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件三角度分析，包括原料來(lái)源廣泛、無(wú)污染、實(shí)驗(yàn)條件容易達(dá)到等方面。①G→W+NaCl，氯的化合價(jià)有降低為－1價(jià)，則必有升高，即氯的化合價(jià)WG；②W+H2O X+H2↑，氫元素化合價(jià)降低，氯元素的化合價(jià)就要升高，即XW ③Y+NaOH→G+W+H2O，結(jié)合氯氣與NaOH的反應(yīng)，可得出這是歧化反應(yīng)，Y中氯的化合價(jià)必處于G、W之間，結(jié)合 ① 可得：WYG ④與③同理。答案：D答案：（1）不正確，如果此物質(zhì)是純凈物，則該物質(zhì)一定是氧化物，但是若該物質(zhì)是混合物，例如氫氣與氧氣的混合氣體，則該物質(zhì)不是氧化物。答案：B D解析：本題考查的是氧化性還原性強(qiáng)弱比較。答案：C解析：B選項(xiàng)前半句應(yīng)改為陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)正電荷總量相等；C選項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀，導(dǎo)電能力照樣較差；D選項(xiàng)在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。往A中加入適量蒸餾水稀釋，往B中滴加少許AgNO3溶液，過(guò)濾后保留原溶液，C保持原樣，現(xiàn)以相同濃度的NaOH溶液中和以上三種溶液至中性，消耗NaOH溶液的體積分別為VA、VB、VC，則它們的大小關(guān)系正確的是（）A、VA=VCVBB、VAC、VAVCVBD、VA=VB=VC極限法例題13：向10g不純凈的碳酸鈣(雜質(zhì)可能是①SiO2 ②MgCO3 ③Na2CO3 ④KHCO3中的一種)中，加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO2全部收集，(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則這種雜質(zhì)可能是（）A、②B、④C、①或③D、①或④例題14：常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5）。觀察法：例題19：由COHCO組成的混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤?，則該混合氣中COHCO的體積比是（）A、29：8：13B、21：1：14C、13：8：29D、26：16：17例題20：120℃時(shí)，立即將所得混合氣體通過(guò)足量Na2O2粉末，固體質(zhì)量將增加（）A、B、C、D、無(wú)法確定高一上學(xué)期化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二答案化學(xué)計(jì)算部分編稿：劉銀審稿：趙宏偉責(zé)編：顧振海例題1：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClw(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝C＝1000ρw/M＝ g/mL1000 mL＝ mol/L答案：BD例題2：第二步溶液由不飽和（也可能飽和）蒸發(fā)10g水變?yōu)轱柡蜁r(shí)析出3g晶體，說(shuō)明10g水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。答案：B例題7：根據(jù)電子守恒，1 mol S mol