人教版中考化學專題復習一《主題3 金屬與金屬礦物》-全文預覽
【正文】 B （填“ A” “ B”或“ C”）。 （ 3）若要證明 Fe、 Cu、 Ag三種金屬的活動性順序，只需選用 Fe、 Ag和 X溶液三種試劑， X是 CuSO4（合理即可） ，溶液，寫出發(fā)生反應的化學方程式 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，該反應的基本類型是 置換反應 。 10.（ 2021 （ 3）下列汽車配件及用品中，屬于金屬材料的是 a （填序號）。對比 ①③ 可以說明鐵生銹一定要有水參加， C正確 。 反應前 M是單質化合價為 0，反應后生成了 M（ NO3） 2M的化合價是 +2價，化合價發(fā)生了改變 ， D正確 。 7．（ 2021河北）等質量 的 X、 Y兩種金屬分別和足量的等體積、等濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質量與時間的關系如圖所示。 4.（ 2021湖南 株州） 中國南車株洲時代集團生產(chǎn)的油電雙動力公交車因省油 、 環(huán)保而 在全國推廣，雙動力公交車制造需要大量使用金屬材料。 故濾液中所含溶質的成分可能有 以下三種情況： AgNO Cu(NO3) 2和 Zn(NO3)2； Cu(NO3） 2和 Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。 （ 4）在 AgNO Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應后過濾，得濾渣和濾液。 【答案】 A 命題點三 濾液、濾渣成分的判斷 判斷金屬與多種鹽溶液反應或判斷多種金屬與鹽溶液反應時，首先根據(jù)金屬活動性順序判斷物質間能否發(fā)生反應；其次根據(jù)金屬活動性順序，按 活動性差異最大的先反應確定反應的先后順序 ； 第三從量的角度分析反應后固體的成分，溶液中溶質的成分。根據(jù) 金屬單質與鹽溶液的反應確定金屬的活動性 。分別將 Zn、 Cu放入鹽酸中， Zn 反應而 Cu 不反應，再將 Cu 放入AgNO3 溶液中，看是否能置換出銀白色的 Ag，從而確定金屬的活動性。即 “ 兩金夾一鹽” 。 （ 2）能 否發(fā)生“前置換后”的反應 ，若金屬Ａ能從Ｂ的鹽溶液中置換出金屬Ｂ，則金屬Ａ比 Ｂ活潑；反之，金屬Ａ比Ｂ的活動性弱。 例 1． （ 2021如 18g 鋁與 56g鐵分別加入到足量鹽酸中反應生成的氫氣質量相同。 (2)酸足量，投放的兩種金屬與酸反應生成的H2質量恰好完全相同。 (3)若生成物中金屬的化合價不同 [圖乙 ]，生成氫氣的質量 =（金屬化合價 /相對原子質量 )金屬的質量。若能，則說明金屬比較活潑；若不能，則說明金屬不活潑。 （ 2）取金屬活動性居中的金屬的鹽溶液和兩端的金屬單質，將兩種金屬分別插入鹽溶液中，通過是否有金屬被置換出來確定金屬的活動性。 （ 4） 利用金屬活動順序中Ｈ的位置，分別讓與Ｈ相鄰的兩種金屬放入酸溶液中 。 步驟二：根據(jù)金屬與酸產(chǎn)生 氣泡速率的快慢 來確定氫前金屬的活動性。實驗結論正確的是
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