【正文】 比實(shí)驗(yàn) 前者不燃燒，后者燃燒 燃燒需要 O2 D 比較 Al、 Cu的活潑性 將未經(jīng)打磨的 Al條放入 CuSO4溶液中 無明顯現(xiàn)象 Al的活性炭低于 Cu A． A B． B C． C D． D 【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；溶液的酸堿度測(cè)定 ；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸、堿、鹽的鑒別；燃燒與燃燒的條件． 【分析】 A、根據(jù) pH試紙先用水潤(rùn)濕，這樣的操作會(huì)使溶液變稀，使測(cè)量的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確進(jìn)行分析； B、根據(jù)氫氧化鈉和硝酸銨的溶解性及伴隨的能量變化分析； C、根據(jù)控制變量法分析對(duì)比實(shí)驗(yàn)是否合理； D、根據(jù)控制變量法的思想分析實(shí)驗(yàn)的合理性． 【解答】 解： A、 pH試紙先用水潤(rùn)濕，這樣的操作會(huì)使溶液變稀，使測(cè)量的數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，故操作錯(cuò)誤； B、 NH4NO3溶于水溫度降低， NaOH溶于水溫度升高，符合題意，故選項(xiàng)正確； C、研究白磷燃燒是否需要 O2，變量是否存在 氧氣所以其他條件必須相同，但實(shí)驗(yàn) ① 和實(shí)驗(yàn)② 溫度不同，一個(gè)是熱水，一個(gè)是冷水，所以將實(shí)驗(yàn) ② 改成熱水就行了，故操作錯(cuò)誤； D、未打磨的鋁條表面存在氧化鋁的保護(hù)膜從而阻礙了鋁與硫酸銅的反應(yīng)，所以不能說明鋁不如銅活潑，故操作錯(cuò)誤； 故選： B． 二、本題包括 5小題，共 33 分 21．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請(qǐng)用合適的化學(xué)用語回答： （ 1） 3 個(gè)氮?dú)夥肿? 3N2 ， 2 個(gè)鋁離子 2Al3+ ． （ 2）硫酸銨的化學(xué)式為 （ NH4） 2SO4 ，其中氮元素的化合價(jià)為 ﹣ 3 ． （ 3）天然氣主要成分為甲烷，寫出其在空氣 中充分燃燒的化學(xué)方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O ． 【考點(diǎn)】 化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字． 離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字． （ 2）硫酸銨中銨根顯 +1價(jià)，硫酸根顯﹣ 2價(jià)，寫出其化學(xué)式即可． （ 3）天然氣主要成分為甲烷，甲烷 在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可． 【解答】 解：（ 1）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則 3個(gè)氮?dú)夥肿涌杀硎緸椋?3N2． 由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)， 1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故 2個(gè)鋁離子可表示為： 2Al3+． （ 2）硫酸銨中銨根顯 +1價(jià)，硫酸根顯﹣ 2價(jià)，其化學(xué)式為：（ NH4） 2SO4；銨根顯 +1價(jià)，氫元素顯 +1價(jià)， 設(shè)銨根中氮元素的化合價(jià)是 x，由原子團(tuán)中元素的化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)，可得： x+（ +1） 4=+1 ，則 x=﹣ 3價(jià)． （ 3）天然氣主要成分為甲烷，甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2 CO2+2H2O． 故答案為：（ 1） 3N2； 2Al3+；（ 2）（ NH4） 2SO4；﹣ 3；（ 3） CH4+2O2 CO2+2H2O． 22．在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)． （ 1）硫酸和鹽酸都能用于除鐵銹，是因?yàn)槎即嬖? H+ 粒子（填微粒符號(hào)）． （ 2）鈉元素與氯元素的本 質(zhì)區(qū)別為 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同 （微觀解釋）． （ 3）硫酸銅、鐵、過氧化氫三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是 CuSO4 （填化學(xué)式）． （ 4）如圖 1所示為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，其中 表示氧原子， 表示銅原子，表示氫原子． 請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2+CuO Cu+H2O ，并推測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象為 黑色粉末變?yōu)榧t色 ． （ 5）在氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)其微觀示意圖如圖 2所示，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充反應(yīng)后溶液中存在的粒子． 【考點(diǎn)】 酸的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與 物質(zhì)之間的關(guān)系；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；元素的概念；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)酸的通性分析解答； （ 2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類解答； （ 3）根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成進(jìn)行分析解答； （ 4）根據(jù)根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖分析解答； （ 5）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖可以看出鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的結(jié)合生成水的過程； 【解答】 解： （ 1）硫酸和鹽酸都能用于除鐵銹，是因?yàn)槎即嬖?H+； （ 2）鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別為質(zhì)子數(shù)（或 核電荷數(shù)）不同； （ 3）鐵是鐵原子構(gòu)成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，其化學(xué)式為： CuSO4； （ 4）根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成同和水；反應(yīng)的方程式為： H2+CuO Cu+H2O；反應(yīng)現(xiàn)象為黑色粉末變?yōu)榧t色； （ 5）反應(yīng)后溶液中存在的粒子圖如下： 答案： （ 1） H+； （ 2）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同； （ 3） CuSO4； （ 4） H2+CuO Cu+H2O；黑色粉末變?yōu)榧t色； （ 5） 23．分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí) 化學(xué)的一種重要方法，運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題： 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl溶解度 /g NaCl溶解度 /g （ 1）氯化鈉的溶解度曲線是 乙 （填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ）． （ 2） 20℃ 時(shí)，將 40gNH4Cl加入 100g的水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖? 飽和 溶液（填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ），將上述溶液升溫到 30℃ ，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% （只列計(jì)算 式，不需計(jì)算結(jié)果）． （ 3）如圖， t1℃ 時(shí)，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各 100g，分別恒溫蒸發(fā) 5g水，析出晶體最多的是 乙 （填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ）． （ 4）計(jì)算配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的 NaCl溶液所需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 NaCl溶液的體積，需要用到的數(shù)據(jù)是 C ． %的 NaCl溶液的密度 B．水的密度 %的 NaCl溶液的密度． 【考點(diǎn)】 固體溶解度曲線及其作用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【分析】 根據(jù)固體的溶解度曲 線可以： ① 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， ② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小， ③ 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的． 【解答】 解：（ 1）通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以氯化鈉的溶解度曲線是乙： （ 2） 20℃ 時(shí)，氯化銨的溶解度是 ，所以將 40gNH4Cl加入 100g的水中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫降氖秋柡腿芤?，將上述溶液升溫?30℃ ，固體全部溶解，所以該溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% ； （ 3） t1℃ 時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，所以將兩種物質(zhì)的飽和溶液各 100g，分別恒溫蒸發(fā) 5g水，析出晶體最多的是乙； （ 4）計(jì)算配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的 NaCl溶液，所需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 NaCl溶液的體積，依據(jù)溶液稀釋前后可以計(jì)算 6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量，需要知道 6%的 NaCl溶液的密度，才能計(jì)算體積，故選： C． 故答案為：（ 1）乙； （ 2）飽和， 100% ； （ 3）乙； （ 4） C． 24．近日網(wǎng)路傳言用不銹鋼水壺?zé)畷?huì)導(dǎo)致錳 ≥ 中毒．專家實(shí)驗(yàn)證明，使 用正規(guī)廠家生產(chǎn)的不銹鋼水壺?zé)_水并無明顯風(fēng)險(xiǎn)隱患，但不建議用于酸性和堿性環(huán)境中． 查閱資料：掹的化學(xué)性質(zhì)與鐵相似，它的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)． MnSO4溶液為淺紅色． （ 1）寫出 Mn與 CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（產(chǎn)物中錳的化合價(jià)為 +2 價(jià)） Mn+CuSO4=MnSO4+Cu ． （ 2） MnO2常用作 H2O2制取 O2的催化劑，工業(yè)上用菱錳礦（主要成分 MnCO3）制取 Mn02，過程如下： 步驟 1：將 22t菱錳礦粉碎； 步驟 2：往粉碎后的菱錳礦中加入 H2SO4溶解 MnC03．寫出化學(xué)方程式 MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H 2O ，反應(yīng)的現(xiàn)象是 固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 ； 步驟 3：把生成的從 MnS04再與 NH4HCO3反應(yīng)后得到 ， MnCO3再經(jīng)過煅燒、氧化轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO2，涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下： MnCO3 MnO+CO2↑ ； 2MnO+O2 2MnO2 計(jì)算理論上能制得 MnO2 ． 【考點(diǎn)】 金屬的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以錳的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸錳和銅進(jìn)行分 析； （ 2）根據(jù) “ 加入 H2SO4溶解 MnCO3” ， “MnSO 4溶液為淺紅色 ” ，進(jìn)行書寫化學(xué)方程式和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； （ 3）利用 MnCO3 MnO+CO2↑ ； 2MnO+O2 2MnO2，則 MnCO3～ MnO2，進(jìn)行計(jì)算． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)錳的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以錳的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸錳和銅，化學(xué)方程式為： Mn+CuSO4=MnSO4+Cu； （ 2）因?yàn)?“ 加入 H2SO4溶解 MnCO3” ， “MnSO 4溶液為淺紅色 ” ，所以化學(xué)方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H 2O，反應(yīng)的 現(xiàn)象是固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色； （ 3）因?yàn)?MnCO3 MnO+CO2↑ ， 2MnO+O2 2MnO2， 則 MnCO3～ MnO2， 設(shè)理論上能制得 MnO2的質(zhì)量為 x MnCO3～ MnO2 115 87 x = x=． 故答案為： （ 1） Mn+CuSO4=MnSO4+Cu； （ 2） MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H 2O；固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色； （ 3） ． 25．氯化鉀（ KCl）是一種常用試劑，其水溶液呈中性．某 KCl 樣品中含有雜質(zhì) CaCl2 和 MgCl2，設(shè)計(jì)提純的流程圖如圖所示： 請(qǐng)認(rèn)真分析流程中各步驟的信息作答： （ 1）溶劑 X 是水；則 Y 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 K2CO3 ，加入 Y 溶液后發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 K2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2KCl ． （ 2）加入過量 KOH 溶液的目的是 完全除去 Mg2+ ； KOH 溶液還可以用 BC 代替（填字母） A． NaOH 溶液 B． Ca（ OH） 2 溶液 C． Ba（ OH） 2 溶液 （ 3）本實(shí)驗(yàn)中蒸發(fā)是為了除去溶液中的 HCl、 H2O （填化學(xué)式） 【考點(diǎn) 】 鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而除去氯化鎂，所以 Y是除去氯化鈣，可用碳酸鉀除去氯化鈣進(jìn)行分析； （ 2）根據(jù)氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，依據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析； （ 3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中加入的鹽酸是過量的，蒸發(fā)是為了除去溶液中的氯化氫和水進(jìn)行分析． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而除去氯化鎂，所以 Y是除去氯化鈣，可用碳酸鉀除去氯化鈣，化學(xué)式為： K2CO3，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方 程式為： K2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2KCl ； （ 2）氫氧化鉀與氯化鎂