【正文】 比實驗 前者不燃燒，后者燃燒 燃燒需要 O2 D 比較 Al、 Cu的活潑性 將未經(jīng)打磨的 Al條放入 CuSO4溶液中 無明顯現(xiàn)象 Al的活性炭低于 Cu A． A B． B C． C D． D 【考點】 化學實驗方案設(shè)計與評價；溶液的酸堿度測定 ；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸、堿、鹽的鑒別；燃燒與燃燒的條件． 【分析】 A、根據(jù) pH試紙先用水潤濕，這樣的操作會使溶液變稀，使測量的數(shù)據(jù)不準確進行分析； B、根據(jù)氫氧化鈉和硝酸銨的溶解性及伴隨的能量變化分析； C、根據(jù)控制變量法分析對比實驗是否合理； D、根據(jù)控制變量法的思想分析實驗的合理性． 【解答】 解： A、 pH試紙先用水潤濕，這樣的操作會使溶液變稀，使測量的數(shù)據(jù)不準確，故操作錯誤； B、 NH4NO3溶于水溫度降低， NaOH溶于水溫度升高，符合題意，故選項正確； C、研究白磷燃燒是否需要 O2，變量是否存在 氧氣所以其他條件必須相同，但實驗 ① 和實驗② 溫度不同，一個是熱水，一個是冷水，所以將實驗 ② 改成熱水就行了，故操作錯誤； D、未打磨的鋁條表面存在氧化鋁的保護膜從而阻礙了鋁與硫酸銅的反應(yīng)，所以不能說明鋁不如銅活潑，故操作錯誤； 故選： B． 二、本題包括 5小題，共 33 分 21．化學用語是學習化學的重要工具，請用合適的化學用語回答： （ 1） 3 個氮氣分子 3N2 ， 2 個鋁離子 2Al3+ ． （ 2）硫酸銨的化學式為 （ NH4） 2SO4 ，其中氮元素的化合價為 ﹣ 3 ． （ 3）天然氣主要成分為甲烷，寫出其在空氣 中充分燃燒的化學方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O ． 【考點】 化學符號及其周圍數(shù)字的意義；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應(yīng)的數(shù)字． 離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時， 1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字． （ 2）硫酸銨中銨根顯 +1價，硫酸根顯﹣ 2價，寫出其化學式即可． （ 3）天然氣主要成分為甲烷，甲烷 在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，寫出反應(yīng)的化學方程式即可． 【解答】 解：（ 1）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則 3個氮氣分子可表示為： 3N2． 由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶 1個電荷時， 1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故 2個鋁離子可表示為： 2Al3+． （ 2）硫酸銨中銨根顯 +1價，硫酸根顯﹣ 2價，其化學式為：（ NH4） 2SO4；銨根顯 +1價，氫元素顯 +1價， 設(shè)銨根中氮元素的化合價是 x，由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得： x+（ +1） 4=+1 ，則 x=﹣ 3價． （ 3）天然氣主要成分為甲烷，甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為：CH4+2O2 CO2+2H2O． 故答案為：（ 1） 3N2； 2Al3+；（ 2）（ NH4） 2SO4；﹣ 3；（ 3） CH4+2O2 CO2+2H2O． 22．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點． （ 1）硫酸和鹽酸都能用于除鐵銹，是因為都存在 H+ 粒子（填微粒符號）． （ 2）鈉元素與氯元素的本 質(zhì)區(qū)別為 質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同 （微觀解釋）． （ 3）硫酸銅、鐵、過氧化氫三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是 CuSO4 （填化學式）． （ 4）如圖 1所示為某化學反應(yīng)的微觀模擬示意圖，其中 表示氧原子， 表示銅原子，表示氫原子． 請寫出該反應(yīng)的化學方程式 H2+CuO Cu+H2O ，并推測反應(yīng)現(xiàn)象為 黑色粉末變?yōu)榧t色 ． （ 5）在氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，恰好完全反應(yīng)時其微觀示意圖如圖 2所示，請在圖中補充反應(yīng)后溶液中存在的粒子． 【考點】 酸的化學性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與 物質(zhì)之間的關(guān)系；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；元素的概念；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)酸的通性分析解答； （ 2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類解答； （ 3）根據(jù)物質(zhì)的微粒構(gòu)成進行分析解答； （ 4）根據(jù)根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖分析解答； （ 5）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖可以看出鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)實質(zhì)是鹽酸溶液中的氫離子與氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子的結(jié)合生成水的過程； 【解答】 解： （ 1）硫酸和鹽酸都能用于除鐵銹，是因為都存在 H+； （ 2）鈉元素與氯元素的本質(zhì)區(qū)別為質(zhì)子數(shù)（或 核電荷數(shù)）不同； （ 3）鐵是鐵原子構(gòu)成的，過氧化氫是由過氧化氫分子構(gòu)成的，硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的，其化學式為： CuSO4； （ 4）根據(jù)反應(yīng)的微觀模擬示意圖可知，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成同和水；反應(yīng)的方程式為： H2+CuO Cu+H2O；反應(yīng)現(xiàn)象為黑色粉末變?yōu)榧t色； （ 5）反應(yīng)后溶液中存在的粒子圖如下： 答案： （ 1） H+； （ 2）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同； （ 3） CuSO4； （ 4） H2+CuO Cu+H2O；黑色粉末變?yōu)榧t色； （ 5） 23．分析處理圖表中的信息是學習 化學的一種重要方法，運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題： 溫度 /℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl溶解度 /g NaCl溶解度 /g （ 1）氯化鈉的溶解度曲線是 乙 （填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ）． （ 2） 20℃ 時，將 40gNH4Cl加入 100g的水中，充分攪拌后得到的是 飽和 溶液（填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ），將上述溶液升溫到 30℃ ，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 100% （只列計算 式，不需計算結(jié)果）． （ 3）如圖， t1℃ 時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各 100g，分別恒溫蒸發(fā) 5g水，析出晶體最多的是 乙 （填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ）． （ 4）計算配制 50g質(zhì)量分數(shù)為 3%的 NaCl溶液所需要質(zhì)量分數(shù)為 6%的 NaCl溶液的體積，需要用到的數(shù)據(jù)是 C ． %的 NaCl溶液的密度 B．水的密度 %的 NaCl溶液的密度． 【考點】 固體溶解度曲線及其作用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)． 【分析】 根據(jù)固體的溶解度曲 線可以： ① 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性， ② 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小， ③ 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的． 【解答】 解：（ 1）通過分析溶解度表中的數(shù)據(jù)可知，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以氯化鈉的溶解度曲線是乙： （ 2） 20℃ 時，氯化銨的溶解度是 ，所以將 40gNH4Cl加入 100g的水中，充分攪拌后得到的是飽和溶液，將上述溶液升溫到 30℃ ，固體全部溶解，所以該溶 液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：100% ； （ 3） t1℃ 時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，所以將兩種物質(zhì)的飽和溶液各 100g，分別恒溫蒸發(fā) 5g水，析出晶體最多的是乙； （ 4）計算配制 50g質(zhì)量分數(shù)為 3%的 NaCl溶液，所需要質(zhì)量分數(shù)為 6%的 NaCl溶液的體積，依據(jù)溶液稀釋前后可以計算 6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量，需要知道 6%的 NaCl溶液的密度，才能計算體積，故選： C． 故答案為：（ 1）乙； （ 2）飽和， 100% ； （ 3）乙； （ 4） C． 24．近日網(wǎng)路傳言用不銹鋼水壺燒水會導致錳 ≥ 中毒．專家實驗證明，使 用正規(guī)廠家生產(chǎn)的不銹鋼水壺燒開水并無明顯風險隱患，但不建議用于酸性和堿性環(huán)境中． 查閱資料：掹的化學性質(zhì)與鐵相似，它的活動性比鐵強． MnSO4溶液為淺紅色． （ 1）寫出 Mn與 CuSO4溶液反應(yīng)的化學方程式（產(chǎn)物中錳的化合價為 +2 價） Mn+CuSO4=MnSO4+Cu ． （ 2） MnO2常用作 H2O2制取 O2的催化劑，工業(yè)上用菱錳礦（主要成分 MnCO3）制取 Mn02，過程如下： 步驟 1：將 22t菱錳礦粉碎； 步驟 2：往粉碎后的菱錳礦中加入 H2SO4溶解 MnC03．寫出化學方程式 MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H 2O ，反應(yīng)的現(xiàn)象是 固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 ； 步驟 3：把生成的從 MnS04再與 NH4HCO3反應(yīng)后得到 ， MnCO3再經(jīng)過煅燒、氧化轉(zhuǎn)變?yōu)?MnO2，涉及到的化學反應(yīng)如下： MnCO3 MnO+CO2↑ ； 2MnO+O2 2MnO2 計算理論上能制得 MnO2 ． 【考點】 金屬的化學性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)錳的活動性比鐵強，所以錳的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸錳和銅進行分 析； （ 2）根據(jù) “ 加入 H2SO4溶解 MnCO3” ， “MnSO 4溶液為淺紅色 ” ，進行書寫化學方程式和實驗現(xiàn)象； （ 3）利用 MnCO3 MnO+CO2↑ ； 2MnO+O2 2MnO2，則 MnCO3～ MnO2，進行計算． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)錳的活動性比鐵強，所以錳的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸錳和銅，化學方程式為： Mn+CuSO4=MnSO4+Cu； （ 2）因為 “ 加入 H2SO4溶解 MnCO3” ， “MnSO 4溶液為淺紅色 ” ，所以化學方程式MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H 2O，反應(yīng)的 現(xiàn)象是固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色； （ 3）因為 MnCO3 MnO+CO2↑ ， 2MnO+O2 2MnO2， 則 MnCO3～ MnO2， 設(shè)理論上能制得 MnO2的質(zhì)量為 x MnCO3～ MnO2 115 87 x = x=． 故答案為： （ 1） Mn+CuSO4=MnSO4+Cu； （ 2） MnCO3+H2SO4=MnSO4+CO2↑+H 2O；固體減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液變成淺紅色； （ 3） ． 25．氯化鉀（ KCl）是一種常用試劑，其水溶液呈中性．某 KCl 樣品中含有雜質(zhì) CaCl2 和 MgCl2，設(shè)計提純的流程圖如圖所示： 請認真分析流程中各步驟的信息作答： （ 1）溶劑 X 是水；則 Y 溶液中溶質(zhì)的化學式為 K2CO3 ，加入 Y 溶液后發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為 K2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2KCl ． （ 2）加入過量 KOH 溶液的目的是 完全除去 Mg2+ ； KOH 溶液還可以用 BC 代替（填字母） A． NaOH 溶液 B． Ca（ OH） 2 溶液 C． Ba（ OH） 2 溶液 （ 3）本實驗中蒸發(fā)是為了除去溶液中的 HCl、 H2O （填化學式） 【考點 】 鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據(jù)氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而除去氯化鎂，所以 Y是除去氯化鈣，可用碳酸鉀除去氯化鈣進行分析； （ 2）根據(jù)氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，依據(jù)除雜的原則進行分析； （ 3）根據(jù)實驗中加入的鹽酸是過量的，蒸發(fā)是為了除去溶液中的氯化氫和水進行分析． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而除去氯化鎂，所以 Y是除去氯化鈣，可用碳酸鉀除去氯化鈣，化學式為： K2CO3，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學方 程式為： K2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2KCl ； （ 2）氫氧化鉀與氯化鎂