新人教版化學選修2高中《化學生產(chǎn)過程中的基本問題》同步測試題-全文預覽
【正文】 體轉化為 H2SO4的熱化學方程式： ______________________________________________________________________ ⑶ .煅燒 10 t 上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生 SO2 的體積（標準狀況）為 _______________L，制得 98％的硫酸質(zhì)量為 __________ t ， SO2 全部轉化為 H2SO4時放出的 熱量是 _______ kJ。計算該條件下反應的平衡常數(shù) K 和 SO2 的平衡轉化率（寫出計算過程）。 答案：（ 1） 103L/mol 80% （ 2） B C （ 3） SO2 + H2O + Na2SO3 = 2NaHSO3 （ 4） 抑制 Fe2+、 Fe3+的水解 ， 防止 Fe2+被氧化成 Fe3+。 （ 4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物 Fe3O4溶于 H2SO4 后，加入鐵粉，可制備 FeSO4。廣東 ）黃鐵礦（主要成分為 FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為 SO2 和 Fe3O 4。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的 SO2氣體與足量 ‘Fe2(SO4)3溶液完全反應后，用濃度為 mol／ L 的 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗 K2Cr2O7 溶液 mL 。 （ 3） 請?zhí)岢鰞蓷l防治酸雨的措施。 答案 ： 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2； O2； FeS2； Fe 和 S； O 1 酸雨的形成主要 是由于空氣中含有 氣體。 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
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