【正文】 l﹣ 周圍有 6個(gè) Na+，與一個(gè) Na+距離最近且相等的 Cl﹣ 圍成的空間構(gòu)型為正八面體，每個(gè) Na+周圍與其最近且距離相等的 Na+有 12 個(gè)，故 B錯(cuò)誤； C．銅采取的是面心立方堆積，鋅是體心立方堆積，故 C錯(cuò)誤； D．采用沿 X、 Y、 Z三軸 切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為 12，所以在 CO2晶體中，與每個(gè) CO2分子周圍緊鄰的有 12個(gè) CO2分子，故 D正確； 故選 BC． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了晶體的有關(guān)知識(shí)，明確晶體結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握教材中各種晶體代表物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，靈活運(yùn)用這些知識(shí)點(diǎn)分析解答問(wèn)題，題目難度不大． 16．通常把原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．下列有關(guān)無(wú)機(jī)苯（ B3N3H6）有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A． B3N3H6分子各原子均在同一平面上 B． B3N3H6是由極性鍵組成的均勻而對(duì)稱的非極性分子 C． B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D． B3N3H6的二氯取代物有三種 【考點(diǎn)】 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 【專題】 有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷． 【分析】 A．等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； B．分子中含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱； C．性質(zhì)與苯的相似； D．無(wú)機(jī)苯的二氯代物的異構(gòu)體有四種． 【解答】 解： A．等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，苯屬于平面形結(jié)構(gòu)，則 B3N3H6分子各原子均在同一平面上，故 A正確； B．無(wú)機(jī)苯的結(jié)構(gòu) ，該分子結(jié)構(gòu)中只含有極性鍵，為非極性分子，故 B正確； C．無(wú)機(jī)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與苯相似，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故 C正確； D．苯分子中的環(huán)上六個(gè)碳原子均是等效的，而無(wú)機(jī)苯中的環(huán)上三個(gè) B原子是等效的，三個(gè)N原子又是等效的，所以該環(huán)上共有兩種等效氫，故其二氯代物中，兩個(gè)氯原子分別處在鄰位或?qū)ξ粫r(shí)各一種，而處在間位時(shí)，有兩種，故其二氯代物的異構(gòu)體有四種，故 D錯(cuò)誤． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查等電子原理的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn) ，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意等效氫的判斷方法，明確苯及無(wú)機(jī)苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等． 二、填空題（共 66分） 17．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素． （ 1）上表所列元素中，原子最外層只有 2個(gè)電子的短周期元素是（填元素符號(hào)） Mg、 He ； 元素 j的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 HClO4 ，元素 i最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 P2O5 ． （ 2）比較 d、 i的氫化物， d的熔沸點(diǎn)較高，原因是 NH3存在分子間氫鍵 （ 3） g的離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，元素 c在周期表的位置 第二周期 IVA族 （ 4）已知與 f在同一周期的元素 R位于第 p主族，以下可用 p的代數(shù)式表示：則 R的原子序數(shù)為 10+p ， R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為 H8﹣ pR ． （ 5）根據(jù)構(gòu)造原理，寫出 m原子的核外電子排布式 [Ar]3d104s24p5 ． 【考點(diǎn)】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】 元素周期律 與元素周期表專題． 【分析】 由元素周期表中位置，可知 a是 H， b是 He， c是 C， d是 N， e是 O， f是 Na， g是 Mg， h是 Al， i是 P， j是 Cl， k是 Fe， l是 Ge， m是 Br， n為 Ba． （ 1）上表所列元素中，原子最外層只有 2個(gè)電子的短周期元素為 Ⅱ 族元素與 He；元素 j的最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸，元素 i最高價(jià)氧化物為五氧化二磷； （ 2） NH3存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)比較高； （ 3） g的離子為 Mg2+，離子核外電子數(shù)為 10；元素 c在周期表的位置：第二周期 IVA族； （ 4）第三周期主族元 素原子序數(shù)之差等于族序數(shù)之差；主族元素最低負(fù)化合價(jià) =族序數(shù)﹣ 8，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)氫化物化學(xué)式； （ 5） m為 Br，處于第四周期 VIIA族． 【解答】 解：由元素周期表中位置，可知 a是 H， b是 He， c是 C， d是 N， e是 O， f是 Na，g是 Mg， h是 Al， i是 P， j是 Cl， k是 Fe， l是 Ge， m是 Br， n為 Ba． （ 1）上表所列元素中，原子最外層只有 2個(gè)電子的短周期元素是 Mg、 He，元素 j的最高價(jià)氧化物的水化物為 HClO4，元素 i最高價(jià)氧化物為 P2O5， 故答案為： Mg、 He； HClO4； P2O5； （ 2） NH3存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)比較高， 故答案為： NH3存在分子間氫鍵； （ 3） g的離子為 Mg2+，離子核外電子數(shù)為 10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；元素 c在周期表的位置：第二周期 IVA族， 故答案為： ；第二周期 IVA族； （ 4）已知與 f在同一周期的元素 R位于第 p主族，則 R的原子序數(shù)為 10+p， R能形成氣態(tài)氫化物，其氫化物的化學(xué)式為 H8﹣ pR， 故答案為： 10+p； H8﹣ pR； （ 5） m為 Br，處于第四周期 VIIA族，原子核外電子排布式為： [Ar]3d104s24p5， 故答案為： [Ar]3d104s24p5． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查元素周期表與元素周期律，熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，理解掌握同主族原子序數(shù)關(guān)系． 18．有 A、 B、 C、 D、 E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于 20．其中 C、 E是金屬元素； A和 E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?ns1． B和 D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥?p能級(jí)電子數(shù)是 s能級(jí)電子數(shù)的 兩倍， C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） A是 H ， B是 O ， C是 Al ， D是 S ， E是 K ． （ 2） B、 C、 D、 E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示） Al3+＜ O2﹣ ＜ K+＜ S2﹣ ． （ 3）元素 B與 D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 O＞ S ， C與 E的第一電離能的大小關(guān)系是 Al＞ K ．（填＞、＜、﹦，用元素符號(hào)表示） （ 4）用軌道表示式表示 D元素原子的價(jià)電子排布 3s23p4 ． （ 5）寫出 A和 B按原子個(gè)數(shù)比 1： 1形成的化合物的電子式 ． （ 6）用電子式表示 D和 E形成離子化合物的形成過(guò)程 ． 【考點(diǎn)】 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 【專題】 元素周期律與元素周期表專題． 【分析】 A、 B、 C、 D、 E 5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于 20， B和 D屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥?p能級(jí)電子數(shù)是 s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則 B為 O元素、 D為 S元素； A和 E屬 同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?ns1，處于 IA族， E的原子序數(shù)大于硫，且 5種元素中只有 C、 E是金屬元素，則 A為 H元素、 E為 K元素； C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為 6=3，故 C為 Al，結(jié)合題目分析解答． 【解答】 解： A、 B、 C、 D、 E 5種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于 20， B和 D屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥?p能級(jí)電子數(shù)是 s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，最外層電子排布為ns2np4，則 B為 O元素、 D為 S元素 ； A和 E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?ns1，處于 IA族， E的原子序數(shù)大于硫，且 5種元素中只有 C、 E是金屬元素，則 A為 H元素、 E為 K元素； C原子最外層上電子數(shù)等于 D原子最外層上電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為 6=3，故 C為 Al， （ 1）通過(guò)以上分析知， A、 B、 C、 D、 E分別是 H、 O、 Al、 S、 K元素， 故答案為： H； O； Al； S； K； （ 2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多其離子半徑越大， 所以離子半徑從小到大順序是 Al3+＜ O2﹣ ＜ K+＜ S2﹣ ，故答案為： Al3+＜ O2﹣ ＜ K+＜ S2﹣ ； （ 3） B是 O、 D是 S元素，同一主族元素，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小，所以電負(fù)性 O＞ S；元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，所以第一電離能 Al＞ K， 故答案為： O＞ S； Al＞ K； （ 4） D是 S元素，其 3s、 3p電子為其價(jià)電子，則 S原子價(jià)電子排布式為 3s23p4，故答案為：3s23p4； （ 5） A和 B按原子個(gè)數(shù)比 1： 1形成的化合物是雙氧水，雙氧水的電子式為 ，故答案為： ； （ 6） D是 S、 E是 K元素，二者通過(guò)得失電子形成離子化合物，其形成過(guò)程為，故答案為：． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，涉及元素推斷、電子式的書(shū)寫、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是解本題關(guān)鍵，注意半徑大小比較方法，易錯(cuò)點(diǎn)是電子式的書(shū)寫 ． 19．可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺： CaO+3C CaC2+CO↑ ， CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH 2CN+Ca（ OH） 2， NH2CN與水反應(yīng)生成尿素 [CO（ NH2） 2]，尿素合成三聚氰胺． （ 1）寫出與 Ca在同一周期且最外層電子數(shù)為 內(nèi)層電子全排滿的基態(tài)原子的核外電子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1 ． （ 2） CaCN2中陰離子為 CN22﹣ ，與 CN22﹣ 互為等電子體的分子有 N2O和 CO2 （填化學(xué)式），由此可以推知 CN22﹣ 的空間構(gòu)型為 直線型 ． （ 3）尿素分子中 C原子采取 sp2 雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ． 【考點(diǎn)】 原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；原子核外電子排布； “ 等電子原理 ” 的應(yīng)用． 【專題】 原子組成與結(jié)構(gòu)專題． 【分析】 （ 1） Ca 位于第四周期、最外層電子數(shù)為 2，最外層電子數(shù)為 內(nèi)層排滿電子的第四周期元 素原子是 Cu，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫； （ 2）根據(jù)等電子體的概念確定與 CN22﹣ 互為等電子體的分子，根據(jù)二氧化碳的空間構(gòu)型確定CN22﹣ 離子的空間構(gòu)型； （ 3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定尿素的 VSEPR模型，根據(jù)模型確定其雜化方式和分子空間結(jié)構(gòu)． 【解答】 解：（ 1） Ca 位于第四周期、最外層電子數(shù)為 2，最外層電子數(shù)為 內(nèi)層排滿電子的第四周期元素原子是 Cu，電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1， 故答案為： 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar]3d104s1； （ 2）與 CN22﹣ 互為等電子體的分子有 N2O和 CO2；等電子體具有相同的價(jià)電子數(shù)、原子總數(shù)，結(jié)構(gòu)相似，二氧化碳分子是直線形，所以 CN22﹣ 離子的空間構(gòu)型是直線形． 故答案為： CO2；