滬教版化學(xué)九年第5章《金屬與礦物》word教案-全文預(yù)覽
【正文】 什么能抗腐蝕 不銹鋼是能抵抗酸、堿、鹽等腐蝕作用 的合金鋼的總稱。密度為 ~ /厘米 3。 3H2O） 礦石有黃褐、褐和黑褐等多種顏色 ， 瓷片的劃痕呈黃褐色。 ②赤鐵礦（ Fe2O3）顏色暗紅，含鐵量越高，顏色就越深，甚至接近黑色，但是瓷片留下的刻痕仍然是紅色，不具磁性。 煉鐵的礦石及識(shí)別 鐵在自然界中的分布很廣，主要以化合態(tài)存在，含鐵的礦石很多，具有冶煉價(jià)值的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、褐鐵礦和菱鐵礦等。 當(dāng)人膳食含有足夠的鐵時(shí)，所吸收的鐵就會(huì)被儲(chǔ)存在機(jī)體組織中，吃進(jìn)的鐵不足時(shí)，儲(chǔ)存的鐵就會(huì)因逐漸消耗而減少 ，嚴(yán)重缺鐵會(huì)引起缺鐵性貧血。如建筑材料、工業(yè)機(jī)床、鋼木家具、鍋、鏟、瓢、勺等等均離不開鐵做原料。早在公元前一兩百年，就已經(jīng)知道用鐵從銅鹽中置換出銅。 大約在 5000年以前，中國已學(xué)會(huì)用孔雀石（堿式碳酸銅）冶煉出銅。 古代的煉銅 人類最早用石器制造工具，曾稱為 “石器時(shí)代 ”。 原始的煉鐵方法，大致是在山坡上就地挖個(gè)坑，內(nèi)壁用石塊堆砌，形成一個(gè)簡(jiǎn)陋的 “爐膛 ”，然后將鐵礦石和木炭一層夾一層地放進(jìn) “爐膛 ”，依賴自然通風(fēng)，空氣從 “爐膛 ”下面的孔道進(jìn)入，使木炭燃燒，部分礦石就被還原成鐵。通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生了解我國鋼鐵工業(yè)的發(fā)展；認(rèn)識(shí)金屬冶煉的重要性。 含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。 合金是由一種金屬跟其他金屬 (或非金屬 )熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。比較武德合金和其組成金屬的熔點(diǎn)差異，歸納出合 金的優(yōu)良特性。歸納：合金是一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性的物質(zhì)。它們?cè)谏a(chǎn)生活中有著廣泛的用途。 閱讀 P119 “觀察與思考 ”中 CO與 Fe2O3的反應(yīng) ——工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理。 （ 2）冶煉金屬鐵，可選擇加入其他易得氧的物質(zhì)與 Fe2O3反應(yīng)，以奪氧的方式還原 Fe2O3。對(duì)比 Fe2O3與 Fe 組成上的區(qū)別，請(qǐng)大膽假設(shè)，如何實(shí)現(xiàn)從 Fe2O3到 Fe的轉(zhuǎn)變。 重點(diǎn)難點(diǎn)： 鐵的冶煉原理；合金及合金的物理特性；工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理。 1克锎的價(jià)格為 10億美元。 最能吸收氣體的金屬 ——鈀。 最硬的金屬 ——鉻。 地殼中含量最高的金屬 ——鋁。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。 金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。 金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。 ⑤稀有金屬：通常是指在自然界中含量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取 的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬 。 ③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。 四、參考資料 金屬 通常可分為黑色金屬和有色金屬兩大類，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)。 做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充我國古代濕法煉銅的歷史。 方程式： 3Fe + 2O2點(diǎn) 燃 Fe3O4 一、金屬的物理性質(zhì) 探究金屬物理性質(zhì)時(shí)，除了課本上的探究實(shí)驗(yàn)外，可以適當(dāng)引導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。 教學(xué)重點(diǎn)： 金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。 ③幫助學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識(shí)結(jié)論。 。 。 ；鐵的兩種合金。 ； 4.“一氧化碳與氧化鐵反應(yīng) ”的演示實(shí)驗(yàn)。 ②指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類。 第一節(jié) 金屬與金屬礦物 教材分析： 從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。 過程與方法： 通過對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念?，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。 二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序作準(zhǔn)備。本節(jié)從常見金屬的用途引入，通過金屬性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。了解金屬礦物資源的價(jià)值，認(rèn)識(shí)合理開發(fā)
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