吉林省松原市20xx-20xx學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題-全文預(yù)覽
【正文】 BD 1620 CDBCB 2125 CDDAC 26（ 7分） (1)CO2 H2O Na2CO3 (2) HCO3－ ＋ Ca2+ + OH＋ ===H2O＋ CaCO3↓ (3) K2Cr2O7 Cl2 （ 方程式 2分 ， 其余每空 1分 ） 27.（ 4分 ） mol/L mol/L 容量瓶 B（ 每空 1分 ） 28.（ 8分） （ 1） AlCl3 Fe（各 1分，其余 2分）） （ 2） NaOH + Al (OH)3 === NaAlO2+ 2H2O （ 3） 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl— （ 4）在試管中取少量 J溶液，向其中滴加幾滴 KSCN溶液，振蕩，若溶液變?yōu)榧t色，則說(shuō)明J溶液含有 Fe3+。 31．（ 4分） 50mL密度為 、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 63%的濃硝酸中，得到 NO2和 N2O4 的混合氣體 1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，向反應(yīng)后的溶液中加入 溶液 ,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到 。H 2O 白色沉淀 F 溶液 G NaOH 溶液 氣體 B D H2O D 溶液 B D 金屬 H D 溶液 I D 黃綠色氣體 E 溶液 J D 紅褐色 沉淀 K NaOH 溶液 氣體 E D A B C D E （ 1） 他們制備 SO2的反應(yīng)原理 Na2SO3 + H2SO4（較濃） Na2SO4 + SO2↑+ 2H 2O，應(yīng)選用上圖 A、 E裝置中的 （填序號(hào)）制 SO2； （ 2） 他們制取 Cl2時(shí)使用了濃鹽酸，結(jié)合另一發(fā)生裝置的特點(diǎn)，寫出他們制 Cl2的原理 （寫化學(xué)方程式），并指出反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 ； （ 3）反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn) B、 D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給 B、 D兩個(gè)試管中的液體加熱， B試管中的現(xiàn)象是 ； （ 4） NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、 ； （ 5） 該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時(shí)間后，品紅溶液幾乎不褪色。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ________________；配制過(guò)程中，造成濃度偏高的操作可能有________________(選填下列操作的序號(hào) )。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 A． ①③ B． ③④ C． ①②③ D． ①③④ 25．甲、乙兩燒杯中各盛有 100 mL 3 mol/L的鹽酸和 NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得
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