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華師大版科學九上《第一章 酸 堿 鹽》ppt復習課件-全文預覽

2024-12-28 07:47 上一頁面

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【正文】 腐蝕性 易風化 碳酸鈉晶體 濃鹽酸 濃硫酸 NaOH固 體 Ca(OH)2 固體 粗鹽 (氯化鈉) 物質(zhì)的性質(zhì)及用途 保存食物 殺菌 膨松劑 稀 稀 知識補充: 如圖所示,向小試管中加入一定量的物質(zhì) 使右側 U型管中的液面發(fā)生明顯的變化。配制生理鹽水( %) 。 一、堿的涵義: 二、堿的分類: 可溶性堿 微溶性堿 不溶性堿 堿 NaOH、 Ba( OH) KOH、 NH3 ( H+和 OH—不能共存) 兩種離子能結合生成氣體,則這些離子就不能大量共存。酸堿鹽復習課 OH— NO3— Cl— SO42— CO32— H+ 溶、揮 溶、揮 溶 溶、揮 NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ —— 溶 不 微 不 一、常見酸堿鹽的溶解性: 鹽: 鉀、鈉、銨、硝四鹽溶 鹽酸鹽除銀其它溶, 硫酸鹽除鉛鋇不溶,鈣銀微溶,其它溶 其它鹽(碳酸鹽、磷酸鹽)多不溶。 兩種離子能結合生成水,則這些離子就不能大量共存。 Cu2+—— 藍色 Fe3+—— 黃色 Fe2+—— 淺綠色 MnO4———紫紅色
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