20xx人教版高中化學(xué)選修三34《離子晶體》課下30分鐘演練-全文預(yù)覽
【正文】 (1)FexO 中 x值 (精確至 )為 ________。 答案： (1)原子 共價(jià)鍵 (2)①②③④ (3)HF 分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗更多的能量 (只要答出 HF 分子間能形成氫鍵即可 ) (4)②④ (5)D組晶體都為離子晶體，金屬離子半徑： r(Na＋ )＜ r(K＋ )＜ r(Rb＋ )＜ r(Cs＋ )，在 離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高 9.(10分 )晶體具有規(guī)則的幾何外型、晶體中最基本的重復(fù)單位稱為晶胞。 ① 硬度小 ② 水溶液能導(dǎo)電 ③ 固 體能導(dǎo)電 ④ 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 (5)D 組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋?NaCl＞ KCl＞ RbCl＞ CsCl，其原因解釋為：________________________________________________________________________。 答案： AC 二、非選擇題 (本題包括 4 小題，共 39 分 )[] 8． (10 分 )現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn) (℃ )數(shù)據(jù)： A 組 B 組 C 組 D 組 金剛石： 3 550 Li： 181 HF：－ 83 NaCl： 801 硅晶體： 1 410 Na： 98 HCl：－ 115 KCl： 776 硼晶體： 2 300 K： 64 HBr：－ 89 RbCl： 718 二氧化硅： 1 723 Rb： 39 HI：－ 51 CsCl： 645 據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)A 組屬于 ________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是 ________。而離子所帶電荷越高，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。D項(xiàng)， Na＋ 、 K＋ 、 Cs＋ 的半徑依次增大，晶格能逐漸減小，熔點(diǎn)逐漸降低。故熔點(diǎn)高低為 ③ ＞ ① ＞ ② 。 一、選擇題 (本題包括 7 小題，每小題 3 分，共 21 分 ) 1．下列有關(guān)晶體的敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價(jià)鍵 C．金屬晶體的熔、沸點(diǎn)均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體 解析： 原子晶體中一定不存在離子鍵。 答案： C 2． NaF、 NaI、 MgO均為離子化合物，由下表數(shù)據(jù)可知這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)?( ) 物質(zhì) ① NaF ② NaI ③ MgO 離子電荷數(shù) 1 1 2 離子間距 /10－ 10m A． ① ＞ ② ＞ ③ B． ③ ＞ ① ＞ ② C． ③ ＞ ② ＞ ①
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