20xx人教版高中化學(xué)選修三34離子晶體課下30分鐘演練(已修改)
2024-12-14 14:38 本頁面
【正文】 一、選擇題 (本題包括 7 小題，每小題 3 分，共 21 分 ) 1．下列有關(guān)晶體的敘述錯誤的是 ( ) A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵 C．金屬晶體的熔、沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體 解析： 原子晶體中一定不存在離子鍵。只要晶體中存在離子鍵，就一定是離子晶體，但在離子晶體內(nèi)部可能含有共價鍵。在常見的晶體類型中，只有金 屬晶體的熔、沸點差別 最大，有熔、沸點很高的鎢，也有常溫下為液態(tài)的汞。 答案： C 2． NaF、 NaI、 MgO均為離子化合物，由下表數(shù)據(jù)可知這三種化合物的熔點高低順序為 ( ) 物質(zhì) ① NaF ② NaI ③ MgO 離子電荷數(shù) 1 1 2 離子間距 /10－ 10m A． ① ＞ ② ＞ ③ B． ③ ＞ ① ＞ ② C． ③ ＞ ② ＞ ① D． ② ＞ ① ＞ ③ 解析： 離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，而離子鍵的強弱可用晶格能來衡量，離子所帶的電荷越多，離子間的距離越小，晶格能越大，離子鍵越強，熔點越高。故熔點高低為 ③ ＞ ① ＞ ② 。 答案： B 3．下列各組物質(zhì)中，按熔點由低 到高排列正確的是 ( ) A． O I Hg B． Si、 SiC、金剛石 C． H2O、 H2S、 H2Se D． NaCl、 KCl、 CsCl 解析： A項， Hg的熔點比 I2低。 B項， Si的原子半徑大于 C的原子半徑，鍵能： C—C＞ C—Si＞ Si—Si，熔點 Si＜ SiC＜金剛石， B項正確。 C項， H2O分子間有氫鍵，沸點最高。D項， Na＋ 、 K＋ 、 Cs＋ 的半徑依次增大，晶格能逐漸減小，熔點逐漸降低。 答案： B 4．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法 不． 正確的是 ( ) A．該晶體屬于離子晶體 B．晶體的化學(xué)式為 Ba2O2 C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 相似 D．與每個 Ba2＋ 距離相等且最近的 Ba2＋ 共有 12 個 解析： 由晶胞結(jié)構(gòu)及 “均攤法 ”計算：一 個晶胞中含 Ba2＋ ： 818＋ 612＝ 4個，含 O22 ：1214＋ 1＝ 4個，故晶體化學(xué)式是 BaO2。 答案： B 5．離子晶體熔點的高低決定于晶體中陽離子與陰離子之間的靜電作用，靜電作用大則熔點高，靜電作用小則反之。 試根據(jù)你學(xué)過的物理電學(xué)知識，判斷 KCl、 NaCl、 CaO、 BaO
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