廣西桂梧高中20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷-全文預(yù)覽
【正文】 定都是放熱反應(yīng) B．強(qiáng) 酸與強(qiáng)堿反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C． 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 D． 同溫同壓下，反應(yīng) H2(g)＋ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的 H?不同 3．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是 () A．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量 B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān) C．在化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量總是等于生成物的總能量 D．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)需要在加熱的條件下才能進(jìn)行 4．為了測(cè)定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是 ( ) ① 酸的濃度和體積 ② 堿的濃度和體積 ③ 比熱容 ④ 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 ⑤ 生成水的物質(zhì)的量⑥ 反應(yīng)前后溫度的變化 ⑦ 操作所需時(shí)間 A． ①②③⑥ B． ①③④⑤ C． ③④⑤⑥ D．全部 5. 反應(yīng) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ( ) ① 增加 C 的量 ② 保持體積不變，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大 ③ 將容器的體積縮小一半 ④ 保持壓強(qiáng)不變，充入 N2使容器體積變大 A． ①④ B． ②③ C． ① ② D． ②④ 6. 已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K= ，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示： t/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 下列有關(guān)敘述不正確的是 ( ) A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng) C．若在 1L 的密閉容器中通入 CO2和 H2各 1mol， 5min 后溫度升高到 830℃ ，此時(shí)測(cè)得 CO2為 時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式： = ，則此時(shí)的溫度為 1000℃ 氣體和 氣體混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)， 5min 末已生成 ，若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 mol － 1， H— H、 O=O和 O— H鍵的鍵能分別為 436 kJmol － 1 ① 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) Δ H2＝－ kJmol － 1 C． 2N
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