廣西桂梧高中20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷-免費閱讀
【正文】 (4)2molP和 5molCl2的總能量比 2molPCl5的能量 （ 填 “ 高 ” 或 “ 低 ” ） 1 (12 分 )某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Δ H 反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律 (圖中 T 表示溫度， n 表示物質(zhì)的量 )： （ 1）比較在 a、 b、 c 三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物 N2的轉(zhuǎn)化率最大的是 ．處于平衡狀態(tài)的點是 , va(正 ) va(逆 ) (填“＞”“＜”“ =” ) （ 2） 在起始時體系中加入 N2 的物質(zhì)的量為 1mol．若容器容積為 2L， n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為 60%，則此條件下 (T2)，反應(yīng)的平衡常數(shù) K= ． （ 3） 圖象中 T1和 T2的關(guān)系是： T1 T2． Δ H (填“＞”“＜”“ =”“無法確定” ) 19.(10 分 )將等物質(zhì)的量的 A． B 混合于 2L 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng) 5min 后達平衡狀態(tài)，此時測得 D 的濃度為 ，混合氣體的總體積為 (標準狀況 )， C 的平均反應(yīng)速率為 (Lmol － 1 D．＋ 330 kJmol － 1 C． 2NO(g)＋ 2CO(g)===N2(g)＋ 2CO2(g) Δ H＝－ 1 493 kJmol － 1， H— H、 O=O和 O— H鍵的鍵能分別為 436 kJ L﹣ 1mol － 1 ② C(s)＋ O2(g)===CO2(g) Δ H3＝－ kJmol － 1，則由 C2H4(g)和 H2O(l)反應(yīng)生成 C2H5OH(l)的 Δ H為 ( ) A．－ kJmol － 1 D． |Δ H1||Δ H2| 第二卷 (非選擇題 ) 17． (12分 )紅磷 P(s)和 Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。mol － 1 (2)2PCl5(g)===2P (g)＋ 5Cl2(g) Δ H＝＋ 792 kJmol － 1 16．已知熱化學(xué)方程式： H＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l) Δ H1＝－ kJmol － 1 kJmol
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