第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)（2）教案-全文預(yù)覽
【正文】 的化合物為＋ 4價(jià) [活動(dòng)與探究 ] 以鄰桌同學(xué)為一小 組完成下列練習(xí)并互相訂正。 [幻燈片 ] 常見(jiàn)元素化合價(jià) — 價(jià)鉀鈉銀氫氟，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅， 鋁價(jià)正三氧負(fù)二，以上價(jià)態(tài)要記真， 銅一二來(lái)鐵二三，碳硅二四要記全， 硫顯負(fù)二正四六，負(fù)三正五氦和磷， 氯價(jià)通常顯負(fù)一，還有正價(jià)一五七， 錳顯正價(jià)二四六，最高價(jià)數(shù)也是七。 一些元素在不同的化合物中顯示不同的化合價(jià)。 在化合物中常見(jiàn)一些原子團(tuán)（也叫做根）也有化合價(jià)。 化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，元素原子的最外層電子數(shù)通常通過(guò)得、失（或共用電子對(duì)）而形成 8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層時(shí)為 2個(gè)）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成化合物。 二、學(xué)習(xí)方法導(dǎo)航 通過(guò)對(duì)一些物質(zhì)組成中元素的原子個(gè)數(shù)比的分析探究元素的原子個(gè)數(shù)形成一定數(shù)目比的原因（與最外層電子數(shù)目有關(guān)） 通過(guò)表格 形式介紹一些常見(jiàn)元素的化合價(jià) 介紹根據(jù)化合物書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)所遵循的法則－－化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零 介紹根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的常用方法－－最小公倍數(shù)法 三、聚焦重點(diǎn)、難 點(diǎn) 一些常見(jiàn)素素的化合價(jià) 化合價(jià)的規(guī)則及應(yīng)用 化合價(jià)的涵義 四、教具、學(xué)具準(zhǔn)備 1．掛圖：《一些常見(jiàn)元素的化合價(jià)》 2．幻燈片：化合價(jià)歌訣，多種內(nèi)容小節(jié)等 五、教與學(xué)師生互動(dòng) [引入 ] 復(fù)習(xí)提問(wèn)： 說(shuō)出下列元素的原子最外層的電子數(shù) H Na Cl O S P Mg Ca 寫(xiě)出水、氯化納、氧化鎂、氯化鎂的化學(xué)式，并說(shuō)明各物質(zhì)的化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)比為多少？ [學(xué)生活動(dòng)
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