第四單元課題4化學(xué)式與化合價(jià)（2）教案-文庫(kù)吧
2025-10-21 19:49 本頁(yè)面
【正文】 片：化合價(jià)歌訣，多種內(nèi)容小節(jié)等 五、教與學(xué)師生互動(dòng) [引入 ] 復(fù)習(xí)提問(wèn)： 說(shuō)出下列元素的原子最外層的電子數(shù) H Na Cl O S P Mg Ca 寫出水、氯化納、氧化鎂、氯化鎂的化學(xué)式，并說(shuō)明各物質(zhì)的化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)比為多少？ [學(xué)生活動(dòng) ] 探究一 為什么在不同的化合物中元素的原子個(gè)數(shù)比不同呢？ [教師活動(dòng) ] 化合物的形成過(guò)程中，各元素的原子的最外層電子個(gè)數(shù)都有一個(gè)總的趨勢(shì)：即使得最外層上的電子趨于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。因此，在化學(xué)反應(yīng)中，元素原子的最外層電子數(shù)通常通過(guò)得、失（或共用電子對(duì)）而形成 8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層時(shí)為 2個(gè)）的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而形成化合物。像 NaCl 的形成主要是以電子的得失形成陰陽(yáng)離子而結(jié)合成化合物的。在 HCl的形成 過(guò)程中 H、 Cl的原子最外層均只需得到一個(gè)電子而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于雙方都易得電子，因此雙方各以一個(gè)電子形成一對(duì)共用電子對(duì)（此電子對(duì)被兩個(gè)原子所共用）而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 由于不同元素的原子最外層的電子個(gè)數(shù)不同，因此在結(jié)合成化合物時(shí)，原子的個(gè)數(shù)比不同，這種“一定數(shù)目的原子與一定數(shù)目的原子相互結(jié)合的性質(zhì)”我們稱之為“化合價(jià)”。 化學(xué)上用“化合價(jià)”來(lái)表示原子之間相互化合的數(shù)目。 [幻燈片 ] 在化合物中各元素的原子間相互化合的數(shù)目用“化合價(jià)”來(lái)表示。 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 在化合物中，我們規(guī)定氫為＋ 1價(jià)， 氧為－ 2價(jià)。 在化合物中常見(jiàn)一些原子團(tuán)（也叫做根）也有化合價(jià)。如 OH 為－ 1 價(jià)， SO4 為－ 2價(jià)， CO3為－ 2價(jià)。 在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零。 金屬元素
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