人教版化學(xué)九上第五單元《化學(xué)方程式》word學(xué)案-全文預(yù)覽
【正文】 參加反應(yīng)的 A與 B的 質(zhì)量比是（ ） ∶l ∶1 ∶l ∶l 下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 ( ) A、 Mg水受熱形成 M g水蒸氣 B、煤燃燒后煤灰質(zhì)量減輕了 C、 10g食鹽溶于 70g水中得到 80g食鹽水 D、 濕衣服晾干后質(zhì)量減小 在光合作用反應(yīng)中， CO2+H2O 葉綠體 淀粉 +O2，僅僅據(jù)此反應(yīng)，可得出的合理解釋是 ( ) A、淀粉中只有 C、 H元素 B、淀粉中一定含有 C、 H元素，可能含 O元素 C、淀粉中一定含 C、 H、 O 3種元素 D、淀粉中一定含 C、 O元素，可能會(huì)含 H元素 據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解 NaCl 的水溶液，不可能得到的生成物是 ( ) A、 KNO3 B、 Cl2 C、 H2 D、 NaOH 質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)：參加化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的 分解成 ，原子重新組合成 新 ，新分子聚集成新物質(zhì)的過(guò)程。 合作探究三 實(shí)驗(yàn)探究：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 學(xué)生交流：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，天平指針向右偏轉(zhuǎn)。 提出問(wèn)題；是不是該反應(yīng)比較特殊， 反應(yīng)物總質(zhì)量（ =）生成物總質(zhì)量。 質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) 。 情感態(tài)度和價(jià)值觀 ：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的 方法。 過(guò)程與方法 ：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題 的 能力。 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 。 化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變化的是 ( ) ①原子種類 ②原子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)種類 ⑤分子總數(shù) ⑥反應(yīng)前后總質(zhì)量⑦元素質(zhì)量 A、①③⑤ B、①②③⑥⑦ C、②⑤⑥⑦ D 、①③⑥ mgKClO3和 2gMnO2(催化劑 )混合加熱，完全反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量為 ng，則生 成 O2質(zhì)量是 ( ) A、 (mn)g B、 (m+2n)g C、 (m+2+n)g D、 (n2)g 二、課堂探究 合作探究一 問(wèn)題討論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)量總和有什么關(guān)系？ 實(shí)驗(yàn)探究：白磷燃燒 學(xué)生交流： 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量 =生成物總質(zhì)量。 學(xué)生交流； 總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)物總質(zhì)量 =生成物總質(zhì)量 得出結(jié)論； 參加 化學(xué)反應(yīng)的 各 物質(zhì)的 質(zhì)量 總和等于反應(yīng)后生成的 各 物質(zhì)的 質(zhì)量 總和。 三、達(dá)標(biāo)檢測(cè) 四個(gè)反應(yīng)的生成物都是 C,如果 C的化學(xué)式為 A2B5,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （ ） ＋ B2
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