第八單元復習課件-全文預覽
【正文】 ==3Cu+Al2(SO4)3 (1)在初中階段，金屬活動性順序的應用 不涉及 K、 Ca、 Na (2)Fe在這兩類置換反應中，都變成亞鐵離子 (Fe2+) Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 注意 【例 1】 （ 2023廣東中考）利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、 銅、銀的金屬活動性順序，下列實驗可以不需要進行的是（ ） +稀鹽酸 +稀鹽酸 +稀鹽酸 +硝酸銀溶液 解題思路：由金屬活動性順序的應用，驗證試驗的設計思路為：根據(jù)三種金屬與鹽酸反應的情況，可驗證鐵的活動性比銅、銀強；然后利用銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強。 3． 金屬的用途 共性 個性 常溫下一般是固態(tài) 汞－液態(tài) 大多呈銀白色金屬光澤 銅－紫紅、金－黃、鐵粉－黑 一般密度較大，熔點較高 一般具有良好的導電性 、 導熱性 、 延展性 考點二 金屬的物理性質 【練習 1】 （ 2023湖南湘西州中考）下列有關“金屬之最 ” 的描述中，屬于金屬物理性質的是（ ） 最好的 金屬 【練習 2】 （ 2023遼寧本溪中考）關于金屬及合金的說法錯誤的是（ ） A D K Ca Na Fe Sn Pb (H) Pt Au Mg Al Zn Cu Hg Ag 金屬活動性由強到弱 (1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 ,越容易與 氧氣 發(fā)生反應； (2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫； (3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。 注意 (3)常見的兩種鐵的合金 ________：含碳量 2%～ %的鐵合金 ， 硬度大 、 韌性小 。第八單元 金屬和金屬材料 小結與復習 純 金 屬 物理性質 化學 性質 金屬 活動性 順序 合金 硬度更 高 抗腐蝕性能更 強 熔點更 低 金屬資源的利用和保護
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