蘇教版化學(xué)選修4《弱電解質(zhì)的電離平衡》2-全文預(yù)覽
【正文】 CH3COO + H+ 增大 增大 增大 減小 增大 增大 減小 減小 減小 減小 減小 減小 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 增大 四 . 弱電解質(zhì)電離程度的電離常數(shù)： Ka= c ( H+) .c( A) c(HA) 對(duì)于一元弱酸： HA H++A， 平衡時(shí) 對(duì)于一元弱堿： MOH M＋ +OH，平衡時(shí) Kb= c ( M+).c( OH ) c(MOH) ① 意義： K值越大，電離程度越大。 V電離 =V分子化 =0 二、影響電離平衡的外界條件： 濃 度 ① 改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度 ② 同離子效應(yīng) : (增大生成的離子的濃度 ) 減小生成的離子的濃度 ：正向移動(dòng)，電離程度增大。 變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。H2O NH4 + + OH △ H 0 [思考 ] 2: √ √ √ √ √ √ √ ？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？ *自由電子的定向移動(dòng)； 自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng) . *升溫時(shí)，金屬導(dǎo)電性減弱； 弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) . [思考 3] ， 電離程度_____,離子濃度 ______. (填變大、變小、不變或不能確定） 變
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