魯科版化學(xué)必修2《原子結(jié)構(gòu)》ppt復(fù)習(xí)課件-全文預(yù)覽
【正文】 第 n主族 (n＝ 8時，位于 0族 )。 解析： 本題主要考查同位素之間的關(guān)系。 三不同：物理性質(zhì)不同。 六同：化學(xué)性質(zhì)基本相同。 二同：核電荷數(shù)相同。 元素、核素、同位素、同素異形體 (1)同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，如 3O2===2O3。 K L M N 低 低高 2．排布規(guī)律 (1)各電子層最多能容納的電子數(shù)目為 個。 (2)質(zhì)量數(shù)有時可看做近似相對原子質(zhì)量。一、原子的構(gòu)成 1．原子 (1)表示： AZX表示一個 為 A， 為 Z的原子。 如：原子 AZX 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) (Z) 中子數(shù) (N) (1)質(zhì)量數(shù)和原子的相對原子質(zhì)量是不同的，質(zhì)量數(shù)一定是整數(shù)，而相對原子質(zhì)量是根據(jù)某一原子的質(zhì)量與 12C原子質(zhì)量的 的比值，一般不是整數(shù)。 (2)能量： 離核近的電子能量 ，離核遠(yuǎn)的電子能量 高 ，電子總是盡可能先排在能量 的電子層上，然后再依次排在能量 的電子層上。 3．元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于元素原子的 2n2 8 2 18 32 最外層電子數(shù)。 (1)七同 一同：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同。 五同：在元素周期表中位置相同。 二不同：質(zhì)量數(shù)不同。 【 答案 】 D 【 規(guī)律總結(jié) 】 本題以 14C為媒介，考查了同位素的概念和性質(zhì)、同素異形體的概念，考生不要被題目中的信息所干擾，認(rèn)真審題就能正確地解答。 答案： B 答案： C 原子核外電子的排布 1．重點(diǎn)掌握短周期元素 (1～ 18號 )及各主族元素原子的核外電子排布規(guī)律。 ② 2個 9電子微粒 (如－ CH－ OH、－ NH－ F)結(jié)合。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________；電子式是 ________。 【 答案 】 (1)K Cl S (2)HCl (3)F2 (4)H2S S H H (5)H2O2(或 PH3) (6)C2H6 答案： 根據(jù)元素的同位素判斷組成分子 的種類和元素的相對原子質(zhì)量 硼有兩種天然同位素的核素 10 5B和 11 5B，硼元素的相對原子質(zhì)量為 ，則對硼元素中 10 5B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是 ( ) A． 20% B．略大于 20% C．略小于 20% D． 80% 【 解析 】 由十字交叉法： 規(guī)律：若原子的質(zhì)量數(shù)小于元素的相對原子質(zhì)量，則該原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于摩爾分?jǐn)?shù)，反之亦然。 答案： A 1． (2020年如皋模擬 )《 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 》 告訴我們：元素的種類、化學(xué)性質(zhì)分別與下列微粒數(shù)密切相關(guān)，它們是 ( ) A．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) B．質(zhì)子數(shù)、最外層電子數(shù) C．中子數(shù)、最外層電子數(shù) D．最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù) 答案： B 答案： D 3． (2020年宿遷模擬 )已知自然界氫的同位素有11H、 D、 T，氧的同位素有 16O、 17O，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有 ( ) A． 3種 B． 6種 C． 9種 D． 12種 答案： D 4．已知碳有三種常見的同位素： 12C、 13C、 14C，氧也有三種同位素： 16O、 17O、 18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多有 ( ) A． 18種 B． 6種 C． 7種 D． 12種 解析 ：形成的 CO2相對分子質(zhì)量最大的為 50(14C18O2)，最小的為 44(12C16O2)，顯然從 44～ 50最多有 7種相對分子質(zhì)量，故應(yīng)選 C。 (3)質(zhì)量數(shù)較小的同位素所占的原子百分?jǐn)?shù)為____________。
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