【精品文檔】新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院-全文預(yù)覽
【正文】 離子的鑒定：Fe2+的鑒定： (酸性條件 )滕氏藍(lán)Fe3+的鑒定： (酸性條件 )普魯士藍(lán)[KFeⅢ (CN)6FeⅡ ]x 的結(jié)構(gòu)新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Cu2+的鑒定： (弱酸性 )紅棕S2的鑒定：五氰亞硝基合鐵 (Ⅱ )酸根K+的鑒定：六亞硝酸合鈷 (Ⅲ )酸鉀+++42 NHCO+ ++ 25346 )(NO][Fe(CN)NO4H][Fe(CN) 紅新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院?Ni離子的鑒定丁二肟 鮮紅色新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院小結(jié)：Fe2+ H+Fe(OH)2 NH3 H2ONi2(OH)2SO4淺綠 NH3 H2O Co(OH)Cl(s,藍(lán) ) NH3新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 水溶液中鐵、鈷、鎳的 離子及其反應(yīng)(Ⅱ),Fe(Ⅲ) 的水溶液?水解性淡綠[Fe(H2O)6]2+ [Fe(OH)(H2O)5]++H+[Fe(H2O)6]3+ [Fe(OH)(H2O)5]2++H+淡紫==新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Fe3+水解最終產(chǎn)物： Fe(OH)3[Fe(OH)(H2O)5]2+ [Fe(OH)2(H2O)4]++H+結(jié)構(gòu)：2[Fe(H2O)6]3+ [(H2O)4 Fe(OH)2Fe(H2O)4]4+ 水合鐵離子雙聚體 +2H+ Fe3+進(jìn)一步水解：新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院?氧化還原性Fe2+具有還原性： (保存 Fe2+溶液應(yīng)加入 Fe))/H(O 22 =Fe Fe(OH)(OH):/V 2324 Fe Fe :/V 2324 ++新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Fe3+中等強(qiáng)度氧化劑。?鈍化濃、冷 HNO3可使 Fe， Co， Ni鈍化；濃 H2SO4可使 Fe鈍化。 鐵 鈷 鎳 鐵、鈷、鎳的單質(zhì) 水溶液中鐵、鈷、鎳的 離子及其反應(yīng) 鐵、鈷、鎳的化合物新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院Ⅷ 族 Fe Co Ni 鐵系 Ru Rh Pd Os Ir Pt 鉑系最高氧化值不等于族序數(shù)。 ① 灰白色 , 熔點(diǎn)沸點(diǎn)高，硬度大。新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 水溶液中離子及其反應(yīng) 鉻的化合物 鉻、鉬、鎢的單質(zhì)167。新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院總趨勢(shì)：從上到下活潑性降低。 d區(qū)元素概述 d區(qū)元素離子的顏色 d區(qū)元素的氧化態(tài) d區(qū)元素的化學(xué)性質(zhì) d區(qū)元素的物理性質(zhì) d區(qū)元素的原子半徑和 電離能新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院 d區(qū)元素的原子半徑和電離能新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院3. d區(qū)元素的原子半徑2. d區(qū)元素原子的價(jià)電子層構(gòu)型 (n1)d110ns12新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院總趨勢(shì)： 同周期 左 ?右由小 ?大 ,幅度不大。 錳167。新鄉(xiāng)學(xué)院化學(xué)與化工學(xué)院第十六章 d區(qū)元素 (
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