【正文】 的大小關(guān)系是 Y＞ X＞ Z，故 C正確； D、 t3℃ 時(shí)， X的溶解度大于 Y，所以等質(zhì)量的 X、 Y分別配成該溫度下的飽和溶液，所需水的質(zhì)量 Y＞ X，故 D正確． 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力． 14．將一定量的鋅粉放入氯化亞鐵稀溶 液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，再向?yàn)V渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生．下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．濾出的固體中一定有鐵，可能有鋅 B．濾液中一定有氯化鋅，可能有氯化亞鐵 C．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增大 D．若反應(yīng)后溶液為淺綠色，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只為氯化亞鐵 【考點(diǎn)】 金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 金屬與金屬材料． 【分析】 據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性是：鋅＞鐵＞氫．將一定量的鋅粉放入氯化亞鐵溶液中，鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體含有的金屬中有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，即排在氫前面 的金屬，再進(jìn)一步進(jìn)行分析． 【解答】 解：將一定量的鋅粉放入氯化亞鐵溶液中，鋅與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體含有的金屬中有能與鹽酸反應(yīng)的金屬，即排在氫前面的金屬，因此： A、鐵和鋅都位于氫前，因此可能是鐵，也可能是鐵和剩余的鋅，故 A說(shuō)法正確； B、鋅和與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鋅，因此一定含有氯化鋅，可能鋅的量少，有氯化亞鐵的剩余，故 B說(shuō)法正確； C、鋅和氯化亞鐵反應(yīng)的方程式為： Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2，每 65份質(zhì)量的鋅會(huì)置換出 56份質(zhì)量的鐵，進(jìn)入溶液中 的金屬量大，所以反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前變大．故 C說(shuō)法正確； D、反應(yīng)后溶液為淺綠色，說(shuō)明氯化亞鐵沒(méi)有完全被反應(yīng)，因此溶質(zhì)有剩余的氯化亞鐵，還一定含有生成的氯化鋅，故 D說(shuō)法錯(cuò)誤； 故選項(xiàng)為： D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用是正確解答本題的關(guān)鍵． 15．含 CaCO3與 CaO的混合物，測(cè)得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%．取該混合物 20g投入足量稀鹽酸中充分反應(yīng)，蒸干所得溶液，可得無(wú)水固體的質(zhì)量為（ ） A． 12g B． C． D． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反 應(yīng)方程式的計(jì)算． 【專題】 有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行分析計(jì)算．根據(jù)碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量和其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求其中鈣元素的質(zhì)量．反應(yīng)過(guò)程中鈣元素沒(méi)有流失，全部轉(zhuǎn)化．高溫煅燒，碳酸鈣變成氧化鈣和二氧化碳，所有的氧化鈣與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈣．故混合物中鈣元素的質(zhì)量等于生成的氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量． 【解答】 解：混合物中鈣元素質(zhì)量為： 20g60%=12g ； CaCl2中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% ； 由于最終鈣元素都轉(zhuǎn)化為氯化鈣的形式，所以可得無(wú)水固體的 CaCl2質(zhì)量為： 12g247。（ 100% ） =．由以上計(jì)算可知： A、無(wú)水固體的質(zhì)量不是 12g．故 A錯(cuò)誤； B、無(wú)水固體的質(zhì)量不是 ．故 B錯(cuò)誤； C、無(wú)水固體的質(zhì)量不是 ．故 C錯(cuò)誤； D、無(wú)水固體的質(zhì)量是 ．故 D正確． 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查學(xué)生靈活地利用元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力． 二、本大題包括 4小題，化學(xué)方程式每空 2分，第 19題 5分，其余每空 1分，共 40分． 16．通過(guò)一個(gè)多星期的化學(xué)學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了許多 “ 奇妙的酸 ” 和 “ 神奇的堿 ” ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）如圖表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似 pH，回答下列問(wèn)題： ① 廚房清潔劑顯 堿 性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈 紅 色． ② 酸雨的酸性比正常雨水的酸性 強(qiáng) （填 “ 強(qiáng) ” 或 “ 弱 ” ）． ③ 測(cè)量蘋(píng)果汁 pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕 pH試紙，會(huì)使 pH 偏 大 （ “ 大 ” 或 “ 小 ” ）． （ 2）焊接工業(yè)上常用稀鹽酸清洗鐵銹，寫(xiě)出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O ，鐵制品除銹時(shí) 不能 （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ）長(zhǎng)時(shí)間浸在酸溶液中． （ 3）氫氧化鈉 固體暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做 潮解 ，該變化是 物理 變化；同時(shí)，氫氧化鈉固體還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出變質(zhì)的化學(xué)方程式 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O ． （ 4） “ 潔廁靈 ” 用于除污垢，去異味，有效成分為鹽酸， “ 管道通 ” 用于疏通堵塞的管道，其有效成分為氫氧化鈉，二者不能混合使用，其原因是 HCl+NaOH═NaCl+H 2O （用化學(xué)方程式回答）． （ 5）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分 Al（ OH） 3）常用于治療胃酸過(guò)多癥，寫(xiě)出Al（ OH） 3治療胃酸過(guò)多癥時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式 3HCl+Al（ OH） 3═AlCl 3+3H2O ． 【考點(diǎn)】 酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿度測(cè)定；常見(jiàn)堿的特性和用途；堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 常見(jiàn)的酸 酸的通性；常見(jiàn)的堿 堿的通性． 【分析】 根據(jù)已有的溶液的酸堿性與指示劑變色的知識(shí)、常見(jiàn)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用進(jìn)行分析解答即可． 【解答】 解：（ 1） ① 廚房清潔劑的 pH大于 7，顯堿性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，故填：堿，紅； ② 酸雨 pH比正常雨水的 pH小，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性強(qiáng)，故填：強(qiáng)； ③ 蘋(píng)果汁的 pH小于 7，若是測(cè)試的時(shí)候使用蒸餾水潤(rùn)濕，則酸性減弱， pH變大，故填：大； （ 2）氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，鐵能與鹽酸反應(yīng)，故除鐵銹時(shí)不能長(zhǎng)期浸泡，故填： Fe2O3+6HCl═2FeCl 3+3H2O，不能； （ 3）氫氧化鈉吸水逐漸溶解的性質(zhì)是氫氧化鈉的潮解性，該變化是物理變化，氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故填：潮解，物理， CO2+2NaOH═Na 2CO3+H2O； （ 4）氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故不能混合使用，故填： NaOH+HCl=NaCl+H2O； （ 5）氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故填： Al（ OH） 3+3HCl═AlCl 3+3H2O． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查的是常見(jiàn)的酸和堿的性質(zhì)和應(yīng)用以及使用的注意事項(xiàng)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行． 17．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 A （填序號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO3 2KCl+3O2↑ ． （ 2）實(shí) 驗(yàn)室欲制取一瓶二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 B （填序號(hào)），有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl 2+CO2↑+H 2O ，要吸收反應(yīng)多余的二氧化碳?xì)怏w最好使用裝置 D而不用裝置 C，是因?yàn)? 氫氧化鈉極易溶于水，氫氧化鈣微溶于水 ． （ 3）小李同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取氨氣（ NH3）．常溫下 NH3是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水． ① 制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NH4Cl+Ca（ OH） 2 CaCl2+2NH3↑+2X ， X的化學(xué)式為 H2O ． ② 小李 同學(xué)將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無(wú)色酚酞的水中，觀察到的現(xiàn)象是 酚酞溶液變紅 、 集氣瓶中液面上升 ． ③NH 3是一種堿性氣體，干燥時(shí)不能選用下列干燥劑中的 B （填序號(hào)）． A．固體氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．生石灰． 【考點(diǎn)】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 化學(xué)學(xué)習(xí)中的實(shí)驗(yàn)思想； 常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化． 【分析】 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度