原子核外電子的運動-全文預(yù)覽
【正文】 ． 1s B． 2p C． 3p D． 4d 第三電子層含有的軌道數(shù)為（ ） A． 3 B． 5 C． 7 D． 9 B BC D 下列關(guān)于電子層與原子軌道類型的說法中不正確的是 ( ) A．原子核外電子的每一個電子層最多可容納的電子數(shù)為 2n2 B．任一電子層的原子軌道總是從 s軌道開始，而且原子軌道類型數(shù)目等于該電子層序數(shù) C．同是 s軌道，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的 D． 1個原子軌道里最多只能容納 2個電子 C 電子的自旋 電子的自旋方式有兩種：順時自旋和逆時自旋。 的二倍。 軌道的 類型不同 ，軌道的 形狀也不同 用 s、 p、 d、 f分別表示不同形狀的軌道 形狀相同 的原子軌道在原子核外空間還有 不同的伸展方向 原子軌道類型 s p d f … 原子軌道形狀 球形 紡錘形 花瓣形 …… … s軌道的形狀 —— 球形 p軌道的形狀 —— 紡錘形（啞鈴形） d軌道的形狀 ——花瓣形 原子軌道的特點 ① s原子軌道是 球 形的， p原子軌道是 紡錘形的； ② S軌道是球形對稱的，所以只有 1個軌道； ③ p軌道在空間上有 x、 y、 z三個伸展方向，所以 p軌道包括 px、 py、 pz3個軌道； ④ d軌道有 5個伸展方向（ 5個軌道） f軌道有 7個伸展方向（ 7個軌道） ； ⑴每一電子層數(shù)（ n） ⑵各原子軌道的取值 ns→n≥1 ； np→n≥2 ； nd→n≥3 ； nf→n≥4 ； 我們不可能像描述宏觀運動物體那樣，確定一定狀態(tài)的核外電子在某個時刻處于原子核外空間如何，而只能確定它在原子核外各處出現(xiàn)的概率。 (4)次外層電子數(shù)目不能超過 18個 (K層為次外層時不能超過 2個 )，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過 32個。 原子核外電子可以有能量不同的軌道上發(fā)生躍遷。 (“行星系式”原子模型 ) (核式模型 ) 玻爾原子模型 (1913年 ) 電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速的圓周運動。專題 2：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第一單元：原子核外電子的運動 桐鄉(xiāng)高級中學(xué) 張錦松 開天辟地 ─ ─ 原子的誕生 宇宙 大爆炸 大量氫 少量氦 極少量鋰 其他元素 原子核的熔合反應(yīng) 約 2h后 誕生于 ，是所有元素之母。 原子的發(fā)現(xiàn)史 (1803年 ) (1904年 ) (1911年 ) (1913年 ) (1926年 ) 回憶： 一、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識 盧瑟福（原子之父）原子模型 (1911年 ) 原子中心
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