【正文】 推動力 B1 二、最小液氣比 minVL）（但操作費用增大。 X2由工藝條件決定（或設(shè)計者選定）。 O Xf Y * ）（?Y2 Y Y1 T B A Y X X X2 X1 并流也用同樣方法推導(dǎo)； 因 p p* ,所以 BT線在 OE線上方。 一、填料塔 二、填料 拉西環(huán) 槽鞍填料 金屬鮑耳環(huán) 塑料鮑耳環(huán) 金屬環(huán)聚鞍 規(guī)整填料 三、塔內(nèi)流體流動方式： 逆流 并流 四、吸收塔工藝計算內(nèi)容 吸收劑用量； 塔徑；塔有效段高度（填料層高度）。 c*c表示總推動力時， 1/kL為液膜阻力。 ② (pp*)為總推動力；也稱 液相總吸收速率方程式； ③ 1/KL為總阻力 ,由 1/kL、 H／ kG兩部分； ④難溶氣體 H 當(dāng) kL≈ kG時 GL kH k1 ??則 KL≈ kL ⑤液膜控制，（看圖） ccc*c i? 中等溶解度的氣體吸收過程，氣膜阻力與液膜阻力均不可忽略。 (3）吸收過程的總推動力＝任一相主體濃度與平衡濃度差。 (1) (2)液相組成以摩爾分率表示時： 38)(2 x)(x k N ixA ?(3)kL～ kx關(guān)系 因為 x)C(c x C c ii ???? Lx kC k ???kx— 液膜吸收系數(shù)， kmol/() 1／ kx為液膜阻力， ＊ 1／ kx與（ xix)相對應(yīng)。 液膜吸收速率方程式 c)(c cCzD N ismL39。 2) NA所能解決的問題： 1）一定吸收任務(wù)，所需設(shè)備尺寸； 2）核算混合氣體通過指定設(shè)備所能達到的吸收程度。 (2)雙膜理論 ①傳質(zhì)過程 ②雙膜理論基本論點： 1）相界面，滯流膜層，分子擴散； 2）相界面處達于平衡； 3）流體主體為湍流， ，0dzdc A ?膜層內(nèi)存在 。 DE不是物性，與湍動程度有關(guān)。 二、復(fù)雜之處 ① 至少有兩種物質(zhì) ,有多種配合方式； ② 隨溫度變化較大； ③ 與總壓（氣體）或濃度（液體）有關(guān)； ④ 文獻中數(shù)據(jù)不全，應(yīng)用時常估算。 pA P≈p Bm 1pPBm?總體流動 ≈0 ② pA 液相中的穩(wěn)定分子擴散 90A2A1Sm39。 （ 2－ 15） dZdp RTDdZ AA ?? ?0 pA1 Z pA2 16)(2 )P(P RTZ DN A2A1A ?? 二、一組分通過另一停滯組分的擴散 過程分析 ① JA＝－ JB （分子擴散） ② 總體流動： A、 B兩種物質(zhì)并行的遞補運動。 精餾 傳遞速率 NA：在任意固定的空間位置上，單位 時間通過單位面積的物質(zhì)量 A［ kmol/]。 dZdCA－ A的濃度梯度， kmol/m4。簡稱擴散。 相平衡關(guān)系在吸收過程中的應(yīng)用 判斷傳質(zhì)進行的方向 **ii y y ii xx ?? 　　或　若傳質(zhì)方向為：氣相 液相 吸收 反之，傳質(zhì)方向為：液相 氣相 脫收 總之，溶質(zhì)傳遞的方向是趨于平衡的方向。 亨利定律 一、亨利 (Henry)定律 P總 不高， T一定， p*=E x (21) 說明： p*、 x 、 E（亨利系數(shù)，壓強單位 ） x p* 實際濃度 平衡分壓 適用于 t 一定，理想溶液。 表明吸收過程可能達到的極限程度。 吸收：外界引入氣相 不能直接得 A、 B，需二次分離。 二、吸收過程 吸收質(zhì)（溶質(zhì)） A； 惰性組分（載體） B； 吸收劑（溶劑） S； 吸收液（ A＋ S）； 尾氣 B ＋ A。 各組份在液相中的溶解度不同。 五、吸收機理 方向與限度取決于平衡關(guān)系 氣 pA A＋ B 液 xA S A pApA*時 pA*與 xA呈平衡 與蒸餾比較 1）同為分離均相物系的氣－液傳質(zhì)操作； 2）第二個物系 蒸餾：產(chǎn)生氣相 直接得 A、 B。 氣體吸收的相平衡關(guān)系 氣體的溶解度 一、溶解度： A、 B S A CA* T、 P一定，氣體在液體中的飽和濃度。 溶液濃度一定，易溶氣體 pA* 難溶氣體 pA* 同種溶質(zhì)， T 而溶解度 結(jié)論：加壓、降溫對吸收有利。 B、 S摩爾量不變（基準(zhǔn)） ]kmolSkmolA[ x1 xX ? X1 Xx ?? kmo lBkmo lAyyY Y1 Yy ??代入 y*=m x ： X1 Xm*Y1 *Y ??? m )X(11 XmY* ? ??10)(2x mY* ???低濃度： X Y p*=E x (21) 2)(2 Hcp* ?y*=m x (25) 10)(2x mY* ??? 吸收劑的選擇 溶解度； 選擇性； 揮發(fā)度； 粘性； 其它。（湍流） 分子擴散與菲克（ Fick）定律 一、分子擴散 概念 在單相內(nèi)部有濃度差的條件下，分子的無規(guī)則熱運動而造成的物質(zhì)傳遞現(xiàn)象。 二、菲克（ Fick ）定律 11)(2 dZdCDJ AABA ?JA－物質(zhì) A在 Z方向上的擴散通量， kmol/()。 A、 B在 Z方向互為相反值： 12)(2 dZdCdZdC BA ?而且， BAJJ ?根據(jù) Fick 定律： dZdCD AABA dZdCDJ BBAB ? 13a)(2 DD BAAB ??作業(yè)： P150－ 2 氣相中的穩(wěn)定分子擴散 一、等分子反向擴散 pA1 pA2, pB2 pB1 兩容器 T、 P相同。因而 dZdpA也是常數(shù)， 故 pA～ Z為直線關(guān)系。 說明： ①與 (216)比較 ,多 P/PBm , 1 pPBm?使 NA 16)(2 )P(P RTZDN A2A1A ?(pB ) BmpP③ (216)式適于精餾； （ 2－ 20）式適于吸收。反映某組分在介質(zhì)中擴散的快慢。s)。 吸收過程的機理 雙膜理論 (1)目的：建立傳質(zhì)速率方程。 吸收速率方程式 1) 吸收速率 NA：單位相際傳質(zhì)面積上，單位時間內(nèi)吸收的溶質(zhì)量。 (3)kG～ ky關(guān)系 P總壓 不高時， p=Py 及 pi=Pyi 33)(