【正文】 B、根據溶解度的意義分析； C、根據溶解度的意義、溶質質量分數的公式計算分析； D、根據 KNO NaNO3的溶解度受溫度影響分析． 【解答】 解： A、由 KNO3的溶 解度曲線可知， T2℃ 時， KNO NaNO3的溶解度相同，此溫度下KNO NaNO3飽和溶液的濃度相同，如不是飽和溶液，無法確定．故 A錯誤； B、由 KNO3的溶解度曲線可知，在 T1℃ 時， KNO3固體的溶解度是 20g，由溶解度的含義可知，在 50g水里加入 15gKNO3固體，只能溶解 10g，可得到 60g溶液．故 B錯誤； C、由 NaNO3的溶解度曲線可知，在 T1℃ 時， NaNO3固體的溶解度是 80g，由溶解度的含義可知， T1℃ 時， 180g NaNO3飽和溶液中含有溶質的質量為 80g，加入 620g水可配成溶液的質量分數為： =10%，故 C正確； D、由 KNO3和 NaNO3的溶解度曲線可知， KNO3的溶解度受溫度的影響較大， NaNO3的溶解度受溫度的影響較小，若 KNO3中混有少量 NaNO3，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 主要考查了固體溶解度曲線的意義及分離混合物的方法，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力 15．美國普度大學研發(fā)出一種制備氫氣的新工藝，流程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ） A．鋁鎵合金可以循環(huán)使用 B．太陽能的利用可以部分解決能源危機問題 C．流程中的氧化鋁、水和 氧氣都屬于氧化物 D．鋁鎵合金與水反應的化學方程式為： 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ 【考點】 物質的相互轉化和制備；從組成上識別氧化物；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 物質的制備． 【分析】 根據流程圖分析鋁鎵合金的循環(huán)過程及發(fā)生的反應，根據物質的組成判斷物質的屬性并分析利用太陽能的作用，據此分析． 【解答】 解： A、觀察流程圖發(fā)現開始的反應物是鋁鎵合金，最終的生成物是鋁鎵合金，所以鋁鎵合金能循環(huán)使用，故說法正確； B、太陽能的利用可以部分解決能源危機問題，故說法正確； C、流程中的 氧化鋁、水都是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，而氧氣屬于單質，故說法錯誤； D、鋁鎵合金與水的反應中生成物是氧化鋁、氫氣和鎵，相當于鎵未參加反應，所以實際上發(fā)生的反應是 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ ，故說法正確． 故選項為： C． 【點評】 本題考查了工藝中的信息給予題，難度不大，注意從題目中獲取相關的信息并結合相關的知識分析判斷得出結論即可，難度不大，可以考查學生的知識遷移能力． 二、解答題（共 5小題，滿分 35分） 16．通過化學啟蒙學習，同學們對組成萬物的基本物質有了進一步了解 ． （ 1）現有 H、 C、 N、 O、 K五種元素，請選用其中的元素寫出下列物質的化學式： ① 天然氣的主要成分 CH4 ； ② 極易與血紅蛋白結合的有毒氣體 CO ； ③ 能供給呼吸的氣體 O2 ； ④ 可作復合肥的硝酸鉀 KNO3 ． （ 2）右圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖． ① 該隕石中含 3 種非金屬元素，其中含有量最多的是 氧 元素． ② 鈉離子的結構示意圖為 ，則 X= 11 ． ③ 此隕石樣品中不可能含有的化合物是 A ． A． CaCO3 B． K2SO4 C． Al2O3 D． SiO2． 【考點】 化學式的書 寫及意義；原子結構示意圖與離子結構示意圖；物質的元素組成． 【專題】 化學用語和質量守恒定律． 【分析】 （ 1） ① 天然氣的主要成分是甲烷； ② 極易與血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化碳； ③ 能供給呼吸的氣體是氧氣； ④ 可作復合肥的硝酸鉀； （ 2） ① 根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，通過歸納，金屬元素名稱一般有 “ 金 ”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱有 “ 石 ” 字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有 “ 氣 ” 字頭，物質中某元素的質量分數進行分析解答； ② 根據離子形成的過程來分析； ③ 根據質量守恒定律解答． 【解答】 解： （ 1） ① 天 然氣的主要成分是甲烷，其化學式為 CH4； ② 極易與血紅蛋白結合的有毒氣體是一氧化碳，其化學式為 CO； ③ 能供給呼吸的氣體是氧氣，其化學式為 O2； ④ 可作復合肥的硝酸鉀，其化學式為 KNO3； （ 2） ① 根據化學元素漢字名稱的偏旁可辨別元素的種類，通過歸納，金屬元素名稱一般有 “ 金 ”字旁；固態(tài)非金屬元素名稱有 “ 石 ” 字旁；氣態(tài)非金屬元素名稱有 “ 氣 ” 字頭，可知圖中表示出的非金屬元素有 3種；根據圖表可知隕石樣品中含量最多的元素是氧元素即 O； ② 鈉原子有 3個電子層，為 1結構，最外層有 1個電子，在化學反應中易失去 最外層的 1個電子，而其次外層變?yōu)樽钔鈱舆_到 8電子穩(wěn)定結構；故填： 11； ③ 根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，此隕石樣品中無碳元素，不可能含有的化合物是 CaCO3． 答案： （ 1） ①CH 4； ②CO ； ③O 2； ④KNO 3； （ 2） ①3 ；氧； ②11 ； ③A ． 【點評】 熟練掌握常見物質的性質、用途和組成，是解決此類問題的基礎；解答時還需要注意粒子中粒子結構示意圖的含義、核內質子數和核外電子數之間的關系． 17．寫出下列反應的化學方程式，并在括號內注明基本反應類型： （ 1）氫氧化鎂治療胃酸 過多 Mg（ OH） 2+2HCl═MgCl 2+2H2O ， （ 2）實驗室制氫氣 Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ， 置換 反應 （ 3）正常雨水 pH≈ CO2+H2O═H 2CO3 ， 化合 反應． 【考點】 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定． 【專題】 元素與化合物；化學反應的分類思想；化學用語和質量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化． 【分析】 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫；再根據反應特征確定反應類型． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鎂和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（ OH） 2+2HCl═MgCl 2+2H2O． （ 2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為 Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應． （ 3）正常雨水 pH≈ ，是因為二氧化碳與水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：CO2+H2O═H 2CO3；該反應符合 “ 多變一 ” 的特征，屬于化合反應． 故答案為：（ 1） Mg（ OH） 2+2HCl═MgCl 2+2H2O；（ 2） Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ ；置換；（ 3） CO2+H2O═H 2CO3；化合． 【點評】 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式、判定反應類型的能力，掌握化學方程式的書寫方法（寫、配、注、等）、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題． 18．根據所學的知識并結合下列儀器，回答有關問題： （ 1）寫出儀器 A的名稱 試管 ． （ 2）實驗室以高錳酸鉀為原料制取并收集氧氣，完成這個實驗除選用 A、 D、 E、 F， I外，還需增加的儀器是 酒精燈 ，反應的化學方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． （ 3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，組裝一套氣體發(fā)生裝置所需的儀器是 BCDG （填字母），反應的化學方程式為 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （ 4）通過查閱資料獲知：鎂在加熱條件下與 O N CO H2O均能發(fā)生反應；氮化鎂（ Mg3N2）能與水反應；堿石灰的主要成分是生石灰和氫氧化鈉固體的混合物．小強欲在實驗室里以空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂．可供選擇的裝置和藥品如圖 2示： ① 導管口之間的連接順序是： a→ g→f → d→e → b→c →h ． ② 通氣后，應先點燃裝置 C （填 “B” 或 “C” ）的酒精燈，裝置 D的作用是 吸收空氣中的水蒸氣 ． 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；常見氣體的檢驗與除雜方法；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；物質的相互轉化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 （ 1）根據實驗室常用儀器解答； （ 2）熟悉實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣