遼寧省大連市20xx-20xx學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題 word版含答案-全文預(yù)覽
【正文】 ； △ H＜ 0，并達(dá)平衡。（填入下列條件的序號） ① 恒容條件下，升高溫度； ② 恒容條件下，降低溫度； ③ 恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積； ④ 恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積； ⑤ 恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑。 （ 2） 20s 時， N2O4 的的濃度為 mol/L， 0~20s 內(nèi) N2O4 的平均反應(yīng)速率為 。 (1)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 是 ________(填字母 )。 s） （ 3） ， 0．５４ （ 4） ABD 20. (1)ac (2)cd (3)如圖所示 。 a． c(H2)減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢 c． CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時 c(H2)/c(CH3OH)減小 (3)根據(jù)題目有關(guān)信息，請在下面坐標(biāo)圖中標(biāo)示出該化學(xué) 反應(yīng)過程的能量變化 (標(biāo)明 信息 )。 （ 4）在其他條件相同時，該反應(yīng)的 K 值越大，表明建立平衡時 。 19．（ 13 分）在 80℃ 時，將 0． 4mol 的四氧化二氮氣體充入 2L 已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時間（ s） C（ mol/L） 0 20 40 60 80 100 C（ N2O4） 0． 20 a 0． 10 c d e C（ NO2） 0． 00 0． 12 b 0． 22 0． 22 0． 22 反應(yīng)進(jìn)行至 100s 后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。 （ 2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下 w(HI)的變化如曲線 (Ⅰ )所示，在乙條件下 w(HI)的變化如曲線 (Ⅲ ) 所示。L－ 1 NaOH 溶液 17．（ 9 分）（ 1） 已知在 K2Cr2O7 的溶液中存在如下平衡： Cr2O72(橙色 )+H2O 2CrO42(黃色 )+2H+，向 ，觀察到的現(xiàn)象為__________；在此基礎(chǔ)上再滴加 510滴 6mol/LNaOH溶液，溶液顏色變化為 __________。L－ 1 CH3COOH 溶液中 CH3COOH 電離程度增大 是________。 ② 同體積、同物質(zhì)的量濃度的 3 種酸，中和 NaOH 的能力由大到小 順序是 _ _____________。L－ 1 的氨水，加水稀釋后，溶液中 c(NH＋4 )ｓ） 2．下列說法正確的是 A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大 B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的
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