黑龍江省哈爾濱市20xx-20xx學(xué)年高二10月月考化學(xué)試題 -全文預(yù)覽
【正文】 C固體和水蒸氣，在一定條件下進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)： C(s)＋ H2O(g) CO(g)＋ H2(g)； CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋ H2(g) 現(xiàn)有下列狀態(tài)：① C的濃度不變 ② H2O和 H2的濃度相等 ③恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變 ④絕熱時(shí)反應(yīng)體系中溫度保持不變 ⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的 2 倍 ⑥混合氣體密度不變 ⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 其中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是： A．①② B．①⑦ C．③⑥ D．④⑤ 16. 某溫度下，反應(yīng) SO2(g)+ 21 O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù) K1=50，在同一溫度下，反應(yīng) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù) K2的值為： A. 2500 B. 100 C. 4 104 D. 2 102 ，可逆反應(yīng)： A2(g)+ B2(g) x C(g)符合下列圖 Ⅰ 所示關(guān)系。 min) D． V(NH3)=(L 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算 生成 1 mol P4O10時(shí) ， 反應(yīng)的能量變化 正確的是 ： A．吸收 （ 6a+5d－ 4c－ 12b） kJ 熱量 B．放出 （ 4c+12b－ 6a－ 5d） kJ熱量 C．吸收 （ 4c+12b－ 4a－ 5d） kJ熱量 D．放出 （ 4a+5d－ 4c－ 12b） kJ熱量 ,使用催化劑的作用是 ( ). A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)性 B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速度 C. 增大正反應(yīng)速度 ,減小逆反應(yīng)速度 D. 改變平衡混合物的組成 設(shè) C+CO2 2CO △H ＝ Q1 kJ/mol反應(yīng)速度為 v1 N2+3H2 2NH3 △H ＝ Q2 kJ/mol 反應(yīng)速度為 v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)， v1和 v2的變化情況為（ ） A 同時(shí)增大 B 同時(shí)減小 C 增大，減小 D 減小，增大 5下列說法正確的是 ( ) A．已知 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則 SO2的能量一定高于 SO3的能量 B．測(cè)定中和熱時(shí)，溫度計(jì)只用到兩次 C．已知 H＋ (aq)＋ OH－ (aq)===H2O(l)Δ H＝－ kJ/mol，則中和熱的熱效應(yīng)均為 kJ D．已知 2C(s)＋ 2O2(g)===2CO2(g) Δ H1, 2C(s)＋ O2(g)===2CO(g) Δ H2， 則 Δ H1Δ H2 6. 下列 熱化學(xué)方程式中， △H 能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （ ） (g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H ＝ kJ/mol (s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H ＝ kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H ＝ kJ/mol (l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H ＝ 11036 kJ/mol 7． 25℃ 、 101kPa 下： ①2Na(s) +1/2O2(g)=Na2
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