高二化學酸堿中和滴定111ppt-全文預覽
【正文】 = = m o laqN a O HVm o laqH C lVH C lc1)]([1)]([)(???LLLm o l0 2 3 0 0 2 9 0 ?[思考 ]把上題中 HCl改成 H2SO4， 則 NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少 ？ = 解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O 1mol 2mol c(H2SO4)?V[H2SO4(aq)] c(NaOH)?V[NaOH(aq)] c(NaOH)= = m o laqN a O HVm o laqSOHVSOHc1)]([2)]([)( 4242???m olLm olLLm ol10 2 3 0 20 2 9 0 ???=[問題 5]運用這種方法的關鍵問題是什么？ : 在酸堿中和反應中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液跟未知濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測出二者的體積，再根據(jù)化學方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿（或酸）溶液的濃度。 [問題 3]什么是酸堿中和滴定？ [課堂練習 ] 用 定 NaOH溶液 ， 滴定完成時 ， 用去 HCl溶液 。 [問題 6]測定溶液體積的儀器有哪些？ 量筒 滴定管 :酸式滴定管和堿式滴定管 [問題 7]如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？ [問題 8]滴定管精確到多少毫升？可估計到多少毫升？ [問題 10]量筒和滴定管的 “ 0”刻度位置是否一致？ [問題 9]量筒和滴
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