【摘要】一鹽類的水解?1.鹽類水解的實質?溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。2.鹽類水解的類型及規(guī)律鹽的類型是否水解實例溶液酸堿性強堿弱酸鹽是NaHCO3K2S堿性強酸弱堿鹽
2024-11-17 23:40
【摘要】鹽類的水解1．鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解．實質為：弱酸陰離子或弱堿的陽離子與水電離出來的H+或OH—結合生成弱電解質發(fā)生的條件：①只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解；②鹽的組成中必須含有弱酸陰離子和弱堿陽離子；其結
2024-11-18 09:06
【摘要】2020年12月24日星期四鹽類的水解｛強酸弱酸｝強堿弱堿｛1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽4、弱酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽生成的鹽CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COONH4＋H2OHCl＋NaOH
【摘要】考點提示?1、了解鹽類水解的原理（實質）?2、能說明影響鹽類水解程度的主要因素?3、認識鹽水解在生產(chǎn)、生活中的應用考點一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解。2、本質：弱電解質的生成破壞了水的電
【摘要】......§【鹽類的水解（第一課時）】教學設計課題
2025-07-04 21:24
【摘要】考點·深度突破素養(yǎng)·優(yōu)化提升課時3鹽類的水解1．理解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律。水解程度的主要因素。。4.了解鹽類水解的應用。最新考綱考點·深度突破素養(yǎng)·優(yōu)化提升考點一鹽類的水解及其規(guī)律1．定義在溶液中鹽電離出來的離子跟___
2024-11-24 12:18
【摘要】鹽類水解考點例析考點1：根據(jù)鹽類水解的實質，判斷鹽溶液的酸堿性1.物質的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ、的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強弱的順序是（）A.HX＞HZ＞HYB.HZ＞HY＞HXC.HX＞HY＞HZD.HY＞HZ＞HX
2025-04-17 07:29
【摘要】鹽類水解應用及離子濃度大小比較化學（新課標）二輪復習專題：2021新考試大綱要求：了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用?？键c知識梳理及典例精講鹽類水解的應用考點【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl
2025-05-10 21:28
【摘要】2021/6/16外國語學校高三化學組1本節(jié)主要內容：一、鹽類的水解二、鹽類水解的應用三電解質溶液中微粒濃度的大小比較2021/6/16外國語學校高三化學組2鹽類的水解是高考的熱點題型之一。在近年來的高考題中，突出對學生思維能力的考查，注
【摘要】集體備課教案高2020級化學組章節(jié)名稱第三章第三節(jié)鹽類的水解學科化學授課年級高二學期上時間2018-5-24本節(jié)為第 1課時授課教師孫鵬選用教材：人教版普通高級中學標準試驗教科書（必修加選修）化學第二冊參考資料：1、高考領航高二化學·上2、教材全解高二化學·上教學內容分析1．
2025-04-16 23:24
【摘要】第三節(jié)鹽類的水解第一課時中性溶液酸性溶液堿性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/Lc(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)pH=7pH＜7pH＞7思考：pH為7的溶液是否一定是中性溶液？(25℃)溶液的酸堿性與pH的關系c(H+)＞1
2025-01-07 06:55
【摘要】鹽類水解第三節(jié)（第二課時:水解的應用）一、復習1、寫出下列物質的水解的方程式，并說明水解程度的相對大小和溶液的酸堿性。NH4Cl、NaAc、Fe（NO3）3、K2S、NaHCO3、NaHSO3、(NH4)2SO3(NH4)2HPO4。2、總結水解的規(guī)律，說明水解反應的影響因素。
2025-10-31 01:22
【摘要】11、pH7的溶液呈堿性，pH=7的溶液呈中性，pH7的溶液呈酸性,對嗎？2、同屬于鹽類，為什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一鈉）可以用于調味，而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和面食制作呢？3、“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，鹽溶液呈中性?！边@種說法正確嗎？
2024-11-17 12:06
【摘要】鹽類水解的影響因素及利用高考要求:；;；B?,能水解的寫出水解的離子方程式:(NH4)2SO4FeSO4NaFNaHSO4NaINa2SO3NaHCO3例：能使H2O+H2O
2025-10-31 04:07
【摘要】第2節(jié)弱電解質的電離鹽類的水解一、強電解質和弱電解質電解質電解質在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強電解質弱電解質相同點不同點水溶液中存在的溶質微粒離子離子、分子電離能力強HCl=H++
2025-11-03 19:27
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