【正文】 mol?L﹣ 1的食鹽溶液中，鐵釘作負極發(fā)生吸氧腐蝕； C．銅不能與氯化鐵反應生成鐵，據(jù)此解答即可； D．構(gòu)成原電池反應，可以加速反應的速率． 【解答】 解： A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，形成銅、鐵、稀硫 酸原電池，正極是金屬銅，該極上電子和溶液中的氫離子結(jié)合產(chǎn)生氫氣，故 A正確； B．鐵釘和碳棒用銅線連接后，浸入 mol?L﹣ 1的食鹽溶液中，鐵釘作負極發(fā)生吸氧腐蝕，故 B 正確； C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，銅和氯化鐵反應生成氯化銅和氯化亞鐵，不能生成鐵單質(zhì)，故 C 錯誤； D．把鋅片放入盛鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，鋅置換出銅，所以形成了銅、鋅、稀鹽酸原電池，原電池反應可以加速反應的速率，故 D 正確； 故選 C． 15． ①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池， ①②相連時，外電路電流從 ②流 向 ①； ①③相連時， ③為正極； ②④相連時， ②上有氣泡逸出； ③④相連時， ③的質(zhì)量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由強到弱的順序是（ ） A． ①③②④ B． ①③④② C． ③④②① D． ③①②④ 【考點】 常見金屬的活動性順序及其應用；原電池和電解池的工作原理． 【分析】 在原電池反應中，負極金屬較為活潑，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，一般來說，氣體、金屬在正極上析出，負極質(zhì)量減小，以此解答該題． 【解答】 解： ①②相連時，外電路電流從 ②流向 ①，說明 ①為負極，應為較活潑金屬，金屬活動性 ①＞ ②； ①③相連時， ③為正極，說明 ①較活潑，金屬活動性 ①＞ ③； ②④相連時， ②上有氣泡逸出，說明 ④為負極， ②為正極，金屬活動性： ④＞ ②； ③④相連時， ③的質(zhì)量減少，說明 ③為負極，較活潑，金屬活動性： ③＞ ④， 則金屬活動性順序為 ①＞ ③＞ ④＞ ②， 故選 B． 16．把下列四種 X 溶液分別加入四個盛有 10mL 2mol/L 鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到 50mL，此時 X 和鹽酸和緩地進行反應．其中反應速率最大的是（ ） A． 20mL 3mol/L 的 X 溶液 B． 20mL 2mol/L 的 X 溶液 C． 10mL 4mol/L 的 X 溶液 D． 10mL 2mol/L 的 X 溶液 【考點】 化學反應速率的影響因素． 【分析】 化學反應中，反應物濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應速率越大，因溶液均加水稀釋到 50mL，則可計算 X 的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，濃度越大． 【解答】 解：均加水稀釋到 50mL， A． n（ X） =3mol/L=； B． n（ X） =2mol/L=； C． n（ X） =4mol/L=； D． n（ X） =2mol/L=， 物質(zhì)的量最大的是 A，則 A濃度最大，反應速率最 大． 故選 A． 17．反應 2SO2（ g） +O2（ g） ═ 2SO3（ g）經(jīng)一段時間后， SO3的濃度增加了 ?L﹣ 1，在這段時間內(nèi)用 O2表示的反應速率為 ?L﹣ 1?s﹣ 1，則這段時間為 C（ ） A． B． C． 5s D． 10s 【考點】 反應速率的定量表示方法． 【分析】 根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算 v（ SO3），再利用 △ t= 計算． 【解答】 解：用 O2表示的反應速率為 ?L﹣ 1?s﹣ 1， 則 v（ SO3） =2v（ O2） =2?L﹣ 1?s﹣ 1=?L﹣ 1?s﹣ 1， 故反應時間 = =5s， 故選 C． 18．在一定的溫度下，在恒容容器中可逆反應 A（ g） +3B（ g） ?2C（ g）達到平衡的標志是 B（ ） A． B 生成速率與 C 分解速率相等 B．容器內(nèi)氣體的平均分子量不再變化 C．單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol B D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化 【考點】 化學平衡狀態(tài)的判斷． 【分析】 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注 意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)． 【解答】 解： A、 B 生成速率與 C分解速率應該與化學計量數(shù)成正比例才平衡，故 A錯誤； B、容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是變量，質(zhì)量不是變量，故容器內(nèi)氣體的平均分子量為變量，變量不變就平衡，故 B 正確； C、單位時間生成 nmolA，同時生成 3nmolB，都體現(xiàn)逆反應方向，故 C 錯誤； D、混合氣體的密度始終不在發(fā)生變化，故 D 錯誤； 故選 B． 19．下列反應屬于取代反應的是（ ） A．甲烷的燃燒 B．由甲烷制取氯仿 C．甲 烷遇明火爆炸 D．由甲烷制取炭黑 【考點】 有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；取代反應與加成反應． 【分析】 A．燃燒為氧化反應； B．由甲烷制取氯仿，甲烷中 H 被 Cl 取代； C．爆炸為劇烈的氧化還原反應； D．由甲烷制取炭黑，甲烷分解生成 C 和氫氣． 【解答】 解： A．甲烷的燃燒，為氧化反應，故 A不選； B．由甲烷制取氯仿，為光照下的取代反應，故 B 選； C．甲烷遇明火爆炸，為氧化還原反應，故 C 不選； D．由甲烷制取炭黑，為分解反應，故 D 不選； 故選 B． 20．下列化學式中，只能用來表示一種物質(zhì)的是（ ） A． C2H4Cl2 B． C5H12 C． C D． C2H5Cl 【考點】 混合物和純凈物． 【分析】 化學式中只能表示一種物質(zhì)，則該分子不存在同分異構(gòu)體，根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及書寫原則進行判斷． 【解答】 解： A． C2H4Cl2可以存在同分異構(gòu)體， ClCH2CH2Cl， CH3CHCl2，所以不只表示一種物質(zhì)，故 A錯誤； B． C5H12 可以存在同分異構(gòu)體， CH3CH2CH2CH2CH3，（ CH3） 2CHCH2CH3， C（ CH3） 4，所以不只表示一種物質(zhì)，故 B 錯誤； C． C 可能為石墨或金剛石，不能表示一種物質(zhì)，故 C 錯誤； D． C2H5Cl只有一種結(jié)構(gòu)不存在同分異構(gòu)體，所以能只表示一種物質(zhì)，故 D 正確； 故選 D． 二、非選擇題（本題共 4道題，共 40分，所有答案均必須寫到答題卷上） 21．按要求完成以下方程式： （ 1）鋁粉與四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應的化學方程式： 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 ． （ 2）氯化鐵溶液中通入 SO2氣體的離子方程式： 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣ +4H+ ． （ 3）偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鋁溶液的離子方程式： Al3++3AlO2﹣ +6H2O=4Al（ OH） 3↓ ． （ 4）碳 單質(zhì)和濃硝酸反應的化學方程式： C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O ． 【考點】 化學方程式的書寫；離子方程式的書寫． 【分析】 （ 1）鋁粉和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵； （ 2）氯化鐵具有氧化性氧化二氧化硫為硫酸； （ 3）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，偏鋁酸鈉溶液中通入過量 CO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉； （ 4）碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水． 【解答】 解：（ 1）鋁粉和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為：8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3，故答案為 ： 8Al+3Fe3O4 9Fe+4Al2O3 （ 2）氯化鐵具有氧化性氧化二氧化硫為硫酸，反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣ +4H+； 故答案為： 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣ +4H+； （ 3）氫氧化鋁不溶于弱酸弱堿，偏鋁酸鈉溶液中通入過量 CO2反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式 AlO2﹣ +CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+HCO3﹣ ； 故答案為： AlO2﹣ +CO2+2H2O=Al（ OH） 3↓+HCO3﹣ ； （ 4）碳單質(zhì)和濃硝酸加熱 反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為 C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O； 故答案為： C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O． 22．某化學興趣小組為探究 SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗． （ 1）裝置 A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 蒸餾燒瓶 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 Na2SO3+H2SO4（濃） =Na2SO4+SO2↑+H2O ． （ 2）實驗過程中，裝置 B、 C 中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 、 無色溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁 ，這些現(xiàn)象分 別說明 SO2具有的性質(zhì)是 還原性 和 氧化性 ；裝置 B 中發(fā)生反應的離子方程式為 5SO2+2MnO4﹣ +2H2O=2Mn2++5SO42﹣ +4H+ ． （ 3）設計裝置 D 的目的是 驗證 SO2與品紅漂白作用的可逆性 ． （ 4）尾氣應用 NaOH 溶液吸收（填試劑的化學式）． 【考點】 二氧化硫的化學性質(zhì)． 【分析】 （ 1）根據(jù)化學常用儀器及儀器的名稱來分析；制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成；