高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理-全文預(yù)覽
【正文】 H2SO4 強(qiáng)堿 NaOH 活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 無氧酸 HCl 陽極： 4OH 4e = O2 ↑ +2H2O 陰極： 4H+ + 4e = 2H2↑ 減小 增大 不變 H2O 陽極： 2Cl 2e = Cl2↑ 陰極： 2H+ + 2e = H2↑ 增大 HCl 不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2 陽極： 2Cl 2e = Cl2↑ 陰極： Cu2+ + 2e = Cu↓ 減少 CuCl2 活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl 陽極： 2Cl 2e = Cl2↑ 陰極： 2H+ + 2e = H2↑ 增大 HCl 不活潑金屬 的含氧酸鹽 CuSO4 陽極： 4OH 4e = O2↑+2H2O 陰極： 2Cu2+ + 4e = 2Cu↓ 減小 CuO或 CuCO3 二、電解原理的應(yīng)用 電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 思考 : （ 1）電解池的兩極各產(chǎn)生什么現(xiàn)象 ?若在兩極附近均滴加酚酞試液，會(huì)有什么現(xiàn)象 ? （ 2）怎樣初步檢驗(yàn)兩極產(chǎn)物的生成 ? （ 3）結(jié)合教材，分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。 （ 2）離子交換膜的作用： a、防止氫氣和氯氣混合而引起爆炸； b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成 ，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。防止鋼鐵發(fā)生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。 粗銅 含雜質(zhì) (Zn Fe Ni Ag Au 等 ) 純銅 粗銅 陽極： Zn 2e = Zn2+ Fe 2e = Fe2+ N
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