高二化學有關(guān)化學方程式的計算-全文預覽
【正文】 (22OnHn 說明 H2過量， O2不足 練習： （ 1） H2與 32g O2混合點燃，充分 反應生成 H2O的質(zhì)量為多少克？ （ 3） Na2SO3 固體加入到 200mL 的稀 H2SO4中完全反應，產(chǎn)生標準狀況 下的 SO2氣體 448mL，求稀 H2SO4的物質(zhì) 的量濃度 （ 2） 30mL 2mol/L鹽酸反應 后，溶液中 FeCl2的物質(zhì)的量為多少？ （ 4）標況下 H O2混合氣體共 100mL， 點燃后恢復原狀況，剩余氣體 10ml，則 原混合氣體中 H O2的體積分別為多少 毫升？ （ 5）標況下 NO2和 NH3的混合氣體共 20mL，在一定條件下充分反應后恢復 到標況下（ 6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O） 測得氣體為 6mL，則原混合氣體中 NO2 和 NH3的物質(zhì)的量之比為多少？ 二、多步反應的計算 例 3：用 CO還原 （主要成 分為 Fe2O3，雜質(zhì)不參加反應）樣品， 生成的 CO2通過足量的石灰水，得沉淀 ，求赤鐵礦中 Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。 弄清幾個關(guān)系 （ 1）原料利用率（轉(zhuǎn)化率） ＝ 實際投入原料量料量實際利用（或轉(zhuǎn)化）原 100％ 產(chǎn)品理論產(chǎn)量產(chǎn)品實際產(chǎn)量 100％ （ 2）產(chǎn)物產(chǎn)率 ＝ m(F
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