九年級化學酸和堿-全文預覽
【正文】 生石灰（ CaO） +H2O 放大量熱 CaCO3↓+NaOH +Na2CO3 鑒別兩堿的方法 +H2SO4 CaSO4+H2O 。 A. 冰 B. 濃硫酸 C. 硝酸銨 D. 干冰 E. 氫氧化鈉 F. 氧化鈣 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 溶解度 /g 110 169 ACD 四、常見酸堿的特殊性質和用途 4：氫氧化鈉的性質和用途 肥 皂 石 油 造 紙 紡 織 印 染 灶具清潔劑含 NaOH 四、常見酸堿的特殊性質和用途 5：氫氧化鈣 在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是 氫氧化鈣 的水溶液。 固體溶解時 放熱 將下列固體分別放入水中，溶液溫度明顯降低的是 A．硝酸銨 B．生石灰 C．燒堿 D．食鹽 部分 下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。 消毒劑在公共場所進行衛(wèi)生防疫時發(fā)揮著重要的作用。 注意： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。 硫 酸 H2SO4 重要化工原料。 （ 3）若甲既能與稀鹽酸反應生成 X，又能與氫氧化鈣溶液反應生成 Y，且 X與 Y能反應，則甲的化學式可能是 _____ （寫出一種即）， X與 Y反應的化學方程式為 _____。 藍色 溶液逐漸變淺，生成 藍色 沉淀。 （ 3）小 麗用洗滌干凈的上述裝置重新實驗，分別量取 50 mL上述溶 液放入 A、 B中，關閉 K，通入約 500 mL二氧化碳， A、 B中均無明顯變化。 B中反應的化學方程式為 __________________________________。 （ 1）小 剛關閉 K，通入二氧化碳 ， A、 B中均無明顯變化。 （ 1）打開分液漏斗的活塞和玻璃塞，使 A裝置與大氣相通，將氣球中的碳酸鈉粉末全部倒入稀鹽酸中。 A裝置中盛有二氧化錳黑色粉末， B裝置中盛有足量的澄清石灰水， C裝置中盛有足量的稀鹽酸，氣球中裝有少量的碳酸鈉粉末。 202023. 下列實際應用中，利用中和反應原理的是 ①用生石灰作食品干燥劑 ②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸 A.①② B.③④ C.①④ D.②③ 三、堿的化學性質 1：堿能與指示劑反應。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH OHOH+H應用： 解決生活中的實際問題 1：改良酸性土壤加入熟石灰。 溶液由無色逐漸變成 藍色 ，黑色固體逐漸消失。 遇酸溶液變 紅 色 ,遇堿溶液變 藍 色 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 酸 溶
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