應(yīng)用廣泛的金屬材料——鋼鐵-全文預(yù)覽
【正文】 程式，并改寫成離子方程式 FeCl3 + NaOH → FeSO4 + NaOH→ Fe2+ + 2OH → Fe(OH)2↓ Fe3+ + 3OH → Fe(OH)3↓ 3 Fe(OH)3↓ + 3NaCl 2 Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe3+ + NH3 Fe2O3，實際應(yīng)寫成Fe(FeO2)2,即鐵酸亞鐵鹽，不是一般的氧化物。 ← 超塑性合金可生產(chǎn)形狀復雜的零件和儀表殼等 眼鏡架：如果不小心被碰彎曲了，只要將其放在熱水中加熱，就可以恢復原狀。 小結(jié) +2 +3 （ S、 I H+、 Cu2+、 Fe3+） （ Cl Br HNO 濃 H2SO4） （ O2 、 水蒸氣 ） Fe Fe +3 Fe +2 4．原子結(jié)構(gòu)： +26 2 8 14 2 Fe 0 （二）合金 概念： 兩種或兩種以上的金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。3H2O 菱鐵礦 — FeCO3 赤鐵礦 Fe2O3 鐵礦石晶體 暗紅色鐵鋁榴石晶體，產(chǎn)地奧地利 立方體黃鐵礦晶體，產(chǎn)地西班牙 祖母綠、黃鐵礦、方解石共生，產(chǎn)地哥倫比亞 (1)與非金屬反應(yīng) 3．化學性質(zhì)： (裝置放水或砂墊底 ) Fe + O2 點燃 3 2 Fe3O4 鐵在 O2中燃燒的，一定要在集氣瓶低留有少量的水或一層沙子，防止瓶子被炸裂 ? Fe在 Cl2中燃燒時不但能失去最外層的 2個電子，而且還可失去次外層的 1個電子后成+3價 ? Fe與 S反應(yīng)中 Fe只能失去其最外層的 2個電子而變成 +2價，反應(yīng)開始后撤去酒精燈，反應(yīng)可以繼續(xù)進行，說明反應(yīng)放熱 氧化性 Cl2S 2 6 Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O (2)與酸反應(yīng) (稀硫酸、鹽酸 )， (濃硫酸、硝酸 )， Fe + H+ → Fe + HNO3(稀 ) → Fe+ H2SO4(濃 )→ △ Fe+ HNO3 (濃 ) → △ 常溫下 Fe在濃 H2SO4 、濃 HNO3中鈍化 2 Fe2+ + H2? 6 Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O Fe(NO3)3 + NO↑+ H2O 生成亞鐵鹽 + H2 生成鐵鹽 +RO+H2O （過量） （過量） 4 2 (3)與鹽溶液反應(yīng) Fe + Cu2+→Fe2+ + Cu Fe + FeCl3 → Fe + CuSO4 → Fe + 2Fe3+→3Fe2+ FeSO4 + Cu 2 3FeCl2 生成亞鐵鹽 ， 溶液 變淺綠色 練習： 過量的鐵與濃硝酸反應(yīng)的化學方程式 和離子方程式 （過量） Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O Fe + HNO3(稀 ) → 3 8 3 2 4 3Fe + 8H+ +2 NO3 (稀 ) → 3 Fe2＋ +2NO↑+4H2O （ 4）與水反應(yīng) 3 4 Fe3O4 + 4H2 高溫 Fe + H2O(g) 在高溫下反應(yīng)。 2．物理性質(zhì)： 銀白色金屬（粉末時為黑色）， 延展性、導電性、導熱性 ， ρ=，熔點 1535℃ ，沸點2750℃ 。 —— 金屬離子之間依靠自由電子而產(chǎn) 生的強烈的相互作用。 物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)： ① 導熱性、 ② 導電性、 ③還原性、 ④ 延展性、 ⑤ 具有金屬光澤。 ,則一定含有陰離子 . ,中子和電子組成 . . 練 習 D 金屬原子一般具有的特點是（ ），金屬 晶體一般具有的特點是（ ）。原子半徑較大，在化學反應(yīng)中易 電子而變成 ，化合價只有 價。 應(yīng)用廣泛的金屬 材料 —— 鋼鐵 8 走進精彩紛呈的金屬世界 基本知識點 ? 一、金屬的應(yīng)用史 ? 二、金屬和金屬鍵 ? 三．鐵和鐵合金 ? 四、鐵的重要化合物 ? 五、煉鐵與煉鋼 ? 六、金屬的腐蝕和防護 一、金屬的應(yīng)用史 石器 青銅器 鐵器 鋁 鈦 石器時代 青銅器時代 鐵器時代 19世紀后期 當代 工具： 歷史 時代： 二、金屬和金屬鍵 ： 最外層電子數(shù)一般 個，大多數(shù)金屬元素原子最外電子只有 個。 (6)人體內(nèi)最多的金屬： 鈣 (7)地殼中含量最多的金屬： 鋁 (8)人類冶煉最多的金屬： 鐵 （ ） ，該物質(zhì)一定是純凈物。 Li、 Be、 Na、 Mg、 Al Li Al Hg Cs 拓展視野： 金屬和金屬氧化物的超導性 金屬的導電性隨溫度的降低而增強。 —— 由金屬陽離子和自由電子間 依靠金屬鍵形成的晶體。 晶體類型 結(jié)構(gòu)微粒、晶體類型與物質(zhì)類型 、金屬鍵 ? 下列各組物質(zhì)溶解時破壞的作用力類型相同的一組是（ ） 、干冰 、純堿 、石墨 、黃金 化學鍵鍵能、熔點、硬度 ? 離子鍵：離子電荷數(shù)越
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