高中溶液三大守恒-全文預(yù)覽
【正文】 ? 在 25℃ 時 ， 將 pH＝ 11的 NaOH溶液與 pH＝ 3的CH3COOH溶液等體積混合后 ， 下列關(guān)系式中正確的是 ? A、 c(Na＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(CH3COOH) ? B、 c(H＋ )＝ c(CH3COO－ )＋ c(OH－ ) ? C、 c(Na＋ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) ? D、 c(CH3COO－ )＞ c(Na＋ )＞ c(H＋ )＞ c(OH－ ) D 溶液中離子濃度 大小比較 多元弱酸溶液 ，根據(jù)多步電離規(guī)律， 前一步電離產(chǎn)生的離子的濃度大于后一步電離產(chǎn)生的離子 ，如在 H3PO4溶液中 多元弱酸的正鹽 ，根據(jù)弱酸根的多步水解規(guī)律， 前一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后一步水解 ，如在Na2CO3溶液中， 不同溶液中，同一離子濃度大小的比較，要看 其他離子對其影響因素 。 如 Na2CO3溶液中， 由水電離產(chǎn)生的 OH以游離態(tài)存在，而 H+因 CO32水解有三中存在形式 H+、 HCO H2CO3，有： c(OH)=c(H+) +c(HCO3) +2c (H2CO3)。 溶液中的三大守恒關(guān)系 ?1 如 Na2S溶液中： S2－ 能水解，故 S元素以 S HS 、 H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系： 1/2c (Na＋ ) = c (S2－ ) ＋ c (HS ) ＋ c (H2S) 如在 c mol/L的 Na2CO3溶液中： CO32離子存在形式有 CO32 HCO3 H2CO3 則 c( CO32) + c (HCO3) + c(H2CO3)=1/2c
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