原子雜化軌道理論-全文預(yù)覽
【正文】 同，成鍵時鍵角不同，分子的空間結(jié)構(gòu)也不同。 (1 ) 軌道雜化是指同一個原子中相關(guān)軌道的混合 ,由此產(chǎn)生的雜化軌道也是原子軌道。 雜化理論： O原子的 2s和 2p采取 sp3雜化， O原子最外層有 6個電子，四個雜化軌道中有兩個被兩對孤電子對占據(jù)，其余兩個軌道被兩個單電子占據(jù)，與兩個 H形成兩個 sp3s共價鍵。因此由 sp雜化軌道構(gòu)成的分子具有直線形的構(gòu)型。 激發(fā) Sp2雜化 重疊 形成 3個 (sp2p) σ 鍵 BF3分子形成過程 BFFF?sp2雜化軌道示意圖 ?BF3分子的結(jié)構(gòu)示意圖 進行 sp雜化時，每個雜化軌道由 189。 ? 注意兩點： (1)原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會發(fā)生； (2)能量相近通常是指： ns與 np、 ns,np與 nd或（ n1)d。所以四個 CH鍵是等同的。 OH H1 0 4 . 5186。雜化軌道理論 主講人：蔣毅民 教授 知識回顧：價鍵理論的基本要點。 ？ HHSCH4的分子結(jié)構(gòu) C 原子的基態(tài)為 1s22s22px12py12pz0 H2O的分子結(jié)構(gòu) O 原子的基態(tài)為 1s22s22px12py12pz2 CHH
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