【正文】 廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的各個領(lǐng)域(計(jì)算機(jī)芯片、光太陽能電池板)。(4)氯氣的用途：制鹽酸、制農(nóng)藥、制漂白粉等；氯氣用于自來水消毒的不利因素：Cl2和水中的有機(jī)物質(zhì)反應(yīng)生成有機(jī)氯化物，可能對人體有害。主題4 非金屬及其化合物 一、 氯氣及含氯化合物氯氣(1) 物理性質(zhì)：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。 (2)金屬鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)：1) 鐵在純氧中點(diǎn)燃 3Fe+2O2Fe3O4 2) 鐵在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng) 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23) 鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， Fe+2H+=Fe2++H2↑ 常溫下鐵遇濃硫酸、濃硝酸會發(fā)生金屬鈍化 4) 鐵與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu2+=Fe2++CuFe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 5) 銅與非金屬單質(zhì)反應(yīng) 鐵和銅的氧化物氧化亞鐵(FeO)：堿性氧化物，黑色粉末；氧化銅(CuO)：黑色粉末，不溶于水。(不能用石灰水來區(qū)分)二、金屬鋁及其重要化合物金屬鋁的單質(zhì)： 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界以化合態(tài)形式存在，銀白色金屬，密度較小。碳酸鈉與碳酸氫鈉：碳酸鈉（Na2CO3，俗名：純堿或蘇打）、碳酸氫鈉（NaHCO3，俗名小蘇打）(1)物理性質(zhì)：碳酸鈉，白色易溶于水的粉末；碳酸氫鈉，白色溶于水的細(xì)小晶體。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 基本概念及關(guān)系：升(化合價)失(電子)氧(氧化反應(yīng))還(還原劑)降(化合價)得(電子)還(還原反應(yīng))氧(氧化劑)表示方法：雙線橋和單線橋法常見氧化還原反應(yīng)： Cl2 + H2OHCl+HClO 2Ca(OH)2+2Cl2== CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 2Fe+3Cl2 2FeCl3主題3 金屬及其化合物一、金屬鈉及其重要化合物：金屬鈉的單質(zhì)：(1)與非金屬反應(yīng)；2Na+Cl2 2NaCl；4Na+O2=2Na2O(白色粉末)，2Na+O2Na2O2（黃色火焰，生成淡黃色固體）；(2)與H2O反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 現(xiàn)象：浮在水面上——密度小于水；熔化成小球——鈉的熔點(diǎn)低，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；游、嘶——有氣體生成；滴有酚酞的水溶液變紅——有堿生成(3)與鹽溶液的反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與鹽溶液反應(yīng)，如：Na投入CuSO4溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能置換出金屬銅。②“酸性溶液”中隱含該溶液中存在大量的H+即：能與H+反應(yīng)的離子不能大量共存，如OH、HCO3 、CO32等③“堿性溶液”中隱含該溶液中存在大量的OH即能與OH反應(yīng)的離子不能大量共存，如H+、NH4+、Fe3+、Al3+等。強(qiáng)酸：鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)、硫酸(H2SO4)強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2可溶鹽： 氯化物：除AgCl外； 硝酸鹽：所有； 硫酸鹽：除BaSO4外碳酸鹽：Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3碳酸氫鹽：所有 ( 如NaHCO3 KHCO3)(2)檢查離子方程式，方程式兩邊電荷總數(shù)和原子總數(shù)是否相等。⑵離子反應(yīng)發(fā)生的條件：a、有沉淀生成；b、有氣體生成；c、有水、弱酸、弱堿生成。H2O等。（二）離子反應(yīng)酸、堿、鹽的概念⑴酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。如：Al2(SO4)3+6NH37H2O——綠礬 CO2——干冰KAl(SO4)2五、物質(zhì)的分類 分類法 常用的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法 混合物 如：空氣、氯水、氨水等 氧化物( 酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物) 物質(zhì) 化合物 無機(jī)化合物 酸、堿、鹽 純凈物 有機(jī)化合物 如乙醇、CCl4等 單質(zhì) 金屬非金屬分散系及其分類 ⑴分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。溶液稀釋的計(jì)算 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變。符號：CB單位：moI/L；物質(zhì)的量濃度與溶液體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：CB=物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水（1）主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管（2）步驟：①計(jì)算m=c(3)氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。阿伏加德羅常數(shù)(1)是一個物理量，1023mol－1叫阿伏加德羅常數(shù)。步驟：洗（用稀鹽酸洗）、燒、蘸、燒、觀。二、混合物的分離與提純方法適用范圍主要儀器舉例過濾從固液混合物中分離出不溶的固體物質(zhì)的方法漏斗、燒杯、玻璃棒除去NaCl溶液中的泥沙蒸發(fā)從溶液中提純出溶質(zhì)的方法蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒海水曬鹽蒸餾適用于分離互溶但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物酒精燈、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶、冷凝管、接液管、錐形瓶自來水制取蒸餾水分液適用于分離互不相溶的液態(tài)混合物分液漏斗、燒杯CCl4與水的混合物萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度有較大的差異分液漏斗、燒杯用CCl4提取碘水中的碘、溴水中提取溴1. 右圖是制取少量蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置圖，注意溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向下進(jìn)上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。 實(shí)驗(yàn)安全操作：（1）防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如HCO、CH4等）或用HCO還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體的純度。（2）使用、制備有毒氣體時，宜在通風(fēng)櫥中或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，外加尾氣吸收處理裝置。（4）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要加裝安全瓶等裝置。三、常見離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象原理SO42—取少許溶液先加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2++ SO42—= BaSO4↓CO32—取少許溶液先加BaCl2溶液，后加鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水先有白色沉淀，后溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁Ba2++ CO32—= BaCO3↓CO32—+2H+= CO2↑+ H2OCO2 +Ca2++2OH—= CaCO3↓+ H2OCl—取少許溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag++ Cl—= AgCl↓NH4+取少許溶液滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4++ OH—NH3↑+ H2OFe3+①取少許溶液加入NaOH溶液②取少許溶液加入KSCN溶液①有紅褐色沉淀生成②呈血紅色①Fe3+ +3OH—= Fe (OH)3↓②Fe3+ +3SCN—= Fe (SCN)3Na+用鉑絲蘸取鈉鹽或其溶液做焰色反應(yīng)火焰顏色呈黃色K+用鉑絲蘸取鉀鹽或其溶液做焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色焰色反應(yīng)：金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的現(xiàn)象（焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)）。符號：n 單位：摩爾符號：mol(2)使用該單位時,應(yīng)指明對象,它的對象是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。(2)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系：n = m／M氣體摩爾體積(1)決定物質(zhì)體積大小的因素:①粒子數(shù)目②粒子的大?、哿Ｗ又g的距離(2)當(dāng)微粒的數(shù)目一定時：固體、液體體積主要決定于粒子本身的大??；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，而粒子間的距離又決定于溫度和壓強(qiáng)。二、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。 (3)要學(xué)會誤差分析：a. 定容時，俯視刻度線，則所配溶液濃度偏高；b. 容量瓶洗滌后，殘留有少量蒸餾水，則所配溶液濃度無影響；c. 轉(zhuǎn)移過程中有溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低。V（?。┤?、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，表示2molNa與2molH2O完全反應(yīng)，生成2molNaOH和1molH2.四、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)說的常見錯誤，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值常溫、常壓下， g Na2CO3 含有的Na+ ，明確化學(xué)式中各粒子間關(guān)系標(biāo)準(zhǔn)狀況下，；，而水不是氣體 ，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物確定轉(zhuǎn)移電子數(shù) moI/L的MgCI2溶液中，含有CI—個數(shù)為1NA 當(dāng)溶液體積為1L時常溫、常壓下，1mol氖氣含有原子數(shù)為2NA 氖氣為單原子分子，記住常見氣體的化學(xué)式，如ClO3（臭氧）等18g NH4+中所含電子數(shù)為11NA 應(yīng)為10NA，明確各粒子數(shù)計(jì)算方法常溫、常壓下， 1NA 注意：，要先看條件：是否標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃,101kPa）；再看狀態(tài)：是否是氣體。2H2O——石膏粉 NaHCO3——小蘇打粉 Na2CO3——純堿、蘇打粉 CaCO3——石灰石、大理石NH4HCO3——碳銨 CaO——生石灰 Ca(OH)2——熟石灰、消石灰NaOH——燒堿、火堿、苛性鈉 FeSO4如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Cl2+2KBr=2KCl+Br2⑵復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)。如：Ba(OH)KOH、NH3離子反應(yīng)⑴定義：在水溶液中有離子參加的一類反應(yīng)。離子方程式書寫應(yīng)注意的問題(1)在離子反應(yīng)里，把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽拆寫成離子符號，其它物質(zhì)一般都保留其化學(xué)式，不能拆寫。⑷隱含條件時常見情況：①“無色溶液”中不能存在有色離子如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4等。氧化還原反應(yīng)的特征(判斷依據(jù))：反應(yīng)前后有化合價升降。(6)工業(yè)制法：電解熔融的NaCl；鈉的氧化物：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2用作供氧劑、漂白劑。(3) Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化 a. 碳酸氫鈉固體加熱： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑b. 碳酸鈉溶液中通入CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3(4)鑒別Na2CONaHCO3的方法： a、分別取少量試樣于兩支試管中，加水配成等體積溶液，分別滴加酚酞，顏色較紅的為Na2CO3； b、分別取少量試樣于兩支試管中，分別加熱，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁的為NaHCO3； c、分別取少量試樣于兩支試管中，加水配成溶液，分別滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的為Na2CO3。Al2O3和Al(OH)3 氧化鋁(Al2O3)：兩性氧化物，熔點(diǎn)高（耐火材料），難溶于水，兩性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH==2AlO2+H2OAl(OH)3受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O