【正文】 劑中溶解度有較大的差異分液漏斗、燒杯用CCl4提取碘水中的碘、溴水中提取溴1. 右圖是制取少量蒸餾水的實驗裝置圖，注意溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向下進(jìn)上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。（2）使用、制備有毒氣體時，宜在通風(fēng)櫥中或密閉系統(tǒng)中進(jìn)行，外加尾氣吸收處理裝置。三、常見離子檢驗離子檢驗方法現(xiàn)象原理SO42—取少許溶液先加稀鹽酸無沉淀，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2++ SO42—= BaSO4↓CO32—取少許溶液先加BaCl2溶液，后加鹽酸將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水先有白色沉淀，后溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體能使澄清的石灰水變渾濁Ba2++ CO32—= BaCO3↓CO32—+2H+= CO2↑+ H2OCO2 +Ca2++2OH—= CaCO3↓+ H2OCl—取少許溶液先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag++ Cl—= AgCl↓NH4+取少許溶液滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4++ OH—NH3↑+ H2OFe3+①取少許溶液加入NaOH溶液②取少許溶液加入KSCN溶液①有紅褐色沉淀生成②呈血紅色①Fe3+ +3OH—= Fe (OH)3↓②Fe3+ +3SCN—= Fe (SCN)3Na+用鉑絲蘸取鈉鹽或其溶液做焰色反應(yīng)火焰顏色呈黃色K+用鉑絲蘸取鉀鹽或其溶液做焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃看到紫色焰色反應(yīng)：金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的現(xiàn)象（焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)）。(2)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系：n = m／M氣體摩爾體積(1)決定物質(zhì)體積大小的因素:①粒子數(shù)目②粒子的大?、哿Ｗ又g的距離(2)當(dāng)微粒的數(shù)目一定時：固體、液體體積主要決定于粒子本身的大??；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，而粒子間的距離又決定于溫度和壓強(qiáng)。 (3)要學(xué)會誤差分析：a. 定容時，俯視刻度線，則所配溶液濃度偏高；b. 容量瓶洗滌后，殘留有少量蒸餾水，則所配溶液濃度無影響；c. 轉(zhuǎn)移過程中有溶液灑落在容量瓶外，則所配溶液濃度偏低。2H2O——石膏粉 NaHCO3——小蘇打粉 Na2CO3——純堿、蘇打粉 CaCO3——石灰石、大理石NH4HCO3——碳銨 CaO——生石灰 Ca(OH)2——熟石灰、消石灰NaOH——燒堿、火堿、苛性鈉 FeSO42KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)；2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 是分解反應(yīng)但不是氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)⑴定義：在水溶液中有離子參加的一類反應(yīng)。⑷隱含條件時常見情況：①“無色溶液”中不能存在有色離子如：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4等。(6)工業(yè)制法：電解熔融的NaCl；鈉的氧化物：Na2O+H2O=2NaOH Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2用作供氧劑、漂白劑。Al2O3和Al(OH)3 氧化鋁(Al2O3)：兩性氧化物，熔點高（耐火材料），難溶于水，兩性氧化物：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH==2AlO2+H2OAl(OH)3受熱分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O Al(OH)3的兩性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O三、金屬鐵、銅及其重要氧化物：鐵和銅的單質(zhì) (1) 物理性質(zhì)： 鐵—銀白色金屬，硬度大，密度大；銅—紫紅色金屬，良好的導(dǎo)電性。漂粉精露置于空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3+2HClO， 2HClO2HCl+O2↑ （寫兩個）漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO （寫一個）：Cl2+2NaBr = =2NaCl+Br2 Cl2+2KI == 2KCl+I2(3)氯氣的制法： a. 實驗室制少量氯氣 ，電解飽和食鹽水的方法。(2)Na2SiO3 ①可溶于水，能與酸反應(yīng)生成硅酸 ②用于制硅膠，木材防火劑③具有黏性，不能用玻璃塞(3)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)：陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)、玻璃工業(yè)。(二)氨及銨鹽氨的制取⑴工業(yè)制法的反應(yīng)原理：N2+3H22NH3⑵實驗室制法：①反應(yīng)原理：銨鹽與堿共熱制取 常用反應(yīng) 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+ 2H2O 也可用加熱濃氨水或濃氨水滴加到生石灰上來制?、诟稍锓椒ǎ河脡A石灰干燥氨氣 ③收集：用向下排空氣法收集④驗滿：將濕潤的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于集氣瓶口 ⑤尾氣處理：用水吸收，注意防止倒吸 氨氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化可做大型冷庫制冷劑⑴與水反應(yīng)①氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3(3)強(qiáng)氧化性：Cu + 4HNO3(濃)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe +4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (硝酸足量)3Fe +8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O (鐵粉足量)C+ 4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O常溫下，濃硝酸使鐵、鋁鈍化（表面生成了致密的氧化膜）小結(jié)：重要元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化(一) 氯單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (二) 硅單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化 SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3 (三) 硫單質(zhì)及含硫化合物相互轉(zhuǎn)化 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 15. 酸雨的形成 2H2SO3+O2 ＝2H2SO4 2Na2SO3 + O2＝2Na2SO4(四) 氮元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化： 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O ＝2HNO3+NO NH3+HCl＝NH4Cl Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(五) 鈉元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化： 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(六) 鋁元素單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化： 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O AlCl3+3NH3畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減?。辉氐慕饘傩灾饾u減弱；非金屬性逐漸增強(qiáng)。這種原子間通過共用電子對所形成的相互作用稱為共價鍵。物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的，當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池，其中電子流出的一極是負(fù)極，為較活潑的金屬電極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。在生產(chǎn)和生活中，人們希望利用有利的化學(xué)反應(yīng)，控制有害的化學(xué)反應(yīng)如：工業(yè)上合成氨，采用高溫、高壓、催化劑的條件以加快生成氨氣的速率。（1）氧化反應(yīng)（燃燒）：甲烷是一種優(yōu)良的氣體燃料，燃燒時能放出大量的熱，化學(xué)方程式為：CH4+2O2→CO2+2H2O ；現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰。（2）加成反應(yīng)：乙烯能使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色，是因為乙烯與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，乙烯還能與HClHCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng)。也能在濃硫酸作用下，與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；(3)能發(fā)生加成反應(yīng)：在催化劑條件下與氫氣反應(yīng)生成環(huán)已烷。用途：重要的有機(jī)溶劑。（2）與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)。淀粉的特征反應(yīng)：在常溫下淀粉遇碘水變藍(lán)色。 蛋白質(zhì)含有元素有C、H、O、N等，羊毛、蠶絲的主要成分都為蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)是天然高分子化合物。海水淡化的方法主要有：蒸餾法(屬于物理方法)等 所謂化石燃料就是指不可再生燃料，通常是指：石油、煤、天然氣煤是由 無機(jī)物 和 有機(jī)物 組成的復(fù)雜混合物，其組成以碳 為主。裂解的目的是：為了乙烯、丙烯等基礎(chǔ)化工原料。③葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)。脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其營養(yǎng)價值越高。(2) 氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，是蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元?？捎糜阼b別某些蛋白質(zhì)。(3) 存在：新鮮蔬菜和水果中。缺碘易患地方性甲狀腺腫或呆小癥，碘過量易患甲亢；補(bǔ)碘可吃加碘食鹽(含有 KIO3)、海帶等。④疏松劑：碳酸氫鈉、碳酸氫銨等，藥物：①阿司匹林—解熱鎮(zhèn)痛藥。常見的毒品有海洛因、冰毒等。⑵鋁是地殼中含量最多的金屬元素，純鋁的硬度和強(qiáng)度不大，不適于制造機(jī)器零件 ⑶常見的銅合金有青銅和黃銅⑴金屬的腐蝕是指金屬與周圍接觸到的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而腐蝕消耗的過程。⑶天然纖維如棉花、羊毛、蠶絲、麻等，化學(xué)纖維包括：人造纖維（成分仍然是纖維素）和合成纖維（如 “六大綸”屬于人工合成高分子化合物）。12H2O ]、可溶性鋁鹽和鐵鹽等。其中硫酸型酸雨的形成途徑： 2H2SO3+O2=2H2SO4硝酸型酸雨的形成： 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2）人類活動排入大氣的某些化學(xué)物質(zhì)如氟氯代烷和含溴的鹵代烷烴（滅火劑，商品名為哈龍）等與臭氧發(fā)生作用，使臭氧層受到破壞。主要措施：A、推廣使用無鉛汽油。（2）焚燒廢棄塑料會產(chǎn)生有害氣體，對大氣造成污染。372015小高考必備化學(xué)基礎(chǔ)知識第 頁，共24頁