高中化學(xué)第一章測試題及答案-全文預(yù)覽
【正文】 ② (2)當(dāng)兩種溶液完全反應(yīng)后，用手觸摸燒 杯的外壁，并用溫度計(jì)測量溶液的溫度變化， 說明什么問題 ? 答： (3)寫出實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)的離子方程式 20． (7分 )如圖 1—3(甲 )中：瓶 a內(nèi)放人 20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ％的鹽酸； b是未充氣的氣球，里面放有 4g碳酸鈣粉末，將它緊緊套在瓶 a口上；膠管 C套在瓶的側(cè)口，并用彈簧夾 d夾緊 (瓶口和側(cè)口都不漏氣 ),將圖 (甲 )的裝置在托盤天平上稱量 ,質(zhì)量為 w1g,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白 : (1) 把氣球 b中的碳酸鈣粉末小心地倒人瓶中，立 即產(chǎn)生許多氣泡，氣球逐漸脹大 (圖乙 )．反應(yīng)結(jié)束后， 再稱量，質(zhì)量為 w2g，則 w1和 w2的關(guān)系是 。其中，屬于可溶性強(qiáng)電解質(zhì)的是 (2)上述四個(gè)反應(yīng)，全部都是離子反應(yīng)，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 ①、 ②、 ③、 ④、 (6分 )已知 AgF+C12+H20=AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平 ) (1)若 C12的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為 a，則 AgF的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為 ；判斷依據(jù)是 。說明 H2SO4與 Ba（ OH） 2的中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 2 CoCO3 + O2 = 2Co2O3 + 4CO2 2 （ 1） b=31a/18 （ 2） b=233a/142 （ 3） 233a/142b31a/18 。 （ 3）升高（因?yàn)橹泻头磻?yīng)是放熱反應(yīng)， HCl與 NaOH反應(yīng)時(shí)放熱） （ 4） 2OH + CO2 = CO32 + H2O ； Ca2+ + CO32 = CaCO3↓（由于 NaOH過量，故其吸收 CO2生成 CO32， CO32與 Ca2+生成 CaCO3沉淀） 2（ 1） A、 CuO B、 H2SO4 C、 CuSO4 D、 Cu（ OH） 2 E、 K2SO4 F、 BaSO4 （ A與 D可互換） 其中，居于可溶性強(qiáng)電解質(zhì)的是 H2SO CuSO K2SO4 （ 2）① CuO + 2H+ = Cu2+ = H2O ② Cu2+ + 2OH = Cu（ OH） 2↓ ③ SO42 + Ba2+ = BaSO4↓ ④ Cu（
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