有機化學中的定量關系及應用-全文預覽
【正文】 律遷移到題目 所指定的有機物中。 酯化反應中的規(guī)律： （ 1）當一元羧酸與一元醇完全酯化時，羧酸、醇、 酯三者之間有如下關系：碳原子數(shù)： N（酯） = N（酸） +N（醇）；②、氫原子數(shù)： N（酯） =N（酸）+N（醇）－ 2；③、相對分子質量關系： M（酯） = M（酸） + M（醇）－ M（水）。注意：酯基及鹵代烴水解后生成的酸，也可與 NaOH 溶液反應，故酯基（或一鹵代烴）與 NaOH 的物質的量之比為 1∶ 1；若酯水解后另一產(chǎn)物為酚，則酚羥基與還能消耗 NaOH。 醇與金屬鈉反應時，醇羥基、反應的鈉、生成的氫氣之間的物質的量之比 為 2∶ 2∶ 1，即 2 ― OH → H2。 5.(1)C7H7NO2(或寫成 C7H7O2N) ； （ 2） 二、有機反應中的定量關系 不飽和烴與氫氣或鹵素加成時，碳碳雙鍵與氫氣或鹵素單質的物質的量之比為 1∶ 1；碳碳三鍵與氫氣或鹵素單質的物質的量之比為 1∶ 2；一個苯環(huán)與氫氣加成時，其物質的量之比為 1∶ 3。已知：①它們都是對位二取代苯；②它們的相對分子質量都是 137；③ A 既能被 NaOH 溶液中和，又可以跟鹽酸成鹽，但不能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； B 既不能被 NaOH 溶液中 和，也不能跟鹽酸成鹽；④它們的組成元素只可能是 C、 H、 O、 N、 Cl 中的幾種。 試寫出： （ 1） A 的分子式 ； （ 2）化合物 A和 G的結構簡式： A G ； （ 3）與 G同類的同分異構體（含 G）可能有 種。進一步可知 B的相對分子質量不超過 158，由 B中氧的質量分數(shù)可知，一個 B分子中含有的氧原子數(shù)不超過： 158（ 1― ） /16= ，即小于等于 3，再根據(jù) A的性質，可知 B中應含一個― COOH，一個― OH，即有 3個 O原子。 (2)1個 B分子中應該 個氧原子。 A、 B的相對分子質量都不超過 200，完全燃燒都只生成 CO2和 H2O。 例 定量的乙烯與某烴的混合氣體，測得其生成的氣體質量為反應前質量的 ，試通過計算確定該烷烴的分子式及它在混合氣體中所占的物質的量分數(shù)。 MCH2 MCxHy = =A?? M 14 余 2 為烷烴 除盡 為烯烴或環(huán)烷烴 差 2 為炔烴或二烯烴 差 6 為苯或苯的同系物 例 1．某有機物 A 的相對分子質量為 128，若 A 是烴，則它的分子式可能是 _______或 ______。 9．常見的烴基結構：甲基、乙基均只有一種結構，丙基有 2種結構，丁基有 4種結構，戊基有 8 種結構。 7．不同有機物若式量相同，則： （ 1）、若少 1個碳原子，則增加 12個氫原子。 3．所有烴中， C 的質量分數(shù)最小的 CH4為（ 75%），其次為 C2H6（ 80%）。 有機化學中的定量關系及應用 有機化學的學習除了抓住有機物的官能團及有機物之間轉化的定性關系外，還要善于發(fā)現(xiàn)有機化學中的定量關系，并能定性與定量相結合，將有利于學好有機化學。 2． 烯烴、環(huán)烷烴通式為， C、 H 質量比為定值， C%為定值： %。 6．符合一定碳、氫之比的有機物 （ 1） C∶ H＝ 1∶ 1的有：乙炔、苯、苯乙烯、苯酚等； （ 2） C∶ H＝ 1∶ 2 的有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖、單烯烴、環(huán)烷烴等； （ 3） C∶ H＝ 1∶ 4的有：甲烷、甲醇、尿素等。 8．互 為同系物的有機物式量相差 14n，碳原子數(shù)相同的烷烴與飽和一元醛，飽和一元醇與飽和一元羧酸（或酯）式量相差 14。 12． 常見基團的式量： ― CH3（ 15），― CH2―（ 14），― C2H5― （ 29），―C3H7（ 43），― C4H9（ 57），一價― C6H5―（ 77），二價― C6H4―（ 76），― CHO（ 29），― COOH（ 45），― OH（ 17），― NH2（ 16）。把一個碳原子換成 12 個氫原子，得C9H20。 例 A、 B都是芳香族化合物 ， 1molA水解得到 1molB和 1mol醋酸。 (1)A、 B的相對分子質量之差為 。 解析 ： 由題意 ： A+H2O → B+CH3COOH， 則 A、 B的相對分子質量相差 42。 A在一定條件下氧化只生成 G， G能使石蕊試液變紅。 HCl(R 代表烷基、苯基等 ) 現(xiàn)有兩種化合物 A 和 B，它們互為同分異構體。 答案： 、 C 、 B 4.(1)C10H20 ； (2)(CH3)3CCH==CHC(CH3) (CH3)3CCOOH； (3)4 種。 烷烴或芳香烴與鹵素的一鹵代反應中，被取代的氫原子、鹵素單質、生成的鹵化氫之間的物質的量之比為 1∶ 1∶ 1。
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