高一化學(xué)上學(xué)期鈉的化合物 新人教版-全文預(yù)覽
【正文】 再把碳酸氫鈉焙燒制得純堿，二氧化碳可循環(huán)使用；（３）在析出碳酸氫鈉的母液中加入生石灰 。 （ 3）不能在氯化鈉溶液中通入二氧化碳制碳酸氫鈉的原因是？ （ 4） “ 侯氏制堿法 ” 較 “ 索爾維法 ” 的優(yōu)點(diǎn)是 。 1943年，我國著名化學(xué)家侯德榜先生，沖破 “ 索爾維法 ” 的技術(shù)封鎖，并加以改進(jìn)，用氯化鈉固體代替生石灰，加入母液中使氯化銨晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨，這便是舉世聞名的 “ 侯氏制堿法 ” 。 現(xiàn)向 100g飽和Na2CO3溶液中通入 CO2氣體至過量，求析出晶體的質(zhì)量。 Na2CO3 + CO2+ H2O == 2NaHCO3↓ ＞ 例題： 已知 20℃ 時(shí)， Na2CO3 和 NaHCO3的溶解度分別為 。在溶液中 50℃ 即分解 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+H 2O △ 熱穩(wěn)定性 Na2CO3 ＞ NaHCO3 思考 : 如何除去 Na2CO3中混有的 NaHCO3雜質(zhì) ? 如何除去 NaHCO3溶液 中的 Na2CO3? 碳酸及碳酸鹽熱穩(wěn)定性規(guī)律 : 可溶性正鹽 ＞ 難溶性正鹽 ＞ 酸式鹽 ＞ 碳酸 Na2CO3 ＞ CaCO3 ＞ NaHCO3 ＞ H2CO3 ◇ ▲ 2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H 2O △ 168 62 62 106 固體減輕 某同學(xué)做 NaHCO3受熱分解實(shí)驗(yàn) ,稱取 NaHCO3加熱一段時(shí)間后 ,發(fā)現(xiàn)澄清石灰水 (足量 )變渾濁了 ,于是停止加熱 ,冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為 ,請你分析 NaHCO3是否完全分解 ?澄清石灰水中生成沉淀多少克 ? = x 解 :設(shè)參加反應(yīng)的 NaHCO3質(zhì)量為 x 168 x 62
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