【正文】 起酸雨）、 CO、煙塵等 （ 2）石油： 工業(yè)的血液 （主要含碳、氫元素）； 汽車尾氣中污染物： CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵 （ 3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清 潔的能源。） 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn) CaO是否含 CaCO3加鹽酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 CO和 O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰： CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無(wú)色 ,無(wú)味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 干冰 化學(xué)性質(zhì) : 1)一般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制 H2的發(fā)生裝置。 CO和 CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 化學(xué)反應(yīng)前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3）可能改變：分子總數(shù)可 能變 二、化學(xué)方程式 遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 書(shū)寫(xiě)： （注意： a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ） 含義 以 2H2+O2 2H2O為例 ①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每 2個(gè)氫分子與 1個(gè)氧分子化合生成 2 （或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子 （對(duì) 氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 （ 2）表示方法 元素符號(hào) 拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě) a、書(shū)寫(xiě)方法： b、意義 注意： *有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如 3O：只表示 3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼： O、 Si、 Al、 Fe 細(xì)胞： O、 C、 H 離子：帶電的原子或原子團(tuán) （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶 3個(gè)單位正電荷 （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 * 原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 化合價(jià) ＋ 2 a、寫(xiě)法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為 +2價(jià) MgCl2：氯 化鎂中鎂元素化合價(jià)為 +2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+： 3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有 2個(gè)氫原子 5 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 0 化學(xué)式 （ 1）寫(xiě)法 : a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 O H N Cl2 。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。 （２） 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在； CuSO4+5H2O = CuSO4 （ 3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染 水的凈化 （ 1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 ②一個(gè)水分子是由 2個(gè)氫原子和 1個(gè)氧原子構(gòu)成的。 (3)氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣 分離液態(tài)空氣法（原理 :氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 Mn△ O2 2KCl + 3O2↑ （ 4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查 裝 定 點(diǎn) 收 移 熄 b、注意點(diǎn) ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③ 鐵夾夾在離管口約 1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 3 ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣） ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （ 6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有 發(fā)生變化的物質(zhì)。 第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn) 第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）。 （ 3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。 ②液體試劑的滴加法： 滴管的使用： a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑 b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加 c、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕 d、 滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管 口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明 裝置不漏氣。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3處；用手拿住 （六）分離物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。用酒精燈的外焰加熱物體。砝碼放回砝碼盒。 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。量程為 10 毫升的量筒，一般只能讀到 。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。 1 人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第 1 單元 《走進(jìn)化學(xué)世界》知識(shí)點(diǎn) 化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié) 論：外焰溫度最高 （ 3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。 量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。 （ 3）稱量物不能直接放在托盤(pán)上。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。? （ 5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。 （ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。 試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以 1～ 2mL為宜。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。 （四）過(guò)濾 操作注意事項(xiàng)： 一貼二低三靠 一貼 ：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 二低 ：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 三靠 ：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 （ 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （ 3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過(guò)濾后，濾液仍然渾濁 的可能原因有 : ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（ 1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺） （ 2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。 （ 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。 （ 3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康 ,影響作物生長(zhǎng) ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等 （ 4）目前環(huán)境污染問(wèn)題 : 臭氧層破壞（氟里 昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（ CO CH4等） 酸雨（ NO SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） (1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 物質(zhì) 現(xiàn) 象 碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 磷 產(chǎn)生大量白煙 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)