福建省龍海市程溪中學20xx-20xx學年高二下學期期中考試化學word版含答案-全文預覽
【正文】 等電子體的分子或離子________。(2)②、⑥兩元素形成的化合物的空間構型為______________，其中心原子的雜化軌道類型為________。(6)元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為________。H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O （3分）(5)分子 (6)配位鍵 (7) 2∶1（2分） 8 版權所有高考資源網(wǎng)。則面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為________。(4)⑧的二價陽離子與過量的④的氫化物的水化物作用的離子方程式為：________________________________________________________________________。(6)從結(jié)構的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是________________________________________________________________________。(2)下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是________。(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。(2)第一電離能最大的元素__________。高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專家程溪中學20182019下學期高二化學期中考試卷一、選擇題（共18小題，每小題3分，滿分54分）1．下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是（ ?。〢．Cr3+ B．Fe3+ C．CO3+ D．Cu+2．以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布式的是（ ） A．1s22s1 B．1s22s12p1 C．1s22s22p63s2 D．1s22s22p63s13．下列關于乙烯（CH2=CH2）的說法不正確的（ ?。〢．乙烯分子中2個碳原子都是sp2雜化B．乙烯分子存在非極性鍵C．乙烯分子中4個H原子在同一平面上D．乙烯分子有6個σ鍵4．下列比較不正確的是（ ）
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