【正文】 二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排盡裝置內(nèi)的二氧化碳，故應(yīng)打開KK3，關(guān)閉KK4；然后從分液漏斗中加入硫酸，充分反應(yīng)；故應(yīng)關(guān)閉KK3，打開KK4；反應(yīng)完畢，容器內(nèi)殘留部分二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排出裝置內(nèi)的二氧化碳使反應(yīng)生成的二氧化碳被裝置D完全吸收；若未進(jìn)行步驟a，裝置中的二氧化碳也被吸收，將使測定結(jié)果偏高；反應(yīng)完畢，容器內(nèi)殘留部分二氧化碳，應(yīng)向裝置內(nèi)通入除去二氧化碳的空氣，排出裝置內(nèi)的二氧化碳使反應(yīng)生成的二氧化碳被裝置D完全吸收，否則會導(dǎo)致二氧化碳測定的質(zhì)量偏低，測定碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；②，二氧化碳的物質(zhì)的量為=247。[驗證假設(shè)]（2）如果假設(shè)1成立，則反應(yīng)的離子方程式為_______________________________（3）用離子方程式表示假設(shè)3中有Cu(OH)2生成的理論依據(jù)：_________________________（4）為證明以上哪種假設(shè)成立，該同學(xué)用如圖裝置測定沉淀樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ①、K3，關(guān)閉KK4，通入過量空氣；、K3，打開KK4，充分反應(yīng)；、K4，關(guān)閉KK3，通入過量空氣，若未進(jìn)行步驟a，將使測定結(jié)果________(填“偏低”“偏高”或“無影響”)。（4）低溫下氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，則此時Cl2的氧化產(chǎn)物主要是KClO；氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)一定產(chǎn)生氯化鉀，溫度大于66℃時生成氯酸鉀，所以根據(jù)圖像可知甲是氯化鉀，乙是氯酸鉀，丙是次氯酸鉀，即圖中甲、乙、丙依次表示的離子分別是Cl?、ClO3?、ClO?。（已知：Cr2O72+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O，ClO3?可被Fe2+還原為Cl?。L?1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（過量）。該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。點睛：找準(zhǔn)突破點是解答框圖題的關(guān)鍵，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。（2）過氧化鈉是離子化合物，電子式為。C為淡黃色粉末，C可能是過氧化鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。E、F、H為常見氣體。24. 中學(xué)化學(xué)中常見化學(xué)物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系如下圖。考點：考查硝酸與鐵反應(yīng)的有關(guān)計算。L－1【答案】D【解析】試題分析：由圖像可知，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。20. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4 molA與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，下列有關(guān)說法正確的是A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑【答案】D【解析】試題分析：X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則A是濃硫酸。15. 下列說法正確的是 (　　)A. 因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊試液褪色B. 能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2C. SO漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，且原理相同D. 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好【答案】B【解析】A. SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，二氧化硫能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色利用的是還原性，二氧化硫不能使石蕊試液褪色，A錯誤；B. 能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，也可能是氯氣等，B正確；C. SO漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，但原理不相同，依次為化合、氧化、吸附、氧化，C錯誤；D. 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中二者恰好反應(yīng)生成硫酸和氯化氫失去漂白性，D錯誤，答案選B。所以答案選項B。13. 今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水， mol考點：考查了鋁及其化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識。考點：考查了物質(zhì)的檢驗的相關(guān)知識。點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及混合物分解提純、物質(zhì)除雜、有機物制備及物質(zhì)性質(zhì)實驗等，把握實驗原理及實驗裝置為解答的關(guān)鍵，注意實驗操作的可行性、評價性分析。下列操作正確的是A. a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B. b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C. a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn). b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉【答案】C【解析】由于CO2在水中的溶解度比較小，而NH3極易溶于水，所以在實驗中要先通入溶解度較大的NH3，再通入CO2，由于NH3極易溶于水，在溶于水時極易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以通入NH3的導(dǎo)氣管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均錯誤；因為NH3是堿性氣體，所以過量的NH3要用稀硫酸來吸收，答案選C。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。3. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。2. 用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝ gL－1的目標(biāo)分子D. 向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變【答案】D【解析】A．光催化更環(huán)保經(jīng)濟，電解需耗費大量能源，故A正確；B、氨氮廢水中N為3價，可利用氧化還原反應(yīng)原理發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，所以可用化學(xué)氧化法或電化學(xué)氧化法處理，故B正確；C、可檢測到單個細(xì)胞（V≈1012L）內(nèi)的數(shù)個目標(biāo)分子，體積為1012L，設(shè)數(shù)個分子為N，則即該檢測技術(shù)能檢測細(xì)胞內(nèi)濃度為，N可能介于1～10之間，則約為10121011mol?L1的目標(biāo)分子，故C正確；D、汽油和甲醇的熱值不同，所以向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值會改變，故D錯誤；故選D。L－1稀硫酸需要用250mL容量瓶，因此量取濃硫酸的體積為，所以必需的定量儀器有50 mL量筒、250 mL容量瓶，B錯誤；C. mL，C正確；D. 容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，D錯誤，答案選C?？键c：考查離子方程式的書寫5. 向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣？键c：氧化還原反應(yīng)6. 右圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。7. 下列圖示試驗正確的是A. 除去粗鹽溶液中的不溶物 B. 碳酸氫鈉受熱分解C. 除去CO氣體中的CO2氣體D. 乙酸乙酯的制備【答案】D【解析】A．除去粗鹽溶液中不溶物，可利用圖中過濾操作，但漏斗下端尖嘴應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，玻璃棒緊靠三層濾紙一邊，A錯誤；B．碳酸氫鈉分解生成水，為防止水倒流，試管口應(yīng)略向下傾斜，圖中試管口向上，B錯誤；C．除雜時導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，圖中氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入不能除雜，C錯誤；D．乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，需要濃硫酸并加熱，飽和碳酸鈉可吸收乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，圖中制備實驗合理，D正確；答案選D。10. 檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是（ ）A. NaOH B. KMnO4 C. KSCN D. 苯酚【答案】B【解析】試題分析：A．加入氫氧化鈉，因含有鐵離子，可生成紅褐色沉淀，不能檢驗