開發(fā)利用金屬礦物及海水資源-全文預(yù)覽
【正文】 方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4（4）向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HBr+ Cl2 == 2HCl+ Br2（5）用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)，得到產(chǎn)品溴。 。過(guò)濾 。主要步驟如下：海水（主要含NaCl和MgSO4）溶液 試劑①熔融Mg無(wú)水MgCl2MgCl2溶液Mg(OH) 2沉淀電解 試劑②（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用 海水蒸餾原理示意圖 太陽(yáng)能蒸發(fā)原理示意圖： I. 從海水中提取食鹽的主要工藝流程：從海水中制取鹽的方法主要有：鹽田法、電滲析法和冷凍法。，能用于工業(yè)上冶煉金屬鎂的是( )A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2C、2MgO2Mg+O2 D、MgO+CMgO+C5.．下列金屬①鐵、②鎂、③錳、④礬、⑤鉻。，正確的是（ ）A、金屬元素僅存在于礦物中。隨堂練習(xí)1. 冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法，②水煤氣（或H2或CO）法，③活潑金屬置換法，④電解法。有效地使用金屬產(chǎn)品、材料。(2)鋁熱反應(yīng)的特點(diǎn)：在高溫下引燃后劇烈反應(yīng)，放出大量的熱，產(chǎn)生高溫，使被還原出來(lái)的金屬熔化，與熔渣分離。：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬?gòu)暮薪饘僭氐牡V石中還原出來(lái)的生產(chǎn)過(guò)程。學(xué)樂(lè)思教育 高中部 頂尖專注專業(yè)學(xué)樂(lè)思教育2016秋季高二年級(jí)數(shù)學(xué)一對(duì)一 第一講：開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 主講教師：劉老師 輔導(dǎo)年級(jí)及科目：高二年級(jí) 化學(xué)數(shù)學(xué)組組長(zhǎng)簽字： 學(xué)生姓名： 備課時(shí)間： 授課時(shí)間：教學(xué)目標(biāo)：幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用 揭示化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系； 掌握金屬的冶煉與海水資源的利用教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。知識(shí)點(diǎn)二、金屬礦物的開發(fā)和利用：（1）游離態(tài)：極少數(shù)的不活潑金屬（金、鉑等）以游離態(tài)存在（單質(zhì)的形式）（2）化合態(tài)：絕大多數(shù)金屬在自然界中是以化合態(tài)（化合物的形式）存在，如鋁以鋁土礦形式存在，鐵以鐵礦石形式存在。在高溫下發(fā)生反應(yīng)，放出大量的熱，其混合物稱為鋁熱劑；反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。③電解法：非?；顫姷慕饘伲ɑ顒?dòng)順序中：K Al）用一般的還原劑很難將它們還原出來(lái)，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2NaCl（熔融） 2Na + Cl2↑ MgCl2（熔融） Mg + Cl2↑ 2Al2O3 （熔融）4Al + 3O2↑ ※有些金屬可以利用氧氣從其硫化物中冶煉出
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