現(xiàn)有由等質(zhì)量的nahco3和khco3-全文預(yù)覽
【正文】 CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：開(kāi)始無(wú)沉淀后出現(xiàn)白色沉淀?！痉椒w納】 方法與技巧：(1) 鐵的化合物與亞鐵的化合物間的相互轉(zhuǎn)變Fe只有還原性，可以被氧化成Fe2＋和Fe3＋，也可由Fe2＋、Fe3＋還原而得到Fe；Fe2＋既具有氧化性又具有還原性，但主要表現(xiàn)為還原性，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時(shí)，被氧化為Fe3＋，遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，被還原為Fe2＋或者Fe。[答案]（1）NH4+ Fe2+ SO42（2）根據(jù)題意根據(jù)離子化合物中陰、陽(yáng)離子電荷平衡的原理n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42)n(NH4+)=得n(NH4+): n(Fe2+): n(SO42):n(H2O)=2:1:2:6該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥。答案：A點(diǎn)評(píng)：本題是一個(gè)常規(guī)極限法解答題，但僅憑文字計(jì)算很容易漏掉一種情況而導(dǎo)致錯(cuò)選，若用圖象法和極限法結(jié)合解答，則直觀明了。了解鋁的重要化合物。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。從原子的核外電子排布，理解ⅠA 、ⅡA族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。專題十三 金屬元素及其化合物Ⅰ[考點(diǎn)分析]了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。其他常見(jiàn)的金屬（如：Fe、Al）：了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。以Fe（Ⅱ）Fe（ Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。＜＜8,＜＜,所以無(wú)水物中一定有Na2S。分別制成溶液。[解析]溶液加Ba(OH)2生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，說(shuō)明水合物中含有Fe2+，逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說(shuō)明水合物中有NH4+，最后用鹽酸處理沉淀，還剩余白色固體說(shuō)明水合物中有SO42，再根據(jù)計(jì)算確定其化學(xué)式。6H2O]點(diǎn)評(píng)：本題為一道常規(guī)題，判斷化合物組成，寫出化學(xué)式，關(guān)鍵是在求NH4＋的物質(zhì)的量時(shí)，用到電荷守恒。（2）試劑相同、滴加順序不同，現(xiàn)象不同A、 NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：先出現(xiàn)白色沉淀后消失。C、 Na2CO3和鹽酸（不穩(wěn)定多元弱酸鹽和強(qiáng)酸）向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡。（3）有關(guān)Na2O2跟COH2O反應(yīng)的計(jì)算技巧推廣：Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,…。命題趨向：從近幾年的高考看，堿金屬的考查主要側(cè)重于下列三個(gè)方面：鈉及其化合物的性質(zhì)推斷、堿金屬元素性質(zhì)的比較、有關(guān)鈉及其化合物的計(jì)算。試題形式多樣、選擇、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)、推斷、計(jì)算都有。）把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42—全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀；此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（ ）A、Al3+
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