九年級化學下冊 第八單元 海水中的化學 第二節(jié) 海水“曬鹽”第2課時 溶解度 粗鹽的提純課件 魯教版-全文預(yù)覽
【正文】 _____________。(2)步驟 ② 中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、 ______(寫儀器名稱 )，其中玻璃棒的作用是 ______。 (2)在 T2 ℃ 時，將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝杏嘘P(guān)分析正確的是 _____(填序號 )。故選 C。【點悟】 固體溶解度的概念包括四個要素： (1)必 須 指明溫度，因 為 固體物 質(zhì) 的溶解度隨溫度的 變 化而 變 化； (2)在 100 g溶 劑 中，因為 溶 劑 的量是 人 為規(guī) 定的 ，不能任意改 變 ； (3)溶液 應(yīng) 是 飽 和狀 態(tài) ，因 為 只有在某溫度下，在 100 g溶 劑 中溶 質(zhì) 溶解的量達到 飽 和狀 態(tài) ，才是 這 種物 質(zhì) 在 這 種溶 劑 中的溶解度； (4)溶解度是有 單 位的，通常 為“g”。3． 粗鹽的提純步 驟： 溶解、 ______、蒸發(fā)結(jié)晶。2． 降溫結(jié)晶概 念： 采取 ____________________的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。③ 可以看出不同物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況。大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而 ___________，如 KNO3等；而少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而 ____________，如 NaCl；也有極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而 _____，如 Ca(OH)2。 知 識 管 理 歸 類 探 究 當 堂 測 評 分 層 作 業(yè) 第八單元 海水中的化學第 二 節(jié) 海水 “曬鹽 ”第 2課時 溶解度 粗鹽的提純 知 識 管 理1． 溶解度定 義： 化學上通常用 _______來定量表示某種物質(zhì)在某種溶劑中的溶解性。與溶解性關(guān)系： 溶解性 難溶 微溶 可溶 易溶溶解度 /g ＜ ～ 1 1～ 10 ＞ 10一定溫度下 100g飽和 質(zhì)量影響因素： 溫度改變對同一種溶質(zhì)的溶解度有影響。② 可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時溶解度的大小。影響因素：氣體的溶解度與壓強和溫度有關(guān)，在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小。蒸發(fā)結(jié)晶用于固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大的情況，如 NaCl；降溫結(jié)晶則用于固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的情況，如 KNO3。此時所得溶液是一種處于飽和狀態(tài)的溶液。下列說法不正確的是 ( )A． 40 ℃ 時，甲的溶解度大于乙的溶解度B．甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大C． 20 ℃ 時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D．將 40 ℃ 時乙的飽和溶液降溫至 20 ℃ ，仍然是飽和溶液C【解析】 A項，由溶解度曲線可知， 40 ℃ 時，甲的溶解度大于乙的溶解度，正確； B項，由溶解度曲線可知，甲、乙物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，正確； C項，沒有確定溶液的狀態(tài)，無法判定 20 ℃ 時，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，錯誤； D項，乙的溶解度隨溫度降低而減小，將 40 ℃ 時乙的飽和溶液降溫至 20 ℃ ，有晶體析出，仍然是飽和溶液，正確。 (1)T3 ℃ 時，在各加有甲、乙、丙 30 g固體的三個燒杯中，分別倒入 50 g水，充分攪拌后，形成飽和溶液的是 ___________；當溫度降低至 T1 ℃ 時，此三杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為 _______________。(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為： ① 溶解， ② 過濾， ③ _____(寫操作名稱 )， ④ 計算產(chǎn)率?！緦嶒灲Y(jié)論】該鹽含有可溶性雜質(zhì) ____________。 濟 寧 ]海水曬制粗鹽的主要成分為 NaCl，還含有少量的MgCl CaCl MgSO泥沙等雜質(zhì)。AD使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng) _邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌 分 層 作 業(yè)1．下列關(guān)于固體物質(zhì)的溶解度敘述正確的是 ( )A． 20 ℃ 時， 100 g水中溶解了 30 g某物質(zhì)，則 20 ℃ 時該物質(zhì)的溶解度為 30 gB． 20 ℃ 時， 70 g水中恰好
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