分析中學化學實驗中常用的滴定液-全文預覽
【正文】 密閉保存。本液也可用二氧六環(huán)配制?！ 緲硕ā俊∪≡?05℃，精密稱定，加無水冰醋酸20ml使溶解，加結(jié)晶紫指示液1滴,用本液緩緩滴定至藍色，并將滴定的結(jié)果用空白試驗校正。 如需用鹽酸滴定液(、)時，可取鹽酸滴定液()加水稀釋制成。 鹽酸滴定液() 照上法標定。每1ml的鹽酸滴定液(1mol/L)。每1ml的烴銨鹽滴定液()。 【貯藏】 置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔內(nèi)各插入玻璃管1支,1管與鈉石灰管相連，1管供吸出本液使用。 氫氧化鈉滴定液() 取在105℃,照上法標定。每1ml的氫氧化鈉滴定液(1mol/L) 。 氫氧化鈉滴定液(1mol/L) 取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56ml，加新沸過的冷水使成1000ml，搖勻。每1ml的氫氧化四丁基銨滴定液()。 氫氧化四丁基銨滴定液() (C4H9)4NOH= →1000ml 【配制】 取碘化四丁基銨40g,置具塞錐形瓶中，加無水甲醇90ml使溶解，置冰浴中放冷，加氧化銀細粉20g,密塞，劇烈振搖60分鐘；取此混合液數(shù)毫升，離心，取上清液檢查碘化物，若顯碘化物正反應，則在上述混合液中再加氧化銀2g，劇烈振搖30分鐘后，再做碘化物試驗，直至無碘化物反應為止。 【標定】 精密量取本液25ml,加水200ml與硫酸10ml,用高錳酸鉀滴定液()滴定，至近終點時，加熱至65℃，繼續(xù)滴定至溶液顯微紅色，并保持30秒鐘不退；當?shù)味ńK了時，溶液溫度應不低于55℃。必要時標定濃度。 【標定】 取在120℃,精密稱定，加水30ml與濃氨試液3ml,溶解后，加鹽酸(1→2)20ml，攪拌，在30℃以下用本液迅速滴定，滴定時將滴定管尖端插入液面下約2/3處,隨滴隨攪拌；至近終點時,將滴定管尖端提出液面,用少量水洗滌尖端，洗液并入溶液中，繼續(xù)緩緩滴定，用永停法(附錄Ⅶ A)指示終點。 本液標定時應注意防止二氧化碳的干擾和溶劑的揮發(fā)，每次臨用前均應重新標定。 甲醇鈉滴定液() CH3ONa= →1000ml 【配制】 取無水甲醇（％以下）150ml，置于冰水冷卻的容器中，俟完全溶解后,加無水苯（％以下）適量,使成1000ml，搖勻。 本液臨用前應標定濃度。 【貯藏】 置橡皮塞的棕色玻瓶中，密閉保存。乙醇制氫氧化鉀滴定液() KOH= →1000ml 【配制】 取氫氧化鉀35g，置錐形瓶中，加無醛乙醇適量使溶解并稀釋成1000ml,用橡皮塞密塞，靜置24小時后，迅速傾取上清液，置具橡皮塞的棕色玻瓶中。 【標定】 取于約800℃， 精密稱定，加稀鹽酸3ml使溶解，加水25ml，％甲基紅的乙醇溶液1滴，滴加氨試液至溶液顯微黃色，加水25ml與氨－氯化銨緩沖液()10ml， 再加鉻黑T指示劑少量，用本液滴定至溶液由紫色變?yōu)榧兯{色，并將滴定的結(jié)果用空白試驗校正。2H2O= →1000ml 【配制】 取乙二胺四醋酸二鈉19g，加適量的水使溶解成1000ml，搖勻。 【貯藏】 置玻璃塞瓶中，避免與橡皮塞、橡皮管等接觸。 本液臨用前應標定濃度。根據(jù)烴銨鹽滴定液()的消耗量，算出本液的濃度，即得。 【貯藏】 置棕色玻瓶中，密閉保存。根據(jù)本液的消耗量與苯甲酸的取用量，算出本液的濃度，即得。亞硝酸鈉滴定液() NaNO2= →1000ml 【配制】 ，加無水碳酸鈉(Na2CO3),加水適量使溶解成1000ml，搖勻。 如需用亞硝酸鈉滴定液()時,可取亞硝酸鈉滴定液()加水稀釋制成。2H2O= →1000ml 【配制】 ，加水適量使溶解成1000ml，搖勻。 【貯藏】 置玻璃塞的棕色玻璃瓶中，密閉保存。 【標定】
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