【正文】 ：催化劑 ①與氧氣反應(yīng)（NH3體現(xiàn)還原性）：4NH3+5O2======4NO+6H20（工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)） ②與Cl2反應(yīng)：8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl（用于檢驗(yàn)Cl2是否泄漏） ③與CuO反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O （4）與還原劑反應(yīng)：4NH3+6NO====5N2+6H2O 化學(xué)氮肥：①銨態(tài)氮肥(NH4+)：硫銨[(NH4)2SO4]、碳銨(NH4HCO3)、氯化銨(NH4Cl)、硝銨(NH4NO3)?；瘜W(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO（工業(yè)制硝酸）與O2反應(yīng)2NO+O2====2NO2綜合以上兩個(gè)方程式：4NO+3O2+2H2O====4HNO3（三）氨與氮肥 氨的物理性質(zhì)：氨是沒(méi)有顏色、有刺激性氣味的氣體；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，比空氣輕；極易溶于水且能快速溶解，在常溫常壓下，1體積水能溶解700體積氨氣。高溫、高壓 N2的化學(xué)性質(zhì)：2NH3催化劑N2+3H2 （1）氮?dú)獾难趸裕? 氨氣的工業(yè)制法 N2+3MgMg3N2【可逆反應(yīng)：在相同條件下能同時(shí)向正反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。氮的固定主要有自然固氮和人工固氮（或工業(yè)固氮）兩種方式。②溶解，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉。用于材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面。 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)與用途：碳的單質(zhì)物理性質(zhì)用途金剛石無(wú)色透明，不到點(diǎn)，硬度很大，是天然存在的最硬物質(zhì)，a、雕琢做裝飾品；b、玻璃刀；c、鉆頭。 氧化性、還原性與化合價(jià)的關(guān)系：元素處于高價(jià)態(tài)時(shí)，應(yīng)具有氧化性； 元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性； 元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)，應(yīng)具有還原性； 元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性。 g、濃硫酸、濃磷酸、硝酸鉛(CH3COO)2Pb第2章 元素與物質(zhì)世界第3節(jié) 氧化劑和還原劑一、氧化還原反應(yīng) 定義：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)； 在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)。 H2ONH4++OH H2OH++OH二、電解質(zhì)在水溶液中的反映 離子反應(yīng)：溶液中有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。第2章 元素與物質(zhì)世界第2節(jié) 電解質(zhì)一、電解質(zhì)及其電離 電解質(zhì)：在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩? （3）電泳：在通電情況下，膠體微粒向直流電源的某一極移動(dòng)，這種現(xiàn)象稱為電泳。分類： 膠體的性質(zhì) （1）丁達(dá)爾效應(yīng)（現(xiàn)象）：可見(jiàn)光束通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)。溶液體積V(L)溶液體積V(L)物質(zhì)的量濃度cB247。NA物質(zhì)的量n (mol)物質(zhì)的微粒數(shù)氣體物質(zhì)的分子數(shù)247。 ⑧搖勻 ⑨裝瓶貼標(biāo)簽五、化學(xué)中的一些定量關(guān)系 化學(xué)方程式中的定量關(guān)系 H2 + Cl2 ==== 2HCl 1 : 1 : 2 (分子數(shù)之比) 2g : 71g : 73g (質(zhì)量之比) 1mol : 1mol : 2mol (物質(zhì)的量之比) 1 : 1 : 2 (體積之比) 1mol : : (標(biāo)況下，物質(zhì)的量與氣體體積關(guān)系) : 71g : 2mol (標(biāo)況下，物質(zhì)的量與氣體體積、質(zhì)量的關(guān)系)247。 容量瓶：①常用于配置一定體積的、濃度準(zhǔn)確的溶液。 單位：mol） 公式：n = 書(shū)寫(xiě)規(guī)律：①在相同條件下，1mol氣體所占的體積比1mol固體或液體所占的體積大得多。 mol1(L/mol)或m3 mol1(g/mol)或kg NA =1023 mol1公式：n = N:微粒數(shù)?！竟I(yè)上電解NaCl溶液制取ClNaOH、H2：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑】【實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O】第1章 認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科第3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量一、物質(zhì)的量（n） 定義：它是一個(gè)描述宏觀物質(zhì)中所含有的微粒數(shù)目的多少的一個(gè)物理量。 （2）與非金屬反應(yīng)：①氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl22HCl 蒼白色火焰，瓶口內(nèi)壁出現(xiàn)白霧。 化學(xué)性質(zhì)： （1）與金屬反應(yīng)：①與鈉反應(yīng)：2Na+Cl22NaCl 劇烈燃燒，黃色火焰、生成白煙。 化學(xué)性質(zhì)： （1）與水反應(yīng)：Na2O+H2O====2NaOH （2）與酸反應(yīng)：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O （3）與非金屬反應(yīng)：Na2O+CO2====Na2CO3 Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3(三)Na2O2的性質(zhì) 物理性質(zhì)：淡黃色固體。10H2O → Na2CO3點(diǎn)燃點(diǎn)燃化學(xué)性質(zhì)：容易失去一個(gè)電子，形成Na+（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），還原性極強(qiáng)。 1869年，俄國(guó)，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表。 物質(zhì)的變化分為兩種：物理變化和化學(xué)變化。 特征：認(rèn)識(shí)分子和制造分子。 1803年，英國(guó)，道爾頓提出了原子學(xué)說(shuō)。（一）Na的性質(zhì) 物理性質(zhì)：鈉是一種銀白色金屬，℃，℃。10H2ONa2CO34Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3（二）Na2O的性質(zhì) 物理性質(zhì)：白色固體，不可燃。 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 → Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑二、研究物質(zhì)的基本程序：進(jìn)一步研究觀察物質(zhì)外觀 → 預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)和觀察 → 解釋和結(jié)論 ↓↑ 發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問(wèn)題（一）氯氣的性質(zhì) 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，能溶于水，易液化，密度大與空氣。規(guī)律：變價(jià)金屬與Cl2反應(yīng)一般生成高價(jià)金屬的氧化物。（二）HClO的性質(zhì) 不穩(wěn)定性：2HClO2HCl+O2↑ 強(qiáng)氧化性：漂白粉和消毒劑的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO 【制漂白劑：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】 弱酸性：HClO的酸性比H2CO3還弱。 1mol任何微粒所含的微粒數(shù)均為NA個(gè)。 單位：g 單位：L（標(biāo)準(zhǔn)狀況：指溫度為0℃、壓強(qiáng)為101kPa的狀況，簡(jiǎn)稱STP?！繜崃W(xué)溫度pV =n RT氣體常數(shù)四、物質(zhì)的量濃度（cB） 定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 公式：n B=c BV 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置： （1）主要儀器：容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒。 ⑥搖勻 ⑦定容：加水至刻度線下12cm處，在用膠頭滴管加水至刻度線。VmNA247。NA247。二、研究物質(zhì)的順序金屬→金屬氧化物→堿→鹽非金屬→非金屬氧化物→含氧酸→鹽 氫化物三、物質(zhì)的分類四、物質(zhì)的分散體系定義：一種或幾種物質(zhì)（稱為分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（成為分散劑）中形成分散系。加鹽、加熱和攪拌均能引起膠體的聚沉。膠體的應(yīng)用：（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用（2）醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析、血清紙上電泳、利用電泳分離蛋白質(zhì)（3）日常生活：制豆腐原理（膠體的聚沉）和豆?jié){、牛奶、明礬凈水，都跟膠體有關(guān)。 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)： 電離方程式：HCl====H++Cl+ NaOH====Na++OH NaCl====Na++Cl NaHSO4====Na++H++SO42 H2CO3H++HCO3 HCO3H++CO32 CH3COOHCH3COO+H+ NH3 H2O） c、氣體 d、單質(zhì) e、氧化物 f、Ca(OH)2 ：在反應(yīng)中寫(xiě)離子式；在生成物中寫(xiě)化學(xué)式； 澄清石灰水時(shí)寫(xiě)離子式；石灰乳或消石灰石寫(xiě)化學(xué)式。 氧化反應(yīng)及還原反應(yīng)： 氧化劑（氧化性）——得電子——化合價(jià)降低——發(fā)生還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物反 ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ 生應(yīng) 同時(shí)存在 數(shù)目相等 數(shù)目相等 同時(shí)存在 同時(shí)產(chǎn)生 成物 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 物 還原劑（還原性）——失電子——化合價(jià)升高——發(fā)生氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物 氧化還原反應(yīng)表示方法： ①雙線橋法： 得e ，還原反應(yīng)氧化劑+還原劑 氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物 失e ，氧化反應(yīng) 失2 e ，氧化反應(yīng) 失12 e ，氧化反應(yīng)MnO2點(diǎn)燃加熱2Na+Cl2==== 2NaCl 2KClO3====== 2KCl+3O2↑