浙教版九上第二章金屬材料及金屬的化學(xué)性質(zhì)-全文預(yù)覽
【正文】 ＞X＞Y、乙、丙、丁四種金屬。例4把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出；若放入Mg(NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象。、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。 B．甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小 3． 考查金屬與酸的置換反應(yīng) 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以在鋼鐵表面涂油、刷漆等，能防止鋼鐵生銹。2．人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬。C．溫度更低A．鐵釘附近濕度增大，溶氧量增多例2 將潔凈光亮的鐵釘在潮濕的棉花中比放在空氣中更易生銹，主要原因是（該類題型的命題點有：（2）選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是 （填序號）。練習(xí)：1：利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優(yōu)良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的 （填序號）。）例1下列應(yīng)用在高鐵列車上的材料，不屬于金屬材料的是金屬分為純金屬和合金兩類。①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，鐵銹的主要成分是Fe2O3 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2注意：裝置要求，（尾氣處理，套氣球或放一燃著的酒精燈）；操作步驟：先通氣再加熱（目的：防止CO與空氣混合受熱爆炸）停止加熱后停氣（目的：防止已生成鐵又被氧化），袋裝點燃掉尾氣（目的：防止空氣污染）實驗現(xiàn)象：固體由紅變黑、質(zhì)量減輕（因失氧），石灰水變渾濁；尾氣能燃燒產(chǎn)生藍色火焰。鐵只生成+2價）反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鎂劇烈反應(yīng)，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡、放熱、溶液變重很快Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑鋅鋅劇烈反應(yīng)，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡、放熱較快Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑鐵反應(yīng)緩慢，有氣泡生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色較慢Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑銅不反應(yīng)（因其排在H后）金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色固體出現(xiàn)，溶液由藍色變成淺綠色，溶液質(zhì)量減輕三、常見金屬活動性順序：K Ca Na ； Mg Al Zn ； Fe Sn Pb （H）；Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（２）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸，因為他們具有強氧化性，與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，而生成水）（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 （1）熔點高、密度小 優(yōu)點 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好 （3）抗腐蝕性能好注意：物質(zhì)的組成影響其性質(zhì)，性質(zhì)決定其用途。 專業(yè)資料整理分享 九上第二章金屬材料與金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬材料：含金屬單質(zhì)（90多種）和合金（幾千種）金屬的物理性質(zhì)： （1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。因此可用來制造人造骨等。請寫出鐵，銅，鋁，鎂與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑（置換反應(yīng)，等價交換。鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成
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