【正文】 1 和 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10（4）1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 和 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p636 選出下列各組中第一電離能最大的一種元素。 ⑥ 3 0 0 －189。 ④ 3 2 ＋1 ＋189。l；（4）中l(wèi)的取值范圍只能是0或1，當(dāng)l為0時(shí)，m只能為0，當(dāng)l為1時(shí)，m的取值可為0或177。=ΔG298176。= +298()103 = (kJ/mol) （3）ΔG298176。=2 (+3) =(J/mol=ΔG298176。（1） Ca(OH)2(s) + CO2(g) ＝ CaCO3(s) + H2O(l)（2） N2(g) + 3H2(g) ＝ 2NH3(g)（3） 2H2S(g) + 3O2(g) ＝ 2SO2(g) + 2H2O(l)解：（1）ΔG298176。 TΔS298176。=ΔH298176。解：ΔH298176。mol1212 已知298K時(shí)，下列反應(yīng)BaCO3（s）＝BaO（s）＋ CO2（s）/kJ解：（1）ΔH298176。（1） 4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g) ＋ 6H2O(l)（2） 8Al(s) + 3Fe3O4(s) ＝ 4Al2O3(s) + 9Fe(s)（3） CO(g) + H2O(g) ＝ CO2(g) + H2(g)解：（1）ΔH298176。解：因?yàn)榉磻?yīng) （4）= [（3）2 +（2）－（1）3]247。= ( – ) = ( kJ/mol )28 已知298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（1） Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) =－ kJmol127 已知298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下（1） ＝－ kJ（）＝ kJ解：因?yàn)椋篊6H6（l）＋（g）＝6CO2（g）＋3H2O（l）＝－247。24 什么叫自由能判據(jù)？它的應(yīng)用條件是什么？解：用自由能的改變量來判斷過程的自發(fā)性就叫自由能判據(jù)。22 自發(fā)過程的特點(diǎn)是什么？解：（1）自發(fā)過程具有方向性；（2）自發(fā)過程具有一定的限度；（3）進(jìn)行自發(fā)過程的體系具有做有用功（非體積功）的能力。第二章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)21 什么叫狀態(tài)函數(shù)？什么叫廣度性質(zhì)？什么叫強(qiáng)度性質(zhì)？解：體系的性質(zhì)是由體系的狀態(tài)確定的，這些性質(zhì)是狀態(tài)的函數(shù)，稱為狀態(tài)函數(shù)；體系的廣度性質(zhì)在數(shù)值上與體系中物質(zhì)的量成正比，即具有加和性。L mol(nx)NO3]x+xNO3,膠核：(Ag2CrO4)m，膠粒：[(Ag2CrO4)m（2）因?yàn)锳gNO3過量所得AgBr溶膠為正溶膠，決定AgBr負(fù)溶膠凝結(jié)值大小的因素為電解質(zhì)中陰離子電荷的多少，電荷愈多，凝結(jié)值愈小，所以其凝結(jié)值由大到小的順序?yàn)?，K3[Fe(CN)6] MgSO4AlCl3。L1 b(葡萄糖)＝＝Tf = – = (K)π= cRT≈ bRT = 293 = (kPa) 110 試比較MgSO4，K3[Fe(CN)6],和AlCl3三種電解質(zhì)在下列兩種情況中凝結(jié)值大小的順序。kgmol119 293K時(shí)，葡萄糖(C6H12O6)15g溶于200g水中，試計(jì)算該溶液的蒸氣壓、沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)和滲透壓。K1解：人體血漿的濃度為c≈ΔTf/Kf = ()/=kg1=mol1 molmol1 molL1≈解：溶液的濃度為：c= π/ RT＝750kPa /(kg1c(蔗糖)= n(蔗糖)/V(溶液)＝247。)]＝247。解：x(蔗糖)＝n(蔗糖)/[n(蔗糖)+n(水)]＝(247。mol1[x247。（106）＝（mol3％＝ g.. . . ..第一章 分散體系11 3%VV]＝247。kgmol15K）247。ml1,試計(jì)算蔗糖的摩爾分?jǐn)?shù)，質(zhì)量摩爾濃度和物質(zhì)的量濃度。342)+(200247。(200103)＝解：π=c胰RT=n胰RT/V n胰=m胰/M胰 15實(shí)驗(yàn)測(cè)定未知物水溶液在298K時(shí)的滲透壓為750kPa，求溶液的沸點(diǎn)和凝固點(diǎn)。mol1298K)＝kgkg解：CS2的Kb可由下式求出：Kb＝ΔTb/b(S)=()/ mol32≈8 則硫的分子式為S817 ，求310K時(shí)滲透壓。L M(未知物)＝400gmol1＝ kPab(葡萄糖)＝＝Tb＝ + = (K)ΔTf＝KfL K2CrO4（1）L KBr溶液等體積混合制成的AgBr溶膠解：（1）因?yàn)镵Br過量所得AgBr溶膠為負(fù)溶膠，決定AgBr負(fù)溶膠凝結(jié)值大小的因素為電解質(zhì)中陽(yáng)離子電荷的多少，電荷愈多，凝結(jié)值愈小，所以其凝結(jié)值由大到小的順序?yàn)?，K3[Fe(CN)6] MgSO4AlCl3。L –1的AgNO3溶液？解：要制備負(fù)溶膠，則I－要多一些，所以： 112 (nx)NO3]x+nAg+114 mol（4） 能；AgI顆粒能吸附少量的I－而形成溶膠粒子；溶膠粒子負(fù)電荷。平衡體系某一強(qiáng)度性質(zhì)的數(shù)值與體系中任一部分該強(qiáng)度性質(zhì)的數(shù)值相等。體系的混亂度越高，熵值就越大。求該反應(yīng)的和。mol126 298K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下HgO在開口容器中加熱分解，（l），求該反應(yīng)的，若在密封的容器中反應(yīng)，生成同樣量的Hg（l）需吸熱多少？解：HgO(s)＝Hg(l) + 1/2O2(g)＝247。＝ kJ解：因?yàn)榉磻?yīng) （3）= – [（1）+（2）], 所以ΔH3176。mol1求（4）Fe(s)＋CO2(g) ＝FeO(s)＋CO(g)的。mol129 由的數(shù)據(jù)計(jì)算下列反應(yīng)在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱。=（）[()+()]= (kJ/mol)210 由的數(shù)據(jù)計(jì)算下列反應(yīng)在298K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)熱。解：由C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+ 6H2O(l)可知：＝[]＝[6+6]－∴＝[6+6] ＝[6(－)+6(－)] － ＝ kJmol1 求298K時(shí)，該反應(yīng)的，和，以及該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。K) ΔG298176。=ΔH298176。= (K)213 和數(shù)據(jù)，計(jì)算下列反應(yīng)在298K時(shí)的，和。K) ΔH298176。= 2()0 =(kJ/mol) ΔS298176。+ TΔS298176。K) ΔH298176。因?yàn)閘的取值為0，1，2，…（n1），（2）中l(wèi)的值只能是0或1；（3）中m的取值范圍只能是0，177。 編號(hào) n l m n 編號(hào) n l m n① 5 2 －1 －189。③ 3 1 0 －189。 原子序數(shù) 電子排布式 電子層數(shù) 周期 族 區(qū) 元素名稱16 1s22s22p63s23p4 3 3 Ⅵ A p 硫19 1s22s22p63s23p64s1 4 4 Ⅰ A s 鉀42 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 5 5 Ⅵ B d 鉬48 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s2 5 5 Ⅱ B ds 鎘 35 寫出下列原子和離子的電子排布式。（1） Mg2＋和Al3＋ （2） Br－和I－（3） Cl－和K＋ （4）Cu＋和Cu2+解：離子半徑（1） Mg2＋ Al3＋ 由于核外電子數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；（2） Br－ I－ 處于同一主族，離子價(jià)態(tài)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越大；（3） Cl－ K＋ 由于核外電子數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；（4） Cu＋ Cu2+ 同一元素，價(jià)態(tài)不同，失電子越多，離子半徑越小。HgCl2 BF3 CHCl3 PH3 H2S解：HgCl2 直線型，含有極性鍵的非極性分子；BF3 平面正三角形，含有極性鍵的非極性分子；CHCl3 四面體形，極性分子；PH3 三角錐形，極性分子；H2S 角形結(jié)構(gòu)，極性分子。（1） KI、SiC、HF、H2（2） MgO、KCl、FeClCCl4解：（1）SiC KI HF H2 理由：SiC是原子晶體，KI是離子晶體，HF 、H2是分子晶體，但HF存在氫鍵。（1） Rb（s）=Rb（g） （2） Rb（g）=Rb＋（g） ＋ e－ （3） F2（g）＝2F（g） （4） F（g）＋ e－ ＝ F－（g） （5） F2（g）＋2Rb（g）＝2RbF（s） 解：求算RbF的晶格能就是求反應(yīng)F－（g）＋Rb＋（g）＝RbF（s）的焓變值，即：由于該反應(yīng)＝[（5）－（3）－（4）2－（2）2]/2∴該反應(yīng)的焓變也應(yīng)=第四章 化學(xué)反應(yīng)速率41 什么是化學(xué)反應(yīng)的速率？什么是反應(yīng)的速率方程？解：化學(xué)反應(yīng)的速率是指在給定的條件下反應(yīng)物通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率。它與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，而與溫度、催化劑有關(guān)，改變溫度或加入催化劑，速率常數(shù)的數(shù)值會(huì)變化。45 NOCl分解反應(yīng)為 2NOCl → 2NO + Cl2 實(shí)驗(yàn)測(cè)得NOCl的濃度與時(shí)間的關(guān)系如下：t/s01020304050C(NOCl)/mols1) 10－20 s v平　＝?。?－）/ (102) = (mols1) 30－40 s v平　＝?。?－）/ (102) = (mols1) 46 660K時(shí)的反應(yīng) 2 NO + O2 → 2NO2 NO和O2的初始濃度c(NO)和c（O2）及反應(yīng)折初始速率v的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：c(NO) mols1（1） 寫出反應(yīng)的速率方程；（2） 求反應(yīng)的級(jí)數(shù)和速率常數(shù)；（3） 求c(NO) = c(O2) = mols1 ) (3) v = 30 ()2 = ( mol解：根據(jù)van’Hoff規(guī)則， , k55 = 103()2 = 102 s1。L1解： Ea = 12371(J解： 4610T2 – 180000T2 = 144000000 T2 = 821 K第五章 化學(xué)平衡51寫出下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式（1） N2 (g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (2)CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) (3) CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)解：（1） （2）, （3）52 已知在某溫度時(shí)， （1）2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g) K1176。= K1176。L1) （2）CO的轉(zhuǎn)化率 = ( / )100% = 20% , （3）若增加FeO的量，對(duì)平衡沒有影響。O2(aq) + CO（g） = HbO2）變?yōu)镠bL1. HbL1) 106 mol計(jì)算）解： CO(g) + 3H2 (g) = CH4 (g) + H2O(l) ΔfHm176。= （ – ） ( ) = (kJ= （ +） ( +3) = (Jmol1= 298() 103 = (kJ= 500() 103 = (kJ=ΔG298176。/RT = ( 103)/(500) = , K500176。（1） 上述反應(yīng)的ΔrHm176。（2） ΔG713176。判斷下列各種狀態(tài)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。 反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。(放熱反應(yīng)降溫K176。解： 反應(yīng) H2O(l) = H2O(g) ΔH373176。= ℃時(shí)該反應(yīng)的ΔrGm176。為常數(shù))解： ∵ ∴ ΔG176。 TΔS176。73 根據(jù)下列反應(yīng)，標(biāo)出共軛酸堿對(duì)。解：查表Ka=104c/K＞500 c(H+)==103pH=103=α == 10477 什么叫同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)